2第二定律Word文件下载.docx
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(D)
ΔG=0
(2分)2.0915
将一个容器用隔板隔成体积相等的两部分,在一侧充入1mol理想气体,另一侧抽成真空。
当抽去隔板后,气体充满全部容器。
则开始气体在一侧的数学概率和气体充满全部容器的数学概率分别为:
)
(A)
1,
1,
(C)
1
(D),1
(2分)3.1232
关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是:
(A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零
(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量
(C)除偏摩尔吉布斯自由能外,其他偏摩尔量都不等于化学势
(D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式
(1分)4.1212
298K,p$下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1,μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则:
μ1=10μ2
(B)
μ2=2μ2
μ1=μ2
μ1=0.5μ2
(2分)5.1090
某非理想气体服从状态方程pV=nRT+bp(b为大于零的常数),1mol该气体经历等温过程体积从V1变成V2,则熵变Sm等于:
Rln(V2-b)/(V1-b)
Rln(V1-b)/(V2-b)
Rln(V2/V1)
Rln(V1/V2)
(1分)6.0900
固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时,转化热等于6462J·
mol-1,由型转化为β型时的S应为:
(A)44.1J
(B)15.4J
(C)-44.1J
(D)-15.4J
(2分)7.1257
在,两相中均含有A和B两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的?
(
)
=
(1分)8.1161
298K时,H2O的蒸气压为3168Pa,用一张具有一定质量的只能透过水气的多孔瓷瓦压在水面上,此时水的蒸气压为p'
,则:
p'
<
3168Pa
=3168Pa
>
(D)
视多孔瓷瓦的孔径大小而定
(5分)9.0912
一绝热容器分成两部分,分别置入同温、同压的1molO2和3molN2(均为理想气体),抽去隔板使两气体混合达到平衡,则终态与始态热力学概率之比(2:
1)为:
(1分)10.0758
已知某可逆反应的(ΔrHm/T)p=0,则当反应温度降低时其熵变ΔrSm:
减小
增大
不变
难以判断
(2分)11.1028
从热力学基本关系式可导出(U/S)V等于:
(A)(H/S)p
(B)(F/V)T
(C)(U/V)S
(D)(G/T)p
(2分)12.1236
下列过程均为等温等压过程,根据公式dG=-SdT+Vdp计算得ΔG=0,此结论能用于下述何过程?
(A)-5℃、p$、冰
-5℃、p$、水
(B)等温、等压下,Wf=0的化学反应
A+B
C+D
(C)等温、等压下食盐溶解于水
(D)100℃、p$、水
100℃、p$、水气
(2分)13.1215
恒温时,B溶解于A中形成溶液,若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积,则增加压力将使B在A中的溶解度如何变化?
(A)
不一定
(2分)14.0757
理想气体的atto循环由下面四个可逆步骤构成:
(A)气体绝热可逆压缩
(B)恒容升温,气体从环境吸热
(C)气体经绝热膨胀作功
(D)恒容降温回到原态
该循环过程的T-S图为:
(2分)15.0889
理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变S体及环境熵变S环应为:
(A)S体>
0,S环<
0
(B)S体<
0,S环>
(C)S体>
0,S环=0
(D)S体<
(1分)16.1243
A,B,C三种物质组成的溶液,物质C的偏摩尔量为:
(/nC
(G/nC
(F/nA
(H/nC
(2分)17.1192
用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7p$)与1200℃的焦炭反应生成水煤气:
C+H2OCO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?
设总压2.7p$不变。
0.72p$
1.11p$
2.31p$
1.72p$
(1分)18.1267
热力学第三定律可以表示为:
在0K时,任何晶体的熵等于零
在0K时,任何完整晶体的熵等于零
在0℃时,任何晶体的熵等于零
在0℃时,任何完整晶体的熵等于零
(1分)19.0971
1×
10-3kg水在373K,101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气,热力学函数变量为ΔU1,ΔH1和ΔG1;
现把1×
10-3kg的H2O(温度、压力同上)放在恒373K的真空箱中,控制体积,体系终态蒸气压也为101325Pa,这时热力学函数变量为ΔU2,ΔH2和ΔG2。
问这两组热力学函数的关系为:
ΔU1>
ΔU2,ΔH1>
ΔH2,ΔG1>
ΔG2
ΔU1<
ΔU2,ΔH1<
ΔH2,ΔG1<
ΔU1=ΔU2,ΔH1=ΔH2,ΔG1=ΔG2
ΔU1=ΔU2,ΔH1>
ΔH2,ΔG1=ΔG2
(2分)20.1031
1mol范德华气体的(S/V)T应等于:
R/(Vm-b)
R/Vm
-R/(Vm-b)
(2分)21.9207
恒温时,B溶解于A中形成溶液。
若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积,则增加压力将使B在A中的溶解度:
(A)增大
(B)减小
(C)不变
(D)变化不确定
(1分)22.0875
在绝热恒容的反应器中,H2和Cl2化合成HCl,此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零?
ΔrUm
ΔrHm
ΔrSm
ΔrGm
(2分)23.0746
恒温恒压条件下,某化学反应若在电池中可逆进行时吸热,据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零?
ΔU
ΔH
ΔS
ΔG
(2分)24.0675
理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀,该变化过程中体系的熵变及环境的熵变应为:
0,=0
(B)<
0,=0
0,<
0
(D)<
0,>
(1分)25.9108
吉布斯自由能判据可以写作:
(A)(dG)T,p,W=0≤0
(B)(dG)≤0
(C)(dG)T,p,W=0≥0
(D)(dG)≥0
(2分)26.0908
CO理想气体的摩尔统计熵Sm(统计)、摩尔量热熵Sm(量热)与残余熵Sm(残余)之间的关系近似为:
Sm(残余)=Sm(统计)-Sm(量热)
Sm(残余)=Sm(统计)+Sm(量热)
Sm(残余)+Sm(统计)=Sm(量热)
Sm(残余)-Sm(统计)=Sm(量热)
(2分)27.9038
理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为:
ΔS体>
0,ΔS环<
(B)ΔS体<
0,ΔS环>
0,ΔS环=0
(D)ΔS体=0,ΔS环=0
(2分)28.1287
熵产生率是
单位时间的熵产生
单位物质的量的熵产生
单位时间内热的流量
单位物质的量内热的流量
(2分)29.1030
在物质的量恒定的S-T图中,通过某点可以分别作出等容线和等压线,其斜率分别为(S/T)V=X和(S/T)p=Y,则在该点两曲线的斜率关系是
X<
Y
X=Y
X>
Y
无定值
(1分)30.0692
在绝热条件下,用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变:
大于零
小于零
等于零
不能确定
(1分)31.0852
物质的量为n的理想气体从T1,p1,V1变化到T2,p2,V2,下列哪个公式不适用(设CV,m为常数)?
ΔS=nCp,mln(T1/T2)+nRln(p2/p1)
ΔS=nCV,mln(p2/p1)+nCp,mln(V2/V1)
ΔS=nCV,mln(T2/T1)+nRln(V2/V1)
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