精选3份合集安徽省蚌埠市学年高二化学下学期期末教学质量检测试题Word格式文档下载.docx
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2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
5.甲醛(
)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH),以下说法中正确的是
A.甲醛分子间可以形成氢键
B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化
C.甲醛为极性分子
D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点
6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL,以下配制步骤正确的是()
A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解
B.待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次
C.定容时,仰视凹液面最低处到刻度线
D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确),所得溶质的物质的量浓度偏高
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.6.0g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA
B.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA
C.14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中,含有的氢原子数目为2NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子0.2NA个,则阳极质量一定减少6.4g
8.下列实验操作中会导致结果偏高的是()
①配制稀H2SO4时,洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②配制溶液时,未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入标准液
④酸碱中和滴定时,滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡
⑤配制溶液时,转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥配制溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线
⑦配制溶液时,定容时,俯视刻度线
A.①②③④⑦B.①②④⑥⑦C.①②⑤⑦D.①②③④⑤⑦
9.下面的原子或原子团不属于官能团的是( )
A.NO3-B.—NO2
C.—OHD.—COOH
10.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是()
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
D.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
11.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
向①中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
向④中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
12.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是( )
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
(2)利用图a配制0.10mol•L-1NaOH溶液
(3)利用图b配制一定浓度的NaCl溶液
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
(6)配制溶液定容时,仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
(7)配制溶液的定容操作可以用图d表示
A.⑵⑸B.⑴⑹C.⑴⑷⑹D.⑴⑶⑸
13.某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子,其一氯代物只有两种,该烷烃的名称是()
A.正壬烷B.2,6—二甲基庚烷
C.2,3,4—三甲基己烷D.2,2,4,4—四甲基戊烷
14.下列现象的发生,你认为是自发过程的是( )
A.水由低处流到高处B.气温升高冰雪融化
C.室温下水自动结成冰D.生锈的铁变光亮
15.下列分子或离子中,含有孤对电子的是()
A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+
16.下列反应中,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
17.电池是人类生产、生活中重要的能量来源,各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
18.平衡:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<
0。
在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是()
A.温度130℃,压强3.03×
105PaB.温度25℃,压强1.01×
105Pa
C.温度130℃,压强5.05×
104PaD.温度0℃,压强5.05×
104Pa
19.(6分)光气(COCl2)又称碳酰氯,下列关于光气的叙述中正确的是
A.COCl2中含有2个σ键和1个π键
B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2
C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D.COCl2分子的空间构型为三角锥形
20.(6分)由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是
A.晶体中Al和Si构成金刚石型骨架B.该化合物化学式可表示为LiAlSi
C.晶体中与每个Al距离最近的Li为6个D.晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)实验室需要0.1mol·
L-1NaOH溶液450mL和0.3mol·
L-1硫酸溶液480mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图是已提供仪器,配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________(填选项)。
(2)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A称量NaOH所用砝码生锈
B选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D定容时俯视刻度线
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算保留一位小数)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)有机物A~F的转化关系如下图所示。
已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1,D能发生银镜反应,F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。
请回答:
(1)A中官能团名称为________。
(2)C→D的反应类型是_________。
(3)A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是______。
A.A和B都能使酸性KMnO4褪色
B.D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验
C.可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E
D.推测有机物F可能易溶于乙醇
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大。
元素周期表中A的电负性最大,B是同周期元素中第一电离能最小的元素,A、D同主族,B、C、D同周期,E是人体的必需元素,缺乏时易引起佝偻病,B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物,其中沸点较低的是____(填化学式),原因是_____。
(2)C元素原子的价电子排布图为____。
(3)B能与氧气反应生成过氧化物,写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。
(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5],配体是____。
(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构如图所示,a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________。
已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3,则另一种的化学式为_________(用元素符号表示)。
(6)EA2的晶胞如图所示,若晶胞边长为xpm,则晶胞密度为____g/cm3(用NA和x表示)。
24.(10分)氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500L氨气溶于水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为____mol·
L-1(保留三位有效数字)。
工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为____。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。
合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O(配平该方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。
固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·
L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③HNO3的物质的量浓度为____mol·
L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol•L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。
则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·
L-1,HNO3的物质的量浓度为____mol·
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.浓硫酸的稀释应在烧杯中进行,容量瓶只能用来定容,故A错误;
B.打开止水夹,挤压胶头滴管,氨气溶解于水,容器内压强明显减小,长导管内有水喷出,形成喷泉,故B正确;
C.NO2能溶于水生成硝酸和NO,不能用排水法收集NO2气体,故C错误;
D.用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体,但没有增加干燥装置,CO2中混有水蒸气,仍不纯,故D错误;
故答案为B。
2.D
【分析】
A.Na2O中只含有离子键,Na2O2中既含有离子键也含有非极性共价键,故A错误;
B.NaHSO4溶于水需要克服离子键和共价键,故B错误;
C.碘晶体属于分子晶体,受热转变成碘蒸气,只是克服了分子间作用力,故C错误;
D.金刚石是原子晶体、氯化钠是离子晶体,水是分子晶体,一般来说,晶体熔沸点高低顺序是原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以熔沸点由高到低的顺序:
水,故D正确。
正确答案:
D。
3.B
由图可知,等质量的O2与X气体在相同容积的密闭容器中,当温度相同时,盛有氧气的容器压强较大,则说明氧气的物质的量比X气体的大,所以X气体的摩尔质量比氧气的大,氧气的摩尔质量为32g•mol-1;
选项A~D中气体的摩尔质量分别为(g•mol-1)28、44、16、30,所以符合条件的是二氧化碳,答案选B。
4.B
A、切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因,4Na+O2=2Na2O,故A错误;
B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,硫化银溶解性小于氯化银,实现沉淀转化,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-
═Ag2S↓+2Cl-
,故B正确;
C、Na
2
O
在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
,生成的氢氧化钠潮解,故C错误;
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存,此方程式不符合客观事实,故D错误;
故选B。
5.C
A.甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大,与其相连的H原子不会成为“裸露”质子,甲醛分子间不存在氢键,A项错误;
B.甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键,C上没有孤电子对,其中C为sp2杂化,甲醇分子中C原子形成4个σ键,C上没有孤电子对,其中C为sp3杂化,B项错误;
C.甲醛分子为平面三角形,分子中正负电中心不重合,是极性分子,C项正确;
D.甲醇分子中有—OH,可以形成分子间氢键,甲醇的沸点比甲醛的沸点高,D项错误;
本题答案选C。
6.B
A、由于实验室无480mL容量瓶,故应选择500mL容量瓶,配制出500mL溶液,所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L×
0.5L×
40g/mol=20.0g,且称量时应放到小烧杯里,故A错误;
B、氢氧化钠固体溶于水放热,故应冷却至室温,移液时应用玻璃棒引流,否则溶液溅出会导致浓度偏低,并洗涤烧杯2~3次,将溶质全部转移至容量瓶中,故B正确;
C、定容时,应平视刻度线,仰视会导致体积偏大,故C错误;
D、仰视刻度线,会导致体积偏大,则溶液浓度偏小,故D错误;
答案选B。
7.C
试题分析:
A、6.0g甲醛的物质的量是0.2mol,分子中共用电子对数目为0.8NA,A错误;
B、标准状况下,辛烷不是气体,B错误;
C、14g乙烯含有的氢原子为2mol,14g环丙烷含有的氢原子为2mol,14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中,含有的氢原子数目为2NA,C正确;
D、电解精炼铜时,阳极放电的物质除了铜,还有其他金属,若阴极得到电子0.2NA个,阳极质量不一定减少6.4g,D错误。
考点:
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
8.A
【解析】分析:
依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断;
分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=
进行误差分析。
详解:
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致量取的浓硫酸体积偏大,硫酸的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故选①;
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选②;
③当盛装酸标准液的滴定管未用标准液润洗,装入标准溶液后,残留的水稀释了酸溶液,在此浓度下与碱反应,就会多消耗酸的体积,但是,在计算碱的浓度时,待测碱浓度将偏高,故选③;
④酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
,可知c(待测)偏大,故选④;
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故不选⑤;
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选⑥;
⑦定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选⑦;
综合以上分析,①②③④⑦偏高,
故答案为:
A。
9.A
—NO2为硝基,—OH为羟基,—COOH为羧基,NO3-为硝酸根离子,不属于官能团,答案选A。
考查官能团的判断
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
该题主要是考查学生对常见有机物官能团的熟悉了解掌握程度,该题的关键是学生要熟练记住常见的官能团,并能灵活运用即可。
10.C
A.根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度;
B.铝与浓硫酸常温下发生钝化,加热时生成二氧化硫和硫酸铝;
C.根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;
D.硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,根据稀释定律判断。
A.该浓H2SO4的物质的量浓度为:
c=
=
mol/L=18.4mol/L,所以A选项是错误的;
B.铝与浓硫酸常温下发生钝化,加热时生成二氧化硫和硫酸铝,不能生成氢气,故B错误;
C.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×
18.4mol/L=500mL×
4.6mol/L,计算得出:
x=125,所以应量取的浓硫酸体积是125mL,所以C选项是正确的;
D.硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L,故D错误;
所以C选项是正确的。
点睛:
本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算以及溶液的配制等问题,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意相关计算公式的运用。
11.A
,故A正确;
澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成,故B错误;
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,原溶液中有SO42-或Ag+,故C错误;
滴加氯水和CCl4,振荡静置,下层溶液呈橙色,原溶液中有Br-,故D错误。
滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,则沉淀可能是硫酸钡或氯化银;
检验溶液中是否含有SO42-的方法是:
先滴加盐酸,没有沉淀,再滴加氯化钡,若有沉淀,则原溶液含有SO42-。
12.B
(1)配制溶液时,注意定容时不能使液面超过刻度线;
(2)配制0.10mol•L-1NaOH溶液应该现在烧杯中溶解物质,不能在容量瓶中直接溶解固体物质;
(3)不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液;
(4)不能在容量瓶中溶解;
(5)物质的物质的量减少;
(6)定容时候仰视刻度线,必然是加入的水超过刻度线才认为正好到刻度线,这时候溶液体积已经偏大,浓度偏低;
(7)定容时接近刻度线下1~2cm时,要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
(1)配制溶液时,定容时不能使液面超过刻度线,容量瓶中的蒸馏水接近刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,故
(1)正确;
(2)配制0.10mol•L-1NaOH溶液应该现在烧杯中溶解物质,待溶液恢复至室温再转移至容量瓶中,不能在容量瓶中直接溶解固体物质,故
(2)错误;
(3)不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液,故(3)错误;
(4)不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中,故(4)错误;
(5)若如题操作,物质的物质的量减少,体积不变,浓度减小,故(5)错误;
(6)定容时候仰视刻度线,必然是加入的水超过刻度线才认为正好到刻度线,这时候溶液体积已经偏大,浓度偏低,故(6)正确;
(7)定容时接近刻度线下1~2cm时,要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,故(7)错误。
根据以上分析可知,说法正确的有
(1)(6),
故本题答案选B。
13.D
某烷烃的一个分子里含有9个碳原子,为壬烷的同分异构体;
一氯代物只有两种,说明该烷烃分子结构对称,分子中含有2种等效H原子,据此分析判断。
烷烃的一个分子里含有9个碳原子,其一氯代物只有两种,则结构对称,只有2种位置的H原子。
A.正壬烷的结构简式为:
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3,其分子中含有5种等效氢原子,一氯代物有5种,故A错误;
B.2,6-二甲基庚烷的结构简式为:
CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3,分子中含有4种等效H原子,其一氯代物有4种,故B错误;
C.2,3,4-三甲基己烷的结构简式为:
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3,其分子中含有8种等效H,一氯代物有8种,故C错误;
D.2,2,4,4-四甲基戊烷的结构简式为:
(CH3)3CCH2C(CH3)3,其分子中含有2种等效H,一氯代物只有2种,故D正确;
答案选D。
【点睛】
掌握同分异构体概念及书写方法,正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键。
解答本题要注意等效H原子的判断方法的应用。
14.B
自发过程有两种,一种是高能量到低能量,一种是有序到无序,即焓判据和熵判据,根据吉布斯自由能判断。
A.水由低处流到高处,是非自发的,故不符合题意;
B.气温升高冰雪融化,是自发的,故符合题意;
C.室温下水自动结成冰,不能自发,故不符合题意;
D.生锈的铁变光亮不能自发进行,故不符合题意;
故该题选B。
15.A
A.O原子有6个价电子,故H2O分子中有2个孤电子对;
B.C原子有4个价电子,故CH4分子中无孤对电子;
C.Si原子有4个价电子,故SiH4分子中无孤对电子;
D.N原子有5个价电子,故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
16.B
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧化亚铁,但很快转化为灰绿色,最终转化为红褐色的氢氧化铁;
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生络合反应,溶液呈红色;
④无水硫酸铜放入医用酒精中,医用酒精中含有水,无水硫酸铜遇水变蓝,故溶液变蓝,故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是③②①④,B项正确;
17.C
A.在锌锰干电池中,正极是碳棒,该极上二氧化锰发生得电子的还原反应,该电极质量不会减少,A项错误;
B.氢氧燃
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- 精选 集安 蚌埠市 学年 化学 学期 期末 教学质量 检测 试题