河南省郑州市实验中学届高三上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
- 文档编号:18088676
- 上传时间:2022-12-13
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:220.57KB
河南省郑州市实验中学届高三上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
《河南省郑州市实验中学届高三上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省郑州市实验中学届高三上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
答案选C。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
A.无色透明溶液中:
K+、MnO4-、Cl-、H+
B.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:
Na+、K+、NO3-、ClO-
C.pH=12
的无色溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.含Na2SO3
的溶液中:
K+、H+、Cl-、NO3-
A.MnO4-为紫色,故A错误;
B.
=10-12的溶液,说明溶液显强酸性,则H+与ClO-不能大量共存,B错误;
C.pH=12的无色溶液为强碱溶液,则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存,C正确;
D.SO32-有强还原性,则硝酸有强氧化性,要发生氧化还原反应,D错误。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用石墨电极电解MgCl2溶液:
Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
A.用石墨电极电解MgCl2
溶液:
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,A正确;
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解,生成氢氧化铝和二氧化碳气体,B错误;
C.向Ca(HCO3)2
溶液中滴加少量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C错误;
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应,生成物还有亚铁离子生成,D错误。
答案选A.
点睛:
判断离子方程式正误主要看以下几个方面:
一是电荷、原子是否守恒,二是化合物的拆分问题,三是试剂的用量问题,四是定组成比例问题等。
5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(
A.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
B.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
C.锂离子电池工作时,化学能转化成电能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
【答案】B
【分析】
发生的反应中存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应,以此来解答。
【详解】A.发生电解反应,为氧化还原反应,故A不选;
B.光能转化为电能,不发生化学变化,与氧化还原反应无关,故B选;
C.发生原电池反应,本质为氧化还原反应,故C不选;
D.葡萄糖发生氧化反应,故D不选。
故选B。
6.下列叙述不正确的是(
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1
mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小
D.同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:
6
【详解】A.硫酸的密度大于水的,因此10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%,故A正确;
B.没有480mL的容量瓶,因此配制0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶,故B正确;
C.量取浓硫酸时,仰视量筒,量筒小刻度在下方,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故C错误;
D.同温同压下,体积比等于物质的量的比,则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为20×
5:
60×
2=5:
6,故D正确。
故选C。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析根据c=n/V液进行判断。
7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚,A错误;
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离,以获得含I-的溶液,B正确;
C、MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,C错误;
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收,D错误;
答案选B。
8.H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:
2H2S(g)
+
O2(g)
=
S2(s)
2H2O(l)∆H=-632kJ·
mol-1。
下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是()
A.电池工作时,电流从电极a经负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应为:
2H2S-4e-=
S2+4H+
C.当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热能
D.当电路中通过4mol电子时,有4mol
H+经质子膜进入负极区
A.由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,则a为电池的负极,电流应由正极流向负极,故A错误;
B.电极a为负极,发生氧化反应,电极反应为:
S2+4H+,故B正确;
C.当反应生成64gS2时,电路中流过4mol电子,则消耗1mol氧气,但该装置将化学能转化为电能,所以电池内部几乎不放出能量,故C错误;
D.当电路中通过4mol电子时,则消耗1mol氧气,则根据O2+4H++4e-=2H2O,所以有4molH+经质子膜进入正极区,故D错误;
明确电解质溶液酸、碱性是解本题关键,难点是电极反应式的书写,根据2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,正极O2得电子发生还原反应,参加反应的O2是1mol时转移电子为4mol,据此分析解答。
9.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是(
A.原子半径大小为W<
X<
Y<
ZB.氢化物水溶液酸性:
X>
Z
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W和X的单质状态相同
【答案】D
由黄绿色气体可知是氯气,氯气与冷烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,推出YZW是NaClO,NaClO与浓盐酸反应,生成黄绿色气体Cl2,Cl2与NaOH反应生成NaClO,过程成立。
故可推出Y为Na,Z为Cl,W为O,又元素X和Z同族,则X为F,据此答题。
【详解】A.同周期由左向右原子半径依次减小,同主族由上到下原子半径依次增大,所以原子半径大小为:
F<O<Cl<Na,即X<
W<
Z<
Y,故A错误;
B.HCl是强酸,HF是弱酸,所以X的氢化物水溶液的酸性弱于Z的,故B错误;
C.ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之间的极性共价键,故C错误;
D.标准状况下W的单质O2或O3均为气态,X的单质F2也是气态,故D正确。
故选D。
10.下列实验操作、现象、结论均正确的是(
实验操作
实验现象
实验结论
A
过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中
溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
B
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
C
向FeCl3溶液中加入Cu振荡
溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色
Cu与FeCl3发生了置换反应
D
某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液一定无NH4+
A.AB.BC.CD.D
【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色,因为过氧化钠具有强氧化性,能将酚酞氧化而漂白褪色,故A错误;
B.易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性,酸性条件下,Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化为BaSO4沉淀,故B正确;
C.FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2,反应中没有单质生成,该反应不是置换反应,故C错误;
D.氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故D错误。
11.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热,则HF的△H1<
B.相同条件下,HCl的△H2比HBr的小
C.相同条件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则该条件下△H2=+akJ/mol
分析:
A.根据△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程分析判断;
B.根据△H2代表的是HX的分解过程,结合HCl的HBr稳定性分析判断;
C.根据△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变分析判断;
D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量,据此分析判断。
详解:
A.△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程,因为HF气体溶于水放热,则HF气体溶于水的逆过程吸热,即HF的△H1>0,故A错误;
B.由于HCl比HBr稳定,所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大,故B错误;
C.△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变,与是HCl的还是HI的无关,故C错误;
D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出aKJ能量,则断开1molH-X键形成气态原子吸收aKJ的能量,即为△H2=+akJ/mol,故D正确;
12.下表给出了三个反应的部分反应物和生成物,据此判断下列说法不正确的是(
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3
、FeBr3
③
KMnO4、浓盐酸
Cl2
、Mn2+
A.第①组反应中的氧化剂是KMnO4,氧化产物是O2
B.第②组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.第③组反应中被氧化的Cl-占Cl-总物质的量的5/8
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->
Cl2>
Br2>
Fe3+
【详解】A.第①组反应中的氧化剂是KMnO4,还原剂是H2O2,氧化产物是O2,故A正确;
B.第②组反应中的氧化剂是Cl2,还原剂是FeBr2,只有Fe2+被氧化,根据电子转移守恒可知2n(Cl2)=n(FeBr2),即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,故B错误;
C.第③组反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,被氧化的Cl-占Cl-总物质的量的5/8,故C正确;
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由③可知氧化性:
MnO4->
Cl2,由②可知氧化性:
Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,故氧化性Br2>
Fe3+,故D正确。
【点睛】氧化还原反应中,氧化性:
氧化剂>氧化产物;
还原性:
还原剂>还原产物。
13.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),经过一段时间后达平衡.反应中测定的数据见下表:
t/s
2
4
8
n(SO3)/mol
0.8
1.4
1.8
下列说法正确的是
(
A.反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4
mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.恒温时,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡n(SO3)/n(SO2)
增大
【详解】A.反应在前2s时间内用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷
2.0L÷
2s=0.2mol•L-1•s-1,化学反应速率之比等于系数之比,氧气的平均速率为0.2mol•L-1•s-1×
1/2mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1,故A错误;
B.温度一定时,平衡常数不随体积和压强的变化而变化,所以平衡常数不变,故B错误;
C.由表格可知,在此温度下,当充入2molSO2和1molO2平衡时,生成的SO3为1.8mol,由等效平衡可知,若充入2molSO3,则SO3的平衡转化率为10%,此时正反应是体积减小的反应,相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,根据极限转化的思想,向容器中充入4molSO3,相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气,增加二氧化硫的量,会降低其转化率,故C错误;
D.温度不变,再充入2molSO2和1molO2时,相当于将容器的体积缩小一半,压强增大,平衡正向移动,所以n(SO3)/n(SO2)增大,故D正确。
14.下表各组物质中,物质间不可能实现如图
转化的是( )
选项
X
Y
Z
M
Fe(s)
FeCl2
FeCl3
Cl2
NaOH(aq)
Na2CO3
NaHCO3
CO2
NH3(g)
NO
NO2
O2
NaOH
NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3
【详解】A.氯气与铁化合生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,不符合图中转化关系,故A错误;
B.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,符合图中转化关系,故B正确;
C.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,符合图中转化关系,故C正确;
D.过量的氢氧化钠与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀,符合图中转化关系,故D正确。
故选A。
15.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种.某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示.该同学得出的结论正确的是(
已知:
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
A.根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3
B.根据现象2可推出固体粉末中一定含有K2SO4
C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3
D.根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O3
向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液,产生气体B,证明一定含有(NH4)2CO3;
得到溶液A,溶液A的焰色反应为黄色火焰,则溶液A中一定含有钠元素;
向溶液A中加入足量的稀盐酸,得到溶液D和混合气体,则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫,而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则该沉淀为硫酸钡沉淀。
固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C,则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种,加入足量的稀盐酸,并加入KSCN溶液,溶液不显红色,证明溶液中不含有Fe3+,据此分析选出答案。
【详解】A.根据现象1,可知,溶液A中一定含有Na元素,而由于前面加入了NaOH溶液,因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3,故A错误;
B.由于溶液中一定含有K2SO3,在酸性条件下,若溶液中同时存在NaNO3,由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,能将亚硫酸根氧化成硫酸根,因此也会产生硫酸钡白色沉淀,故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4,故B错误;
C.根据现象3,有混合气体产生,则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫,因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3,故C正确;
D.根据现象4,证明溶液中不含Fe3+,但不能推出固体粉末中不含Fe2O3,原因是若粉末中同时存在Cu2O、和Fe2O3,在溶液中Cu+具有强还原性,能将Fe3+还原成Fe2+,加入KSCN溶液,也不会显红色,故D错误。
16.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;
继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是
A.原混合物中铜和铁各0.075mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1.5mol/L
C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L
【详解】A.设铜和铁各为x、ymol。
最终铁铜均为+2价,由电子得失守恒:
2x+2y=0.1×
3;
两金属的总质量为:
56x+64y=9;
可解出:
x=y=0.075mol,故A正确;
B.由N元素的守恒,HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根离子的形式存在,一部分生成NO气体,故:
2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol,故稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/0.2L=2mol·
L-1,故B错误;
C.在硝酸的氧化过程中,铁活泼性强,先被氧化,但不可能产生Fe3+(因为铜的存在),直到两金属恰好溶解为止。
故第一次加硝酸,氧化的金属为0.075molFe,质量为0.075×
56=4.2g第二次加硝酸,氧化的金属为0.075molCu,质量为0.075×
64=4.8g,即第一次剩余4.8g金属为铜,故C错误;
D.再加入上述100mL稀硝酸,则溶液中的Fe2+被氧化:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,经计算可知硝酸过量,由Fe2+可计算出NO为:
0.075×
(1/3)×
22.4=0.56L,故D错误。
【点睛】D选项中,加入该稀硝酸100mL,亚铁离子与硝酸反应生成NO和硝酸铁,根据电子转移守恒计算。
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17.A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质,它们均由短周期元素组成,转化关系如图所示。
请针对以下三种情况回答下列问题。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。
①A中含有的金属元素为__________(填元素名称)
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,反应的化学反应方程式是_______________
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为___________________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________g。
【答案】
(1).铝
(2).2Al+Fe2O3
=2Fe+Al2O3(3).
(4).PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl(5).离子键和共价键(6).2.65
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,X为氢氧化钠;
(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构,由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,X为氯气;
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;
将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,X为二氧化碳,然后结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,则
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,X为氢氧化钠,
①由上述分析可知A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al,名称为铝,故答案为:
铝。
②Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 郑州市 实验 中学 届高三 上学 期中考试 化学试题