江苏省南通市实验中学中考化学 知识点总结文档格式.docx
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H、银白色固体:
银、铁、镁、铝、锌等金属。
(2)生成沉淀的颜色
A、白色沉淀:
不溶于水也不溶于稀硝酸:
氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:
氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B、红褐色沉淀:
氢氧化铁Fe(OH)3
C、蓝色沉淀:
氢氧化铜Cu(OH)2
(3)溶液的颜色
A、蓝色溶液:
硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2
B、黄色溶液:
氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3
C、浅绿色溶液+:
氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、无色液体:
水,双氧水
E、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
(4)气体的颜色
A、红棕色气体:
二氧化氮
B、黄绿色气体:
氯气
C、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
(5)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
注意:
A、具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体:
CO;
有毒的液体:
CH3OH(甲醇);
有毒的固体:
NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
3、物质的溶解性
(1)盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水;
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO
3溶于水,其他都不溶于水
(2)碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸);
大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
4、化学之最
1)地壳中含量最多的金属元素是铝。
2)地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3)空气中含量最多的物质是氮气。
4)天然存在最硬的物质是金刚石。
5)最简单的有机物是甲烷。
6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7)相对分子质量最小的氧化物是水。
8)相同条件下密度最小的气体是氢气。
9)导电性最强的金属是银。
10)相对原子质量最小的原子是氢。
11)熔点最小的金属是汞。
12)人体中含量最多的元素是氧。
13)组成化合物种类最多的元素是碳。
14)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、初中化学中的“三”
1)构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2)还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3)氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4)构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5)构成物质的元素可分为三类:
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6)铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7)溶液的特征有三个:
(1)均一性
(2)稳定性(3)混合物。
8)化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,生成物是什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
9)常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
10)常与温度有关的三个反应条件是:
点燃、加热、高温。
11)饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
12)收集气体一般有三种方法:
(1)排水法(不溶于水、也不与水反应)
(2)向上排空法(密度比空气大)(3)向下排空法(密度比空气小)。
13)水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15)CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16)单质可分为三类:
金属单质;
非金属单质;
稀有气体单质。
17)当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
18)应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19)氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20)教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21)与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
22)过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23)三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
24)酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,加热应用外焰加热。
25)取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
26)古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器。
27)工业三废:
废水、废渣、废气。
28)质量守恒定律解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化。
29)与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(任何可燃性气体和粉尘)。
30)煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气。
31)浓硫酸三特性:
吸水性、脱水性、强氧化性。
32)使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
33)原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
6、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通CO,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通CO;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
7、电解水的实验:
“正氧负氢,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:
2。
质量比为氧气:
氢气=8:
1。
8、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”。
11、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2cm,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
12、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
13、金属+盐
溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
14、催化剂:
一变二不变(改变(加快或减慢)物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。
15、氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、长进短出还是短进长出
(1)用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
(2)用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气实验检验原则:
先验水,后验其它。
18、常见反应方程式
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验:
2HgO
Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理))
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2
2H2O+O2↑(实验室制氧气原理))
16.加热氯酸钾:
2KClO3
2KCl+3O2↑(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水:
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O
2H2↑+O2↑
18.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
20.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
21.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
22.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
23.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3
CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)
一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
38.酒精在空气中燃烧:
39.氢气中空气中燃烧:
六、金属
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3铝耐腐蚀的原因:
生成一层致密的氧化铝薄膜。
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(
溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+
Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3
+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
19、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
20、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰,烧杯壁有水珠出现,石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红,白色硫酸铜变蓝
CO
点燃,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,再向烧杯内倒入澄清石灰水,振荡
发出蓝色火焰,烧杯壁上没有水珠出现,石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红,石灰水变浑浊
CH4
发出明亮的蓝色火焰,烧杯壁上有水珠出现,石灰水变浑浊
HCl
通入水里,滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
H+
1)紫色石蕊试液4)金属氧化物
2)pH试纸5)碳酸盐
3)加入锌粒6)不溶性碱
1)变红4)固体溶解
2)pH<75)有气泡产生
3)有气泡产生6)固体溶解
OH-
1)紫色石蕊试液
2)pH试纸
3)无色酚酞试液
4)硫酸铜(或氯化铁)溶液
变蓝
pH>7
变红
生成蓝色沉淀(或红褐色沉淀)
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1)硝酸钡溶液和稀硝酸
2)先稀盐酸,后氯化钡溶液
生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成,后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl-
硝酸银溶液和稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液,用
酒精灯微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性
气味的气体,能使石蕊试纸变蓝
21溶液中的粒子:
酒精溶于水——酒精分子和水分子。
氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子:
【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】:
H+和OH-【H2O】。
〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】:
Ca2+与CO32-【CaCO3↓】;
Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;
Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】;
Ag+与Cl-【AgCl↓】;
Ba2+与SO42-【BaSO4↓】;
Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;
……。
【相遇后能生成气体、水】:
H+和CO32-【CO2↑和H2O】;
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