必修一化学第四章重点归纳范文Word文档格式.docx
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CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO3+2H==H2SiO3↓
-+
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO2ClO+2H==2HClO应用
(1)Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓
2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓
(2)漂白粉在空气中变质
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOCa+2ClO+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO(3)实验室制SO2
2-+
Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3+2H==H2O+SO2↑(3)实验室制H2S
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2H==Fe+H2S↑(4)除杂质
CO2中混有SO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑CO2中混有HCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑SO2中混有HCl
HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑
2+
-2-2-2-+
7、氨气、氨水与铵盐的性质
NH4的检验
药品中加NaOH溶液然后加热,产生的气体使红色石蕊试纸变蓝,说明产生了NH3进而说明样品中有NH4
+
【二】:
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)
【三】:
高一必修一化学第四章重点知识
化学“繁”。
这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散,并且大量的知识需要识记的特点。
下面是为大家整理的高一必修一化学第四章重点知识,希望对大家有所帮助。
高一必修一化学第四章重点知识硅元素必修一化学第四章重点归纳。
无机非金属材料中的主角,在地壳中含量23%,次于氧。
是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。
位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体,应用半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素位于第三周期第ⅦA族,原子结构容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
高一必修一化学第四章重点知识氯气
物理性质黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:
用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2===(点燃)2HCl现象发出苍白色火焰,生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
必修一化学第四章重点知识二氧化硫
制法(形成)硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(140体积比)
化学性质有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。
可逆反应--在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。
高一必修一化学第四章重点知识一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用,化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
高一必修一化学第四章重点知识硫酸
物理性质无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。
化学性质具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
高一必修一化学第四章重点知识硝酸
物理性质无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。
化学性质具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:
N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。
因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
高一必修一化学第四章重点知识氨气及铵盐
氨气的性质无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定NH3H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
【四】:
很多高中生感觉化学很难,一方面是化学公式太多,另外一方面是学生的生活实践经验少,理解化学现象的难度大。
学会去总结每个章节的重要知识点,现整理了人教版必修1的知识点,希望可以帮到你!
第四章非金属及其化合物
一、硅元素无机非金属材料中的主角,在地壳中含量23%,次于氧。
是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。
Si对比C
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
必修一化学第四章重点归纳。
是良好的半导体,应用半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯气
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
【五】:
高一必修1化学第四章知识点
硅是是一种亲氧元素,存在于岩石、沙子和土壤中存在于岩石、沙子和土壤中。
下面是由为您带来的高一必修1化学第四章知识点,希望对同学们有所帮助。
高一必修1化学第四章知识点
(一)
1、二氧化硅是酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶。
二氧化硅的应用制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)
硅酸的制备Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质,故应密封保存硅酸盐的用途制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:
性质:
有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下稳定
常温下可与碱溶液、HF反应
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2
用途:
半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管。
高一必修1化学第四章知识点
(二)
硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥。
硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。
硅元素作为无机非金属材料中的主角,在地壳中含量23%,次于氧。
Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
氯元素位于第三周期第ⅦA族,原子结构容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
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- 必修 化学 第四 重点 归纳 范文