河南省南阳市学年高二化学上学期第一次月考试题Word格式文档下载.docx
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实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=
-57.3kJ·
mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
===BaSO4(s)+2H2O(l)
ΔH=-114.6kJ·
mol-1
正确
B
已知25℃、101kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.51kJ·
不正确;
同素异形体要注名称:
C(石墨,s)
C
160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6kJ
SO3(g)+H2O(l)===
H2SO4(aq)
ΔH=-130.3kJ·
因为反应热为ΔH=-260.6kJ·
D
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(l)+NaOH(aq)
===CH3COONa(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3kJ·
因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”
5.对于反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),在体积恒定的密闭容器中进行,经2min达平衡,B的浓度减少了0.6mol/L。
下列说法正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·
min)
B.向容器中加入反应物A,反应速率加快
C.用B表示的反应速率是0.3mol/(L·
D.向容器中充入Ne,压强增大,反应速率加快
6.关于如图所示各装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
B.装置②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.图③两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
D.装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
7.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为:
CO+4OH--2e-===CO
+2H2O
8.在2L密闭容器中将4mol气体A和2mol气体B混合,在一定温度下发生反应:
3A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)。
2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·
L-1·
min-1,下列说法正确的是( )
A.x=4B.B的转化率为60%
C.A的平衡浓度是2.8mol·
L-1D.平衡时气体的压强是原来的0.94倍
9.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=-266kJ·
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>
-532kJ·
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时,电子转移数为6.02×
1023
10.在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全,则所得氧化产物与还原产物的质量比为:
()
A.35.5∶108B.71∶2C.108∶35.5D.71∶109
11.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列说法中错误的是()
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.图中两处硫酸的质量分数b>a
C.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D.阳极区pH增大
12.在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。
反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物SO2或SO3的数据)。
由图得出的结论正确的是( )
A.由1molS8(s)生成SO2的反应热为:
ΔH=-(a+b)kJ·
B.2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)
ΔH=-2bkJ·
C.S8(s)+8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-akJ·
D.S8(s)的燃烧热ΔH=-8akJ·
13.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是()
A.铅蓄电池放电时的正极反应是:
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B.忽略能量消耗,当b极产生0.01mol气体时,铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4
C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
14.在298K时,实验测得溶液中的反应:
H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·
L-1,c(H2O2)=0.400mol·
L-1时的反应速率为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·
L-1
0.100
0.200
0.300
c(H2O2)/mol·
v/mol·
s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.0.152mol·
s-1B.0.0380mol·
C.0.608mol·
s-1D.0.760mol·
15.已知:
锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为:
2Li+S
Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是()
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.理论上两种电池的比能量相同
C.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
16.已知:
C(s)+O2(g)―→CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O3(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(共52分)
17.(9分)氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。
请回答下列问题:
图1图2
Ⅰ、依据反应:
2Ag+(aq)+Cu===Cu2+(aq)+2Ag设计的原电池如图1所示。
则电解质溶液Y是___________(填化学式),X的电极反应式__________________。
若将盐桥换成铜丝,则X电极名称是____________。
Ⅱ、用图2的装置进实验。
⑴若A为Zn,实验时开关K与a连接,则能模拟钢铁的一种电化学防护方法,名称为__________________________。
⑵若A为石墨,将开关K与b连接,则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2mol电子
⑤电子流动方向:
电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极
⑥若实验前滴入酚酞,B极区附近溶液先变红
Ⅲ、如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的五块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
18.(9分)某同学设计了如下探究实验方案:
实验
草酸溶液
(0.5mol/L)
高锰酸钾
稀硫酸
硫酸锰
温度
蒸馏水
①
10.0mL
2.0mL
3.0mL
25℃
1.0mL
②
③
8.0mL
Vx
④
35℃
回答下列问题:
⑴本方案中用于设计实验的化学反应方程式是,
实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断:
,
⑵该实验的目的是,
⑶实验③中的Vx=;
实验①和④测得反应速率分别为v1、v4,则v1v4(填:
“>”“<”和“=”)。
⑷实验①中,c(Mn2+)与t关系如右图所示。
AB段斜率明显大于OA段斜率,除反应可能放热外,还可能是。
19.(11分)热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。
(1)图①是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图,则该反应的热化学方程式为______________________;
分析图②可知,若0.5molCO被氧化,放出QkJ热量,则Q=________;
若该反应是可逆反应,则在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合充分反应后放出的热量________QkJ(填“>
”“<
”或“=”)。
(2)相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4kJ·
mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·
mol-1(反应Ⅱ)
①反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________________________________。
②假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ·
mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ·
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJ·
mol-1。
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
__________________________________。
20.(13分)利用如图所示装置,甲中盛有100ml0.1mol/LCuSO4溶液,乙中盛有100ml0.2mol/LNa2SO4溶液。
(1)通电一段时间,观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C”或“D”)端变蓝。
(2)装置乙中观察到的现象是。
(3)若电解一段时间后,装置甲、乙中共收集到气体0.168L(标准状况下),则:
①装置甲中发生反应的离子反应方程式为。
②若电解前后体积变化忽略不计,则电后装置甲中溶液的c(H+)为________。
(4)若电解一段时间后,装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数目为。
(5)若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池,以甲醇为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质,则负极反应式为。
(6)电解一段时间后,拆解装置,将图中甲装置取出后,用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。
则此装置中Pt上发生的电极反应式是。
21.(10分)
Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。
如图是钒电池基本工作原理示意图:
(1)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO
)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为V2++VO
+2H+
VO2++V3++H2O。
放电时的正极反应式为______________________,充电时的阴极反应式为_____________。
(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。
a.VO
、VO2+混合液b.V3+、V2+混合液c.VO
溶液
d.VO2+溶液e.V3+溶液f.V2+溶液
Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。
有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。
光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。
图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
(1)图1中N型半导体为
(填“正极”或“负极”)
(2)该系统工作时,A极的电极反应式为
(3)若A极产生7.00g
N2,则此时B极产生
LH2(标况下)。
化学答案
一、单项选择
题号
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(9分)Ⅰ、AgNO3(1分);
Cu-2e-=Cu2+(1分)阳极(2分)
Ⅱ、⑴牺牲阳极的阴极保护法(1分) ⑵②④⑥(2分)
Ⅲ、②>①>⑤>④>③(2分)
18.(9分)⑴2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2分)
观察溶液紫红色褪去的快慢(或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间)(2分)
⑵研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温度对化学反应速率的影响(2分)
⑶3.0(1分)<(1分)
⑷产物中的Mn2+对该反应有催化作用(1分)
19.(11分)
(1)N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180kJ·
mol-1(2分)117(2分) <
(1分)
(2)①高温(1分)②C(2分)
(3)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11kJ·
mol-1(3分)
20.(13分)
(1)C(1分)
(2)石墨极有无色气泡产生,铝电极溶解,溶液中出现白色沉淀(2分)
(3)①2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+(2分)②0.1mol/L(2分)
(4) 0.03NA(2分)
(5)CH3OH-6e-+3CO
===4CO2+2H2O(2分)
(6)O2+4H++4e-=2H2O(2分)
Ⅰ、
(1)VO
+2H++e-===VO2++H2O(2分)V3++e-===V2+(1分)
(2)acd(2分)
Ⅱ、⑴负极(1分)⑵CO(NH2
)2
+8OH--6e-=CO32-
+N
2
+6H2O(2分)
⑶16.8(2分)
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- 河南省 南阳市 学年 化学 上学 第一次 月考 试题