必修1第四章复习知识点填空及基础练习.doc
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第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角—硅
基础知识:
硅及硅的化合物的相互关系
一、硅单质
1.物理性质:
单质硅有_______和_______两种。
晶体硅的结构类似于__________,是带有__________的__________。
熔点_____、硬度_____、有_____。
硅的原子结构示意图为__________________,硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质:
硅在常温下化学性质____________。
一定条件下,可发生化学反应。
写出下列变化的化学方程式:
①硅和非金属反应:
和O2________________________
②和NaOH溶液反应:
__________________________________________________。
③和氢氟酸反应:
_______________________________________________________。
3.用途。
晶体硅的导电性介于________和________之间,是良好的_________材料。
硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅:
①硅是一种______元素,在自然界中总是与氧相互化合,所以在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
地球上存在的天然二氧化硅称为________,其存在形态有_______和_______两种。
石英晶体是结晶的二氧化硅,石英中无色透明的晶体称为__________,具有彩色环带状或层状的称为__________。
②二氧化硅具有________结构。
密度和硬度都_________。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH)____________________________________________________;
玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。
b.和碱性氧化物反应(CaO)_______________________________________________;
c.和HF酸反应__________________________________________________________。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故氢氟酸不能存放在__________中。
氢氟酸可用__________玻璃。
2.硅酸和硅酸盐
①是一种比碳酸______,溶解度______的酸。
可由_________和______反应来制备。
如:
向Na2SiO3溶液中滴加HCl,可发生反应:
_____________________________得到硅酸。
生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________——________,硅酸浓度较大时,则形成的_______________________________硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,称为“_________”。
它是优良的___________剂,也可作催化剂的载体。
②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称,一般________(溶解性如何),化学性质很稳定。
硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐,它的水溶液俗称________,溶液呈____性。
一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______等。
硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。
④传统的硅酸盐产品为________、________和________。
新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石结构,有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为:
SiO2+3CSiC+2CO。
在这个反应中,氧化剂是________,还原剂是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多,结构复杂,组成各异,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
如:
硅酸钠表示为:
Na2O·SiO2。
一般规律:
低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。
试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________,Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
第二节富集在海水中的元素—氯
基础知识:
氯及氯的化合物的相互转化关系
一、氯气
1.物理性质:
氯气是一种______色,有______气味的______的气体,______(溶解性),比空气____,能液化,液态氯气常称为________。
在自然界中氯元素以______态存在,主要是______________。
2.化学性质
①与金属反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题:
和Na___________________________________,氧化剂:
________,还原剂:
___________;
和Cu__________________________________,反应基本类型:
______________________
和Fe________________________________,比较Cl2和HCl的氧化性______>______。
②与非金属反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题:
和H2__________________,现象(纯的氢气在氯气中燃烧):
________________________;
现象(氢气和氯气混合点燃或光照):
______________________。
和P_______________________(Cl2少量);___________________________(Cl2过量)。
③与水反应。
反应方程式_________________,此反应中氧化剂是_____,还原剂是____。
HClO的特性:
a.弱酸性(电离方程式)______________________,(酸性比碳酸还弱)
b.不稳定性(光照条件)______________________,c.强氧化性(作用):
__________,__________
④与碱反应:
和NaOH反应的方程式为_________________________,此反应中氧化剂是______,还原剂是________。
实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。
工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________,漂白粉的主要成分是______和______,而有效成分是_____________。
漂白粉是一种混合物。
漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式为:
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO这个反应属什么基本反应类型_______________。
⑤置换反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题:
氯水滴入NaBr溶液中______________________,氧化剂:
________,氧化性强弱:
_________;
氯水滴入KI溶液中________________________,氧化剂:
________,氧化性强弱:
_________;
氯气和硫化氢气体混和_______________________,氧化剂:
_______,氧化性强弱:
________;
氯气是一种强氧化剂,还可和许多还原性物质反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题:
氯气通入FeCl2溶液中_____________________________,基本反应类型是_________;
SO2气体通入氯水中___________________________________________________。
二、氯离子(Cl-)的检验:
在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,各滴入几滴AgNO3溶液,观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸,观察现象。
完成下表:
实验现象
解释或化学方程式
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
在用AgNO3溶液检验时,一般先在被检测溶液中滴加少量_______使其酸化,以排除干扰离子。
基础练习:
1.下列氯化物中,不能直接用金属与氯气反应制得的是()
A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl
2.检验氯化氢气体是否混有氯气,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.下列物质属于纯净物的是()
A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂粉精
4.常用氯气给自来水消毒。
若用自来水配制下列物质溶液,不会产生明显变质的是()
A.石蕊试剂B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝
5.氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似,也能和水反应,预计它和水反应的最初产物()
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HCl和HI
6.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.2:
3
7.用MnO2和浓盐酸制Cl2,当有4molHCl被氧化时,生成的Cl2在标况下的体积()
A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.89.6L
8.在常温常压下,将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试管中最后残留的气体约占整个试管体积的()A.1/2B.1/3C.2/3D.1/4
9.下列反应的离子方程式书写不正确的是()
A.向漂白精溶液中通入过量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-
△
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应:
MnO2+4H++4Cl-===Mn2++2H2O+2Cl2↑
D.碳酸钙粉末与氯水反应:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
10.砹是核电荷数最大的卤素,推测砹及其化合物不可能具有的性质是()
A.HAt很不稳定,且为弱还原剂B.砹是白色固体
C.AgAt不溶于水,NaAt溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂
11.已知Br
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