高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析弱电解质的电离.docx
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高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析弱电解质的电离
2019届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有解析):
弱电解质的电离
1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
(答案)B
(解析)根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。
2、下列溶液导电能力最强的是( )
A.0.1mol·L-1的氨水100mL
B.0.1mol·L-1的醋酸50mL
C.0.05mol·L-1的醋酸100mL
D.0.05mol·L-1的硫酸100mL
(答案)D
(解析)导电能力强说明自由移动离子浓度大,A、B、C均部分电离,A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2mol·L-1,C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1mol·L-1,D项中H2SO4完全电离:
H2SO4===2H++SO42—,阴、阳离子浓度之和等于0.15mol·L-1。
3、已知某温度下CH3COOH和NH3?
H2O的电离常数相等,现向1mL浓度为0.5mol?
L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.当加入氨水的体积为1mL时,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
C.先增大再减小
D.c(CH3COOH)与c(CH3COO﹣)之和始终保持不变
(答案)B
(解析)解:
A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,溶液显示中性前,随着氨水的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,所以滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,故A错误;
B.当加入氨水的体积为1mL时,醋酸和一水合氨的物质的量相等,由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中性,c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可知:
c(NH4+)=c(CH3COO﹣),故B正确;
C.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=,随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,则变小;当加氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=,c(OH﹣)与氢离子浓度成反比,随着氨水的滴入,氢氧根离子浓度逐渐增大,电离常数K不变,所以逐渐减小,即始终减小,故C错误;
D.n(CH3COOH)与n(CH3COO﹣)之和为0.001mol,始终保持不变,由于溶液体积逐渐增大,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO﹣)之和逐渐减小,故D错误;
故选B.
4、25℃时,NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等.下列说法正确的是( )
A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO﹣)均会增大
C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
(答案)C
(解析)A、CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水,故A错误;
B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(CH3COO﹣)增大,c(NH4+)不变,故B错误;
C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同,常温下,将等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液混合,溶液pH=7,所以等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14,故C正确;
D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同,所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值不一定相同,故D错误;
故选C.
5、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是()
A.H2CO3在水溶液中的电离方程式:
H2CO3H++HCO3ˉ
B.醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:
H++OHˉH2O
C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
D.CuSO4在水溶液中水解的离子方程式:
Cu2++H2O Cu(OH)2+2H+
(答案)A
6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为( )
A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%
C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%
(答案)A
7、下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是()
A.强电解质全部是离子化合物B.强电解质在稀的水溶液中完全电离
C.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D.强电解质溶液的导电能力一定很强,弱电解质溶液的导电能力一定很弱
(答案)B
8、下列物质中,最难电离出氢离子的是()
A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.NaHSO4D.H2O
(答案)B
9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。
HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液:
①盐酸②石灰水
③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是()
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥
(答案)C
(解析)由电离平衡看出,若使指示剂显红色必使平衡左移,而使平衡左移的条件是向溶液中加入H+。
在给出的试剂中只有①和④溶于水后能电离出H+
10、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的10倍
(答案)C
(解析)A、根据图示,溶液稀释100倍,MOH溶液的PH减小了1,ROH溶液PH减小了2,所以ROH是强碱,MOH是弱碱,故A错误;
B、两溶液中PH相等,氢氧根离子浓度等于c(M+)、c(R+),所以c(M+)=c(R+),故B错误;
C、由于ROH是强碱,MOH是弱碱,稀释前,MOH大于0.01mol/L,所以稀释前,c(ROH)<10c(MOH),故C正确;
D、稀释前,两溶液中,水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度,所以MOH溶液中水电离的c(OH﹣)是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍,故D错误;
故选C.
11、下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是( )
A.室温下NaR溶液的pH大于7
B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小
C.稀盐酸中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
(答案)B
(解析)对于选项B,如果一元酸HR是弱酸,当加热NaR溶液时,溶液的pH应变大,所以该选项是错误的。
12、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断错误的是 ( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:
V(NaOH) (答案)C (解析)pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,氨水为弱碱,稀释过程中电离程度增大,因此其pH改变比NaOH溶液的pH改变小,故Ⅰ为NaOH溶液,Ⅱ为氨水,B对;pH=11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故a>9,A对;稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积: V(NaOH) 13、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是() A.两种溶液中OH-浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和 C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 (答案)A (解析)pH相同,则c(OH-)相同;由于NH3·H2O中存在电离平衡,NH3·H2O没有全部电离,所以两溶液中溶质物质的量浓度不等,中和时所需HCl不等;温度升高,促进NH3·H2O的电离,c(OH-)增大,pH增大,而NaOH中不存在电离平衡,c(OH-)不变,pH不变。 14、下列说法不正确的是( ) A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJ·mol-1。 假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Kc=。 若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Kc变小 C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D.已知: Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH=489.0kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH=-1641.0kJ·mol-1 (答案)B (解析)1mol冰熔化吸收6.0kJ热量,可破坏氢键0.3mol,×100%=15%,A项正确;加入醋酸钠后溶液中CH3COO-浓度增大,电离平衡向左移动,电离程度减小,但Kc只受温度影响,温度不变,则Kc不变,B错误;由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式,然后根据盖斯定律可写出环己烷转化为环己烯的热化学方程式,同理写出环己烷转化为苯的热化学方程式,两者的反应热不是三倍关系,C项正确;由盖斯定律可知D项也正确。 15、现有: ①0.1mol·L-1醋酸溶液,②0.1mol·L-1盐酸,③pH=1的醋酸溶液。 分别加水稀释,使体积变为原来的10倍。 对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明: pH=-lgc(H+)]( ) A.稀释前,溶液pH: ①>②=③ B.稀释后,溶液pH: ①>②=③ C.稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度: ③>①=② D.稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度: ③>①=② (答案)B (解析)稀释前,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH>1,0.1mol·L-1盐酸的pH=1,pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.1mol·L-1,所以稀释前,溶液pH: ①>②=③,溶液中溶质的物质的量浓度: ③>①=②;稀释促进了醋酸的电离,所以稀释后,溶液pH: ①>②>③,溶液中溶质的物质的量浓度: ③>①=②。 16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中.下述实验为“套管实验
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- 高考 化学 复习 模拟 试题 考点 汇编 全国卷 解析 电解质 电离