九年级化学混合物的分离方法质量检测练习题无答案Word文档格式.docx
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B
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Cu丝分别插入FeCl2溶液、AgNO3溶液
C
分离NaCl和KNO3固体混合物
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
检验NaOH溶液的变质程度
加足量BaCl2溶液、过滤、加酚酞
A
B
C
4.下列实验方案中,正确的是()
用稀H2SO4和Cu制备氢气
用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3
用水溶解后过滤分离铜粉和铁粉的混合物
用HCl溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质
5.根据你的生活经验,下列做法正确的是()
用水除去食盐中混有的泥沙
用水经常冲洗自行车以防生锈
用燃着的火柴检查管道煤气是否泄漏
用聚氯乙烯塑料包装食品
6.下列混合物可用过滤法分离的是(
酒精和水
蔗糖和食盐
铁粉和铜粉
矿泉水和泥沙
7.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是
混合物的分离或提纯
分离原理
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
8.科学家用石墨烯膜制成“筛子”,可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图).下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是(
该过程属于物理变化
该过程可应用于海水淡化
“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
9.为除去物质中的杂质(括号内的杂质),所选试剂及操作方法均正确的是( )
物
质
试
剂
操
作
Cu(CuO)
氧
气
加热
CaCl2溶液(盐酸)
碳酸钙
加入过量碳酸钙,充分反应后过滤,取滤液
KCl(MnO2)
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
KCl溶液(K2CO3)
氯化钙溶液
加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤,取滤液
10.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物,其中不适宜用此法分离的一组是(
碳酸钾.碳酸钙
氯化钡.氯化银
氢氧化钡.硫酸钡
硝酸银.硝酸钡
11.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法均正确的是
铜粉(碳粉)——在空气中灼烧
氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤
氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发
二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
12.把碳酸钙和硝酸钾分离的方法是(
溶解、结晶
溶解、蒸发
溶解、结晶、过滤
溶解、过滤、蒸发
13.通过加水溶解、过滤、蒸发的方法可以分离的一组固体混合物是(
硝酸
氯化钠
铜粉
铁粉
植物油
水
食盐
泥沙
14.下列实验设计正确的是(
用托盘天平称取5.62g食盐
用蜡烛代替红磷做测定空气氧气含量的实验
用溶解、过滤等操作可以从高锰酸钾分解后的残余固体中分解
用100mL量筒量取5.8mL蒸馏水
15.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾,设计了如图所示的操作,下列有关分析中正确的是(
操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
16.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是(
用装置甲收集氧气
用装置乙溶解完全反应后的固体
用装置丙分离MnO2和KCl溶液
用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
17.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法正确的是(
)
操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热
乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
18.下列混合物可用过滤方法来分离的是(
水与二氧化锰混合
铁粉和铜粉混合
酒精和水混合
白糖和食盐水混合
19.水是一种重要的资源,有重要的用途,由于淡水资源不丰富,而且又有一部分造成污染,所以一些科学家正积极努力试图采用淡化海水的方法制取淡水.已知溶液是由溶质和溶剂组成的,例如食盐水溶液中,食盐是溶质,水是溶剂.海水淡化可采用膜分离技术.如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是(
食盐质量增加
水的质量减少
海水质量不变
海水质量增加
20.下列混合物,能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是(
)
大理石和食盐
蒸馏水和酒精
葡萄糖和蔗糖
硝酸铵和氯化钾
二、填空题
21.
右下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g·
cm-3)。
⑴20℃时,KNO3的溶解度是________g,以下实验中:
x、y、z中为饱和溶液的是________。
⑵若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是________或________。
⑶除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:
加水溶解、________、________,然后过滤、洗涤、干燥。
22.
已知A物质的溶解度与温度的关系如下表所示:
向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。
回答下列问题。
(1)从上表数据中选择,25℃时,A物质的溶解度应不低于________
。
(2)在溶液①~⑤中,属于不饱和溶液的是________
(填序号)。
(3)溶液⑤中溶质的质量分数为________
(计算最终结果保留一位小数)。
(4)A物质与下列物质混合(两者之间不发生化学反应),能用溶解、过滤、蒸发的方法分离的是________
(填字母)。
a.碳酸钙
b.食盐
c.铁粉
d.硝酸钾
23.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究.
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙.但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明.若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢.
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性.
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温.
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加________
现象:
溶液变为红色
溶液显酸性(含有H+);
溶质中有氯化氢.
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
________
反应的化学方程式是:
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________(填化学式),经________、蒸发等操作后即可完成.
24.请根据下图所示仪器装置回答问题:
(1)仪器的名称①________
⑤________;
(2)给仪器③中的液体进行加热时,液体体积不能超过其容积的 ________
;
(3)实验室用高锰酸钾加热制氧气的装置应选________
(填序号,下同);
(4)实验室用过氧化氢和少量二氧化锰混合制氧气,发生装置应选________
反应后可以用________
的方法分离混合物中的二氧化锰,实验中除用到上述玻璃仪器②外,还需________
其中仪器②在分离操作中所起的作用是________.
(5)这四套装置中有的有错误,你选出其中的________
(用字母表示)
25.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气,完全反应后试管中残存的固体是________,应采用________方法将残存固体混合物分离.
26.现用下列装置制取初中常见的气体。
请回答。
D
E
F
(1)写出仪器①、②的名称:
①是________
,②是________。
(2)实验室中,用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,发生装置可选用________(填标号);
该反应的化学方程式为________。
(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是________。
(填写选项序号)
A.烘干
B.溶解
C.过滤
D.洗涤
(4)实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制氢气,其化学方程式为________。
收集氢气的装置可选用________或________。
(填标号)
三、综合题
27.小刚同学绘制了如图所示A.B两种固体物质的溶解度曲线.
(1)A物质在温度为
℃时的溶解度是________;
温度为
℃时,A物质与B物质的溶解度________(填“相等”.“不相等”或“不能比较”);
(2)固体A中混有少量固体B,若要将他们加以分离,可以采用的方法是________;
(3)使A的不饱和溶液(已接近饱和)变为饱和溶液可以采取的措施是①________;
②________;
③________.
(4)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的
和
,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐.据此我认为右图中(填字母)________曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
28.根据下列实验装置图回答问题:
(1)请填写标号仪器的名称:
a________.
(2)用高锰酸钾为原料制取纯净的氧气可选用________(填装置代号)装置组合,从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是________、过滤、洗涤、干燥.如用F装置收集O2,气体应从________进入(填接口序号).
29.H7N9型禽流感是一种新型禽流感,至今尚未有疫苗推出.达菲【C16H28N2O4•H3PO4】可用于H7N9的前期抗病毒治疗.生产达菲的主要原料﹣﹣莽草酸【C7H10O5】可从我国盛产的八角茴香中提取.可用以下方法从八角茴香中提取莽草酸:
1、将粉碎的八角茴香用有机溶剂脱脂;
2、用有机溶剂浸泡脱脂物料;
3、过滤;
4、用活性炭脱色;
5、经真空减压蒸发浓缩后再过滤,得粗晶体.
(1)从八角茴香中提取莽草酸的过程中,用活性炭脱色是利用了活性炭的________性;
需经真空减压蒸发浓缩而不能直接在空气中加热蒸发,主要是为了防止加热时莽草酸被氧化,试写出莽草酸在空气中燃烧的化学方程式:
________
(2)给病人注射用的注射器由不锈钢制的针头和塑料制的针筒两部分组成.其中,塑料属于________材料;
医院里常用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒,其原理是________.
30.分离混合物常用的方法有:
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.吸附
据此回答:
(1)分离细沙和白糖用________;
(填序号)
(2)吸附用到的是________,因为它具有________性,该性质属于________性质(填物理或化学).
(3)蒸发中玻璃棒的作用是________.
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