河南省新乡市中考化学试题文档格式.docx
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A.锡
B.硒
C.氧
D.硅
6.(2分)(2019九上·
龙湖月考)下列归纳总结不完全正确的一组是()
A化学与社会发展
B性质与用途
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②不锈钢属于金属材料
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
①氮气稳定可作保护气
②酒精能燃烧可做燃料
③铜具有导电性可做导线
C化学与安全
D化学实验中的先与否
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①C还原CuO实验结束时:
先将导管移出石灰水,后熄灭酒精灯
②称量5g氯化钠:
先加砝码后加药品
③可燃性气体燃烧:
先验纯后点燃
A.A
B.B
C.C
D.D
7.(2分)(2019九上·
龙华期末)如图表示等质量的金属
和
分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是()
A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量
8.(2分)(2013·
海南)两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子),下列说法正确的是()
A.图示中共有四种分子
B.说明化学反应中原子可分
C.该反应为置换反应
D.该反应不符合质量守恒定律
9.(2分)(2017九上·
泰兴期中)下列有关水的说法正确的是()
A.人体中含量最多的物质是水
B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C.为保护水资源,禁止使用化肥和农药
D.无色透明的深层地下水属于纯净物
10.(2分)(2018八上·
大庆月考)下列内容都属于化学研究的主要内容的是()
①物质的组成和结构
②物质的性质和变化规律
③物体的运动规律
④生物体生命的活动规律
A.①③
B.③④
C.①②
D.②④
11.(2分)有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种.为确定其组成,进行如下实验:
①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;
向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;
过滤.
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊.
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余.
则下列说法正确的是()
A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠
C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为1:
2
12.(2分)以下对生活中的一些事实解释不合理的是()
A.铁栏杆上涂油漆主要是为了防止生锈
B.实验室探究铁的反应原理的实验中,先通入CO是为了得到交纯净的铁
C.油锅着火时,盖上锅盖是为了隔绝空气
D.碳酸氢铵不能与熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失
13.(2分)(2016九上·
黑龙江期中)下列叙述正确的是()
A.用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B.氢氧化钠暴露在空气中易与二氧化碳反应而变质,因此常用作某些气体干燥剂
C.喝了汽水以后,常常会打嗝,说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大
D.酒精能溶解许多物质,是最常用的溶剂
14.(2分)(2017·
新疆)2017年4月22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是()
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时,将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
15.(2分)(2019九下·
大丰期中)下列物质提纯所用的实验方法正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
N2(O2)
通过灼热的足量的铜网
B
NaCl(Na2CO3)
加入适量稀硫酸,充分反应后结晶
C
HCl(H2)
通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D
KCl溶液(K2SO4)
加入过量的BaCl2溶液,过滤
二、填空题(共2题;
共12分)
16.(6分)(2017·
高密模拟)治理污染、保护环境,事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展.
(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是________(填字母序号).
a.酸雨
b.温室效应
c.可吸入颗粒物增加
(2)烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径.如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO2,生成亚硫酸氢钠(NaHSO3),反应的化学方程式为________.
(3)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产晶.
①尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的________肥.
②生产甲醇(CH3OH).
“捕捉”CO2:
在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液.所得溶液中溶质是________.
用“捕捉”CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
该反应的化学方程式为________.
③还可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,流程如下:
下列有关该过程的叙述正确的有________.
a.该过程可实现CO2零排放
b.该过程中至少有2种物质可以循环利用
C.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
d.该过程中至少发生了4个化学反应.
17.(6分)化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关,请填写下列空格:
(1)现有水、氮气、氧气、铁四中物质,其中:
(填写化学式)
①可供给人类呼吸的是 ________
.②可作溶剂,对生命活动具有重要作用的是________
.
③可用于食品防腐的是________
.④应用最广泛的金属是________
(2)用化学方程式表示:
①水在通电作用下的反应:
________.
②细铁丝在氧气中燃烧的反应:
________
三、简答题(共3题;
共27分)
18.(9分)(2016·
临朐模拟)人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系.
(1)
现在的衣服面料多种多样,有一种面料叫“冰蚕丝”,其主要成分为合成纤维.试用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝________.
(2)
均衡的膳食结构可以保障身体健康.某种食品的配料标签如图1所示.
①该配料中富含蛋白质的物质是________.
②从营养均衡的角度看,该食品中除水外,还缺少的营养素是________.
(3)
良好的生活环境可以提升生活质量.
在家庭装修时,一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体,该气味可能是________(填字母).为避免它对室内空气的污染,你采取的措施是________.
A.氮气
B.二氧化碳
C.甲醛
D.甲烷
(4)
先进的交通工具可用加快出行步伐.2015年12月20日,济青高铁全面开工,建成后,济南青岛之间将实验1小时高铁直达.修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主的原料冶炼而得.
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式________;
②雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹,原因是________;
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是铝在一定条件与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物,该反应的化学方程式________,基本反应类型是________.
19.(7分)(2017·
吉安模拟)如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度.
30
50
溶解度(g/100g水)
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
硝酸钾的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”).
用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体,该方法是________.
KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在
之间(用编号表示).
A.20℃以下
B.20℃~30℃
C.30℃~40℃
D.40℃~50℃
20℃时,100g水中最多可溶解KCl的质量为________;
40℃时,将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需加水________g.
(5)
将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是________(用编号表示).
20.(11分)(2015九上·
昭觉期末)化学兴趣小组的同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.
(1)取一支红色的短蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛一直浮在水面上.据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质:
________.
(2)点燃蜡烛(图一),能观察到发生化学变化的现象:
________.(写出一条)
(3)取一小木条,迅速平放入火焰中(图二)约一秒后取出,观察到木条表面出现环形焦斑.据此推测,蜡烛火焰中________温度最高.
(4)将短玻璃管插入焰心,用燃烧的木条靠近导管另一端(图三),发现导出的气体可以点燃.请你推测导管里气体可能会是________.
(5)取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方(图四),观察烧杯壁上有________出现.片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水,振荡,观察到________.
据此小明得出蜡烛是由碳、氢元素组成的.你认为他的结论是否正确?
________.
(6)为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,小华设计了如图五所示的实验.
实验步骤如下:
先分别称量蜡烛、装置Ⅱ(吸收水)、装置Ⅲ(吸收二氧化碳)的质量.
按图示连接好仪器,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气.
一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.
实验数据如表.请回答:
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
①该实验中测得水的质量为________
g.
②由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________.
③理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是________.
④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?
说明理由.________.
四、实验题(共1题;
共6分)
21.(6分)(2017九下·
汇川月考)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究,请你参与他们的研究过程.
(查阅资料:
氮气不与碳、氧化铁发生反应)
(1)【提出假设】①该反应的气体产物是CO2
②该反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是________;
(2)【设计实验】如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应。
【实验步骤】
①按上图连接装置,并检查装置的气密性.称取3.20g、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤测得盛有氢氧化钠溶液的试管较反应前增加了0.88g.
步骤②中通入N2的作用是________;
步骤④中通入N2的作用是________.
(3)【数据处理】根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
________;
(4)【问题讨论】
①用氢氧化钠溶液作为吸收试剂,而不用澄清石灰水的原因是________.
②从环境保护的角度,请你提出一个实验中需要改进的措施________.
五、计算题(共1题;
共11分)
22.(11分)(2019·
岳阳模拟)某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数,做如下实验:
取贝壳样品12g装入烧杯中,向其中加入一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不参加反应),所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。
试计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量为________g
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
(计算精确到0.1%)
参考答案
1-1、
2-1、
3、答案:
略
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
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- 河南省 新乡市 中考 化学试题