河南省三门峡市外国语高级中学学年高二化学上学期期中试题docWord下载.docx
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C.R点溶液中:
c(Na+)<c(A﹣)
D.Q点溶液中:
c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
6.MOH和ROH两种一元碱,常温下向其水溶液中加水稀释,pH变化如图。
下列说法正确的是()
A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)
B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C.稀释ROH溶液过程中
减小
D.稀释ROH溶液过程中,溶液中所有微粒浓度均减小
7.如图所示,甲池的总反应式为:
N2H4+O2═N2+2H2O,下列关于该电池工作时的说法错的是()
A.该装置工作时,石墨电极上有气体生成
B.甲池中负极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O
C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D.当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体
8.用KOH溶液做电解质溶液,利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.电极B发生还原反应
C.电极A极反应式为:
2NH3﹣6e﹣═N2+6H+
D.当有4.48LNO2(标况)被处理时,转移电子为0.8mol
9.已知:
25℃时,Kb(NH3•H2O)=1.8×
10﹣5。
该温度下,用0.100mol•L﹣1的氨水滴定10.00mL0.100mol•L﹣1的一
元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
lg的关系如图所示。
A.HA为强酸B.a<10
C.25℃时,NH4+的水解平衡常数
×
10﹣9
D.当滴入20mL氨水时,溶液中存在
++
c(NH4)>c(A﹣)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(H)
10.相同温度下,容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
△H=﹣92.6KJ•mol﹣1实验测得起始、平衡时的有关数据如表:
下列比较正确的是()
容器编号
起始各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
Ar
①
1
3
放出热量:
Q1
②
0.9
2.7
0.2
Q2
③
0.1
Q3
A.放出热量大小:
Q1>Q2=Q3B.容器中的压强:
③>①>②
C.N2的转化率:
①<②<③D.平衡时NH3的体积分数:
①=②<③
11.表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ•mol﹣1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是()
①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期的相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A.①②B.②③C.③④D.①④
12.下列四种元素中,其第一电离能最大的是()
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素
13.在某恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌xC(g),C的体积分数(C%)跟温度(T)和压强(p)的关系如图Ⅰ所示。
下列对图Ⅱ的说法正确的是()
A.若p3>p4,则y轴表示B的转化率
B.若p3<p4,则y轴表示B的体积分数
C.若p3>p4,则y轴表示混合气体的密度
D.若p3<p4,则y轴表示混合气体的相对分子质量
14.在一定温度下,固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s),下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是()
①2υ正(B)=3υ逆(C)②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化④混合气体密度不随时间变化而变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥密闭容器中C的体积分数不变
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧
15.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):
CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。
在容积固定的密闭容器中,投入等物质的量CH3OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。
下列说法错误的是()
A.该反应的△H<0
B.增大压强甲醇转化率增大
C.平衡常数:
K(75℃)>K(85℃)
D.反应速率:
v(c点)>v(e点)
16.常温下,下列溶液的粒子浓度关系式正确的是
2﹣
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO3)>c(H2CO3)
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a>b+1
C.pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
﹣2﹣
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HSO3)+2c(SO3)
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
17.H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示,下列说法错误是()
A.N原子核外存在3种不同能量的电子
B.基态V原子的价电子轨道表示式
C.基态O原子,电子占据的最高能级符号为2p
D.基态C、N两种原子中,核外存在相同对数自旋方向相反的电子
18.具有下列电子层结构或性质的原子:
①2p轨道上有2对成对电子的原子;
②外围电子构型为2s22p3
的原子;
③短周期第一电离能最小;
④第三周期离子半径最小。
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能:
②>③>①>④B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
①>②>④>③D.最高正化合价:
②>③>①>④
二.解答题(共4小题)
19.(每空2分,总计10分)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)一定条件下,某反应过程中的物质和能量变化如图1所示(a、b均大于0)。
①该反应的热化学方程式为。
②2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为
2mol。
该温度下,若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为。
(2)NO2与CO在催化剂条件下的反应为:
4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)。
下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。
A.CO2(g)和N2(g)的比例保持不变B.恒温恒容,混合气体的颜色不再变化
C.恒温恒压,气体的体积不再变化D.v(NO2)正=2v(N2)正
﹣
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
某微生物膜能利用阴极电解产生的活性氢原子将NO3还原为N2,工作原理如图2所示。
①写出活性原子与NO3﹣反应的离子方程式。
②若阳极生成标准状况下2.24L气体,理论上可除去NO3的物质的量为mol。
20.(每空2分,总计16分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H1
②2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)△H2
③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl﹣N=O,一氧化氮的结构为N≡O)。
化学键
N≡O
Cl﹣Cl
Cl﹣N
N=O
键能/kJ•mol﹣1
630
243
a
607
则2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)反应的△H=kJ•mol﹣1。
(3)T℃时,2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表,n=;
k=(注明单位)。
序号
c(ClNO)/mol•L﹣1
υ/mol•L﹣1•s﹣1
0.30
3.6×
10﹣8
0.60
1.44×
10﹣7
0.90
3.24×
(4)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。
①由图可知T1、T2温度的速率υ1υ2温度T1T2
(填>、<或=)。
②温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有。
a.气体体积保持不变b.容器压强保持不变c.气体颜色保持不变
b.d.υ(ClNO)=υ(NO)e.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
③反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=。
21.(每空2分,总计8分)回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式解释其原因
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-10。
现将足量氯化银分别放入:
①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸银溶液中③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中④100mL0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。
(3)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下),请根据要求作答。
弱酸
电离常数
H2C03
Kl=4.4×
10—7K2=4.7×
10—11
CH3COOH
K=1.75×
10—5
H3P04
Kl=7.1×
10—3K2=6.3×
10—8K3=4.2x10—13
H2C204
Kl=5.4x10-2K2=5.4×
①相同物质的量浓度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四种盐溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)
③通过数据计算判断0.1mol/LNaHC2O4溶液显性
22.(每空2分,总计12分)
常用
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为。
(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为。
(3)写出与CO互为等电子体的阴离子。
(任写一个)
(4)根据等电子原理,写出CO分子的结构式
(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
(6)Fe的原子结构示意图
2020-2021学年上期2022届高二期中考试
化学参考答案与试题解析
题号
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
一.选择题(共45小题)
1.【解答】解:
A、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,即CO(g)+
O2(g)=CO2(g)ΔH═﹣283.0kJ•mol﹣1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×
283.0kJ⋅mol﹣1,故A正确;
B、H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水,且生成硫酸钙放热,所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H<﹣57.3kJ⋅mol﹣1,故B错误;
C、中和热的测定中,恰好完全反应时混合溶液的最高温度,此温度为终止温度,故C错误;
D、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,其中生成的水应为液态水,故D错误;
故选:
A。
2.【解答】解:
由①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ•mol﹣1;
结合盖斯定律可知,
(②﹣①)得到NO(g)+CO(g)═CO2(g)+
N2(g),则
,故选:
C。
3.【解答】解:
根据电子能量大小顺序是1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d,分析:
能量顺序
>
═
;
4.【解答】解:
A.原子核外有34个电子,转动状态各不相同,故A正确;
B.核外电子分布于8个不同的能级,则有8种不同的能量,故B正确;
C.34个电子位于18个轨道,有18种空间运动状态,故C正确;
D.为ⅥA族元素,价电子排布式为4s24p4,故D错误。
D。
5.【解答】解:
酸或碱抑制水电离,酸中c(H+)、碱中c(OH﹣)越大其抑制水电离程度越大,则[﹣lgc水(H+)]越大,弱酸或弱碱离子促进水电离,则[﹣lgc水(H+)]小,根据图知,开始时溶质为HA,溶液呈酸性而抑制水电离,随着NaOH的加入,溶液中c(A﹣)增大而导致水电离程度增大,NaA溶液呈碱性,R点溶液pH=7,溶液呈中性,溶液中溶质为HA、NaA,N点水电离程度最大,溶液中溶质为NaA,继续加入NaOH导致溶液中水电离程度减小,Q点溶质为NaA、NaOH,
A.N点溶质为强碱弱酸盐NaA,NaA水解导致溶液呈碱性,则N点溶液呈碱性,故A错误;
B.开始时溶质为HA,HA电离程度较小,则溶液中c(HA)≈0.1mol/L,溶液中c(A﹣)≈c(H+)=
mol/L=10﹣3mol/L,Ka(HA)=
=
=10﹣5,故B正确;
C.R点溶液pH=7,溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣),则c(Na+)=c(A﹣),故C错误;
D.Q点溶质为NaOH、NaA,NaOH过量,根据物料守恒得c(Na+)>c(A﹣)+c(HA),故D错误;
B。
6.【解答】解:
A.由ROH═R++OH﹣,MOH⇌M++OH﹣可知,在x点,PH=11,c(OH﹣)相等,且对水的电离平衡的影响相同,水电离出的氢离子浓度相同,c(M+)=c(R+),故A正确;
B.稀释前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,则c(ROH)<10c(MOH),故B错误;
C.稀释ROH溶液过程中,体积变为10倍c(ROH)变为0.1c(ROH),当pH接近于7时c(OH﹣)的变化变慢,
增大,故C错误;
D.c(H+)•c(OH﹣)是定值,c(OH﹣)减小,c(H+)增大,故D错误;
7.【解答】解:
A.通入O2的电极为正极,正极与阳极相连,石墨电极为阳极,阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2,故A正确;
B.甲池中通入N2H4的电极为负极,负极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O,故B正确;
C.甲池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,生成水导致溶液中KOH浓度降低,则溶液pH减小,乙池总反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,生成酸导致溶液pH减小,故C正确;
D.甲池中负极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O,消耗0.1molN2H4时,转移电子0.4mol,乙池中阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu,根据电子守恒可知,阴极产生0.2molCu,质量为12.8g,故D错误;
8.【解答】解:
A、该原电池中,通入NH3的A电极为负极,通入NO2的B电极为正极,则电流从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极,故A正确;
B、该原电池中,A电极为负极,B电极为正极,正极上NO2得电子生成N2,发生还原反应,故B正确;
C、通入NH3的A电极上,NH3发生失电子的氧化反应生成N2,碱性条件下的的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O,故C错误;
D、通入NO2的B电极为正极,电极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O=N2+8OH﹣,所以转移0.8mol电子时,消耗0.2molNO2,标准状况下体积为4.48L,故D正确;
9.【解答】解:
A.起始时溶液中lg
=12,即c(H+)=1012c(OH﹣),Kw=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,起始时HA的浓度为0.1mol/L,说明HA完全电离,则HA为一元强酸,故A正确;
B.当滴加NH3•H2O体积为amL时,溶液中lg
=1,即c(H+)=c(OH﹣),若a=10,则反应恰好生成NH4A,NH4+水解使溶液呈酸性,则a>10,故B错误;
C.已知Kb(NH3•H2O)=1.8×
10﹣5,则NH4+的水解平衡常数为Kh=
,故C正确;
D.当滴入20mL氨水时,恰好生成起始时等浓度的NH4A和NH3•H2O,溶液呈碱性,NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度,所以溶液中存在c(NH4+)>c(A﹣),则c(NH4+)>c(A﹣)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(H+),故D正确,故选:
10.【解答】解:
A、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气,抑制平衡正向移动,则平衡时放出的热量小于Q1,③中在②的基础上加入Ar气,容器体积不变,充入Ar对平衡无影响,所以Q2=Q3,所以Q1>Q2=Q3,故A正确;
B、容器体积不变,①②③三平衡等效,③中充入了Ar气,压强较大,所以容器中压强③>①=②,故B错误;
C、①②③三平衡等效,②③加入反应物相同且少于①,所以氮气的转化率①>②=③,故C错误;
D、①②③三平衡等效,③充入Ar气,所以平衡时NH3的体积分数:
①=②>③,故D错误;
11.【解答】解:
①根据第一至第四电离能可知,第三电离能剧增,说明最外层有2个电子,所以R的最高正价为+2价,故①错误;
②最外层应有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故②正确;
③同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2,达稳定结构,所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素,故③正确;
④R元素可能是Mg或Be,若为Be,其电子排布式为1s22s2,若为Mg,其电子排布式为1s22s22p63s2,故④错误;
12.【解答】解:
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素为氮元素;
B.周期表中第三周期ⅢA族的元素为铝元素;
C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素为氧元素;
D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素为磷元素,
同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,同主族随原子序数增大,元素第一电离能呈减小趋势,元素原子核外处于半满、全满,能力较低,第一电离能高于同周期相邻元素,则第一电离能最大的是氮元素,故选:
13.【解答】解:
由图1可知,温度T1时,P2到达平衡的时间短,则反应速率快,所以P2>P1,压强越大,C%越大,则正反应方向为体积减小的方向,所以x=1;
压强P2时,T1到达平衡的时间短,则反应速率快,所以T1>T2,温度越高,C%越小,故正反应为放热反应,
A.正反应为放热反应,若y轴表示B的转化率,升高温度平衡向逆反应方向移动,B的转化率减小,正反应方向为体积减小的,增大压强平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,则P3>P4,故A正确;
B.升高温度平衡向逆反应方向移动,B的体积分数增大,图象中B的体积分数随着温度升高减小,则y轴不能表示B的体积分数,故B错误;
C.混合气体总质量不变,容器容积不变,反应混合气体的密度不变,故C错误;
D.混合气体总质量不变,升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体总物质的量增大,平均相对分子质量减小,增大压强平衡向正反应方向移动,混合气体总物质的量减小,混合气体平均相对分子质量增大,则P3>P4,故D错误,故选:
14.【解答】解:
①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,可逆反应到达平衡状态,2υ正(B)=3υ逆(C),即υ正(B):
υ逆(C)=3:
2,说明到达平衡,①是反应达到平衡状态标志,故不选①;
②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB,在任何情况下都成立,②不是反应达到平衡状态标志,故选
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