必修1和必修2化学实验汇总.doc
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无机化学教材实验汇编
必修1
教材实验序号及实验目的
实验原理
主要操作
现象
结论或备注
P26科学探究
制备Fe(OH)3胶体并探究胶体的性质。
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
溶液中溶质粒子通常小于1nm(能通过滤纸和半透膜),浊液中的粒子通常大于100nm(不能通过滤纸和半透膜),胶体粒子的大小在1~100nm(能通过滤纸,但不能通过半透膜)。
溶液、胶体和浊液三类分散系中,溶液最稳定;浊液很不稳定;胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。
胶体能产生丁达尔效应(由于胶体粒子对光线散射形成的)。
利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
(1)取3个小烧杯,分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
对比观察上述3个小烧杯中的现象,记录实验现象。
(2)把盛有CuSO4 溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,记录实验现象。
(3)将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。
实验3-1
探究钠的物理性质及在空气中的变化。
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用镊子夹取存放在煤油中的一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,放在培养皿(或玻璃片)上,用小刀切去一端的外皮,在空气中放置一段时间,观察并记录实验现象。
实验3-2
探究钠在空气中燃烧。
2Na + O2 Na2O2
把小块钠放在坩埚中加热,观察并记录实验现象。
P48科学探究
通过加热铝箔,探究铝与氧气的反应及氧化铝的物理性质。
氧化铝的熔点显著高于铝的熔点。
在空气中铝极易被氧气氧化,在表面形成一层氧化膜。
4Al+3O2=2Al2O3
(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯火焰上加热至熔化,轻轻晃动,观察并记录实验现象。
(2)另取一小块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化,观察并记录实验现象。
实验3-3
探究钠与水的反应。
2Na + 2H2O = 2NaOH +
H2↑
向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入水中,观察并记录实验现象。
P50科学探究
探究铁与水蒸气的反应。
3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
如图3-8组装仪器,在试管底部塞有一团湿棉花,中部放置还原铁粉。
整套装置试管口应略低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些,加热时用一盏酒精灯先后加热湿棉花和铁粉,把生成的气体导入盛有肥皂液的蒸发皿中。
反应一段时间后,用坩埚钳夹取燃着的火柴去点燃肥皂泡,观察并记录实验现象。
实验3-4
探究铝与强酸、强碱的反应。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
在2支试管中分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液,再分别放入一小段铝片。
过一段时间后,将点燃的木条分别放在2支试管口,观察并记录实验现象。
实验3-5
探究过氧化钠与水的反应。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口;用手轻摸试管底部;向反应后的溶液中滴入酚酞试液,观察并记录实验现象。
P56科学探究
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Na2CO3和NaHCO3均易溶于水,其中Na2CO3的溶解度更大;Na2CO3和NaHCO3水解均显碱性,且Na2CO3碱性更强。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)在2支试管中分别加入1gNa2CO3和1gNaHCO3,观察两者的外观;分别滴入几滴水,振荡试管,用手触摸试管底部;继续向试管内加入10mL水,用力振荡;向试管内滴入1~2滴酚酞试液。
观察并记录实验现象。
(2)如图3-13组装仪器,分别取Na2CO3和NaHCO3固体置于试管底部,加热,观察并记录实验现象。
(注意实验结束时先撤导管,再撤酒精灯。
)
(3)在2支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3,分别滴入少量稀盐酸,观察并记录实验现象。
实验3-6
焰色反应。
很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,即发生焰色反应。
焰色反应是某些元素的性质。
把焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)放入稀盐酸中洗净,放在酒精灯外焰上灼烧,直至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
将铂丝(或铁丝)再次用稀盐酸洗净后,在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
实验3-7
制备Al(OH)3。
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O =
2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,向其中滴加氨水直至不再有明显变化,观察并记录实验现象。
实验3-8
探究Al(OH)3的两性。
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
在2支试管中分别加入少量Al(OH)3沉淀,向其中一支试管中滴加2mol/L盐酸,向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液,边加边振荡,观察并记录实验现象。
实验3-9
制备Fe(OH)2和Fe(OH)3并探究其性质。
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
在试管中加入少量FeCl3溶液,再滴入NaOH溶液,观察并记录实验现象;
在试管中加入少量FeSO4溶液,将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下,挤出NaOH溶液,观察并记录实验现象。
实验3-10
检验Fe3+。
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
在2支试管中分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。
P61科学探究
探究Fe3+与Fe2+的性质。
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。
充分反应后,滴入几滴KSCN溶液。
再滴入几滴氯水。
观察并记录实验现象。
实验4-1
制备H2SiO3。
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
在试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1~2滴酚酞试液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,观察并记录实验现象。
实验4-2
探究Na2SiO3的防火性。
Na2SiO3具有耐火性。
取两个小木条(或滤纸条),分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干(不再滴液)后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察并记录实验现象。
实验4-3
探究H2在Cl2中的燃烧。
H2+Cl22HCl
在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满Cl2的集气瓶中,观察并记录实验现象。
实验4-4
探究氯水的漂白作用。
Cl2 + H2OHCl + HClO
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观察并记录实验现象。
实验4-5
探究干燥的氯气能否漂白物质。
干燥的Cl2中不含次氯酸,所以没有漂白性
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中,盖上玻璃片,观察并记录实验现象。
实验4-6
检验Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO3溶液,再分别加入少量稀HNO3,观察并记录实验现象。
实验4-7
探究SO2溶于水的反应。
SO2 + H2O H2SO3
把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞。
待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管口,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度。
在试管中保留1/3的溶液,滴入1~2滴品红溶液,振荡。
加热试管。
观察并记录实验现象。
P92科学探究
探究使NO2尽量多地被水吸收。
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
总反应:
4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3
将一支充满NO2 的试管倒立于盛有水的水槽中,当水面高度在试管中不再变化时,通过导管向试管底部缓缓通入一定量O2,直至溶液充满整个试管。
观察并记录实验现象。
实验4-8
NH3的喷泉实验。
NH3极易溶于水,较大量的NH3溶于较少量的水中,使烧瓶内的压强显著小于大气压,形成喷泉。
NH3 + H2ONH3•H2ONH4++OH-
如图4-27组装仪器,在干燥的圆底烧瓶里充满NH3,用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞试液),打开橡皮管上的止水夹,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,观察并记录实验现象。
P98探究NH3与HCl、HNO3、H2SO4的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 +HNO3= NH4NO3
2NH3 +H2SO4=(NH4)2SO4
用一根玻璃棒蘸取浓氨水,用另一根玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸、浓硫酸),然后将这两根玻璃棒靠近(但不接触),观察并记录实验现象。
P99实验室制备NH3。
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 +2H2O + 2NH3↑
如图4-29组装仪器,将NH4Cl和Ca(OH)2加入试管底部,加热,用向下排空气集气法收集,并用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满。
观察并记录实验现象。
P101探究蔗糖与浓H2SO4反应。
浓H2SO4
C12H22O11(蔗糖)
12C+11H2O
C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
在烧杯中加入蔗糖,在蔗糖表面滴入几滴蒸馏水,加入浓H2SO4,并用玻璃棒不断搅拌,用手轻摸烧杯壁,观察并记录实验现象。
实验4-9
探究Cu与浓H2SO4的反应。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
如图4
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