高考化学一轮复习第1部分专题1第1单元物质的组成分类和性质教案苏教版.docx
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考纲定位
核心素养
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区别。
6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
1.宏观辨识——能从不同的层次,不同角度认识物质组成、分类和变化;从不同的角度认识分散系的种类。
2.微观探析——认识物质的微观粒子组成(分子、原子或离子)。
3.变化观念——从不同物质的变化关系,理解物理变化和化学变化。
4.社会责任——认识传统化学文化贡献和古典文献中化学工艺。
高考化学一轮复习第1部分专题1第1单元物质的组成、分类和性质教案苏教版
考点一|物质的组成和分类
1.物质的组成
(1)构成粒子
(2)元素、物质及微粒间的关系
①宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系:
元素
(3)同素异形体
①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质类别
①纯净物:
由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物:
由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物:
由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:
能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2。
b.碱性氧化物:
能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、CuO。
c.两性氧化物:
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如Al2O3。
④酸:
电离出的阳离子全部是H+的化合物。
⑤碱:
电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
⑥盐:
金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
注意:
(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物,如O2与O3的混合物。
(2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物,如正丁烷与异丁烷的混合物。
(3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H+,电离出一个H+的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子,也可能是NH。
(6)物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成,NaCl由离子构成。
(7)熟记几种常见混合物:
水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3+H2O)、福尔马林(甲醛+水)、碱石灰(CaO+NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2+CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
2.物质的分类
请把下列物质的序号填写到下图的括号中
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打
⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl溶液 ⑨水玻璃 ⑩王水 ⑪乙醇
[深度归纳] 物质分类的“三大误区”
(1)误认为一种物质只有一种分类结果
实际上同一种物质按不同的分类标准,可属于不同的类别,如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱
如:
①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性,这些物质均属盐。
②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,这些物质均属盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应
如:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物。
正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)任何物质都是由分子或原子构成。
( )
(2)冰水混合物属于化合物,高分子化合物属于纯净物。
( )
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。
( )
(4)乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)二者为不同物质,互为同分异构体。
( )
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性。
( )
(6)盐均由金属阳离子和酸根阴离子构成。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
考法☆ 物质的组成与分类
1.(2019·济南模拟)下列有关物质分类的说法中,正确的是( )
A.SiO2不能和水反应,所以它不是酸性氧化物
B.只由一种元素组成的物质必然是纯净物
C.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
D.海水、氯水、氨水、王水均为混合物
D [A项,能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物,SiO2虽然不与水反应,但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,所以是酸性氧化物,错误;B项,O2和O3的混合物只含有一种元素氧,但属于混合物,错误;C项,电解质必须是化合物,石墨为单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;D项,海水为多种物质的混合物,氯水为氯气溶于水形成的混合物,氨水为氨气溶于水形成的混合物,王水为浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物,正确。
]
2.有下列物质:
①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇 ⑪甲醚
(1)其中由分子直接构成的纯净物有________(填序号,下同)。
(2)由原子直接构成的纯净物有______________________________。
(3)由离子直接构成的纯净物有______________________________。
(4)互为同素异形体的是____________________________________。
(5)属于单质的有__________________________________________。
(6)属于化合物的有________________________________________。
(7)属于混合物的有________________________________________。
(8)互为同分异构体的是____________________________________。
答案:
(1)①②③⑨⑩⑪
(2)⑤ (3)⑥⑧ (4)①③ (5)①③⑤ (6)②⑥⑧⑨⑩⑪ (7)④⑦ (8)⑩⑪
3.有下列氧化物:
①CaO ②SO2 ③N2O5 ④Mn2O7
⑤Na2O2 ⑥Al2O3 ⑦FeO ⑧SiO2 ⑨CO ⑩P2O5 ⑪NO2 ⑫Cl2O3
请回答:
(1)金属氧化物有___________________________(填序号,下同)。
(2)碱性氧化物有________________________________________。
(3)酸性氧化物有________________________________________。
(4)两性氧化物有________________________________________。
答案:
(1)①④⑤⑥⑦
(2)①⑦ (3)②③④⑧⑩⑫ (4)⑥
考点二|物质的性质及其常见转化
1.物质的性质和变化
(1)物质的性质
①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。
②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。
(2)物质的变化
物理变化
化学变化
特征(宏观上)
没有新物质生成
有新物质生成
实质(微观上)
只有化学键的断裂或生成,或两者均没有发生变化
有旧化学键的断裂,同时有新化学键的生成
[深度归纳]
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
七解
溶解、潮解
分解、裂解、水解、电解、降解
十九化
熔化、汽化、液化、酸化
氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、磺化、酯化、硝化、裂化、卤化、橡胶老化、歧化
2.物质的转化
(1)化学反应的分类
化学反应
(2)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸:
如实验室制CO2和SO2,其离子方程式分别为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O和SO+2H+===SO2↑+H2O。
②强碱制弱碱:
如制NH3,NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。
③易溶物转化为难溶物:
如AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3。
④难溶物转化为更难溶物:
如3Mg(OH)2+2FeCl3===3MgCl2+2Fe(OH)3。
⑤难挥发物转化为挥发物:
如
NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4。
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)物质的氧化性、还原性、酸性、可燃性均表现物质的化学性质。
( )
(2)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。
( )
(3)Ca、Na、Mg、Fe在空气中加热均生成一种氧化物。
( )
(4)酸、碱、盐之间的反应均为复分解反应。
( )
答案:
(1)√
(2)× (3)× (4)×
2.已知下列转化关系
请回答:
(1)①③④⑤的基本反应类型分别为________、______、________、________。
(2)写出上述转化所对应的化学方程式:
③_____________________________________________________。
④_____________________________________________________。
⑤_____________________________________________________。
答案:
(1)化合反应 置换反应 复分解反应 复分解反应
(2)③Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
④Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑤CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
考法1 物质的性质及变化
1.(2019·湖北四校联考)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是( )
选项
性质
实际应用
A
SO2具有强还原性
漂白纸浆
B
明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体
用作净水剂
C
Fe3+的氧化性强于Cu2+
用FeCl3腐蚀印刷电路板
D
二氧化硅的熔点高
制作石英坩埚
A [选项A中漂白纸浆利用了SO2的漂白性,A项错误;选项B中利用了胶体的吸附性,B项正确;选项C中涉及反应:
2Fe3++Cu===
Cu2++2Fe2+,C项正确;选项D中制作坩埚需要使用耐高温材料,D项正确。
]
2.(2019·试题调研)下列过程只发生物理变化的是( )
A.煤经过气化和液化等可得到清洁能源
B.在新购置的房子中放置竹炭,吸收有毒气体
C.用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表面的铜锈
D.用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画
B [煤的气化和液化均为化学变化,A项错误;竹炭即用竹子烧制的炭具有吸附性,其吸收有毒气体的过程中只发生物理变化,B项正确;Al3+水解使溶液显酸性,除去铜锈,发生化学变化,C项错误;氢氟酸刻蚀玻璃是HF与玻璃中的SiO2反应,是化学变化,D项错误。
]
3.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( )
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶
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