氧化还原反应方程式的配平练习题.doc
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氧化还原反应方程式的配平练习题.doc
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氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应的实质:
得失电子守恒
方程式配平原则:
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式)
配平方法:
化合价升降法(电子得失法)
配平步骤:
1、标价态:
列出发生氧化和还原反应的元素的化合价;
2、列变化:
列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。
3、定系数:
使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等;
4、配其他:
利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。
【例1】:
C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O
【例2】:
NH3+O2——NO+H2O
【例3】:
H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O
配平技法:
1、全变左边配:
某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
2、部分变两边配:
某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
3、自变右边配:
自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
①NO2+H2O——HNO3+NO
②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O
③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑
4、多变整体配:
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】:
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、零价法:
将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】:
FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O
①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O
②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O
6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)
①Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O
②MnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
③MnO4-+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O
7.关于有缺项的方程式的配平:
(缺项一般是酸、碱或水)
【例6】:
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
①Mn2++S2O82-+H2O——SO42-+MnO4-+________
② Zn+ H++ NO3-——Zn2++NH4++_________
③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O
8.关于字母型方程式的配平
①Clm+OH-——Cl-+ClOn-+H2O
②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O
② As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O
③ Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O
④ MnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
⑤ FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O
⑥ K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
⑦ P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4
⑧ BrO3-+Br-+ ______——Br2+H2O
⑨ Cr2(OH)4+ClO-+OH-——CrO42-+Cl-+H2O
⑩ CrI3+Cl2+ ______—— K2CrO4+KIO4+KCl+H2O
配平练习答案:
① 10285628② 115102320
③ 1142212 ④ 21016258
⑤ 161132 ⑥ 131111
⑦ 65956 ⑧ 21212H+76
⑨ 234235 ⑩ 22764KOH265432
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- 氧化 还原 反应 方程式 练习题
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