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u254黑龙江齐齐哈尔市五校联谊届高三上学期期末联考化学试题word可编辑含答案解析
黑龙江齐齐哈尔市五校联谊2018届高三上学期期末联考
化学试题
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性
D.光太阳能电池先将光能转化为化学能,然后再将化学能转化为电能。
【答案】D
【解析】A、漂白粉有效成分是次氯酸钙,遇水后发生如下反应,起漂白作用的是次氯酸,加入醋酸后会生成次氯酸,增强漂白能力,故A正确;B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,硅胶(具有吸湿性)能吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品被氧化,故B正确;C、重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性,会把乙醇氧化成乙酸(醋酸),然后它自己被还原成铬三正离子(Cr3+),故C正确;D、太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,然后通过蓄电池存储起来。
故D错误;故选D。
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.医用“钡餐”的化学式:
BaCO3
B.C1-的结构示意图:
C.NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
D.NH4Cl的电子式为
【答案】D
【解析】A、医用“钡餐”的化学式为BaSO4,则A错误;B、C1得到电子形成C1-时,核电荷数是不变的,所以C1-结构示意图,所以B错误;C、HCO3—是弱酸的酸式酸根离子,不能写成H++CO32-,NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3—,故C错误;D、NH4Cl是离子化合物,是由NH4+和Cl—构成的,该电子式是正确的。
故本题正确答案为D。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数目为NA
B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NA
C.标准状态下2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.0.1molNaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
【答案】B
【解析】A、1mol氯化铁完全水解可生成1mol氢氧化铁,氢氧化铁胶体中胶粒是由许多氢氧化铁分子聚集而形成的,所以胶体微粒数目小于NA,则A错误;B、因溶液呈中性,即c(H+)=c(OH—),由电荷守恒可得n(Na+)=n(CH3COO—)=1mol,因此溶液中CH3COO-的数目为NA,则B正确;C、标准状态下2.24LCl2溶于水,但与水反应的Cl2小于0.1mol,所以转移电子数也小于0.1NA,则C错误;D、NaHSO4晶体是由Na+和HSO4—构成的,没有H+,所以D错误。
本题正确答案为B。
4.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.0.01mol/LNH4Al(SO4)3溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:
NH4++OH-NH3↑+H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
【答案】A
【解析】A、根据物质量的关系可得n[NH4Al(SO4)2]:
n[Ba(OH)2]=1:
2,所以1个Al3+与3个OH-结合生成Al(OH)3↓,剩余1个OH-与1个NH4+结合生成NH3•H2O,还有2个BaSO4↓,所以A正确;B、Na2SiO3溶于水,应写为离子形式,故B错误;C、OH-不仅能与NH4+反应,还能与HCO3—反应,所以C错误;D、由于铁粉过量,Fe3+被还原为Fe2+,所以D错误。
本题正确答案为A。
5.利用实验器材(规格和数量不限,夹持装置省略),能完成相应实验的一项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、CuSO4溶液的浓缩结晶,需要在蒸发皿中进行,所以A错误;B、用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银,会生成氯化银新的沉淀,应该用硝酸,所以B错误;C、没有托盘天平称量固体氯化钠的质量,所以C错误;D、用溴水与NaI反应生成NaBr和I2,然后在分液漏斗中用CCl4萃取即可除去I2,所以D正确。
本题正确答案为D。
点睛:
固体物质加热用坩埚,而液体物质加热浓缩结晶用蒸发皿,容量瓶的规格是固定的,所以配制溶液的体积也是固定的,尽管C选项没有指明体积,但题目明确了规格和数量不限,所以C是可以完成实验的,这是易错点。
6.二氧化氯(Cl02)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为:
ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是
A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
5
D.理论上处理含1molMn2+的污水,需要标准状况下的ClO28.96L
【答案】D
点睛:
用ClO2处理酸性污水中的Mn2+,反应离子方程式的书写是正确解答本题的关键,需要特别注意溶液的酸碱性不是决定方程式书写的根本依据,正确书写方程式要遵循电子转移守恒、电荷守恒和质量守恒,如本题中酸性污水,H+却不能当作反应物。
7.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以治炼金属铝:
下列说法中错误的是
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
【答案】B
【解析】试题分析:
A、铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸,需要过滤除去,a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,正确;B、a中氧化铝中铝元素的化合价为+3,b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3,正确;C、③中是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀,需要通入二氧化碳,错误;D、④进行的操作是加热,是氢氧化铝分解生成氧化铝,故d一定是氧化铝,正确;故选C。
考点:
考查了金属的冶炼、铝及其化合物的性质的相关知识。
8.火法炼汞是在不太高的温度下(450-800℃),将汞矿石或精矿进行焙烧,直接将汞还原呈气态分离出来,而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:
下列有关说法正确的是
A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B.“辰砂”加热时发生反应:
HgS+O2Hg+SO2,该方法属于热分解法
C.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.含汞烟气中汞的含量很低,可以直接排放
【答案】A
【解析】试题分析:
A.“辰砂”加热时发生反应:
HgS+O2Hg+SO2,有污染气体SO2产生,因此加入氧化钙可减少SO2的排放,故A正确;B.该反应不属于分解反应,故B错误;C.粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸,则不能用5%的盐酸代替5%的硝酸,故C错误;D.汞蒸汽有毒,必须进行处理才能排放,故D错误。
故选A。
考点:
考查工艺流程
9.向恒温,恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197.74kJ·mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的转化率相等。
下列说法中,不正确的是
A.2min时,c(SO2)=0.6mol·L-1
B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1
C.再向容器中充入1molSO3,达到新平衡,n(SO2):
n(O2)=2:
1
D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K减小
【答案】A
【解析】试题分析:
设二氧化硫的初始浓度是xmol/L,则
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
初始浓度(mol/L)1x0
变化浓度(mol/L)0.80.40.8
平衡浓度(mol/L)0.2x-0.40.8
SO2和O2的转化率相等,则0.4/x=0.8,解得x=0.32mol/L
A、0~4min内,二氧化硫的反应速率=0.8mol/L÷4min=0.2mol/(L•min),前2min反应速率大于0.2mol/(L•min),所以2min时,c(SO2)<0.6mol•L-1,A错误;B、用O2表示4min内的反应速率为0.4mol/L÷4min="0.1"mol•(L•min)-1,B正确;C、再向容器中充入1molSO3,生成二氧化硫和氧气的物质的量之比不变,达到新平衡,二者的物质的量之比不变,即n(SO2):
n(O2)=2:
1,C正确;D、反应是放热的,4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,K会减小,D正确,答案选A。
考点:
考查化学反应速率、转化率的计算以及化学平衡的移动的影响因素方面的知识
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随1gV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T1<T2
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
【答案】C
【解析】A、CH3COOH是弱酸,溶液中存在电离平衡,所以加水稀释时电离程度增大,但离子浓度是减小的,若溶液体积增大10倍,c(H+)不能减小为原来的1/10,所以pH也不能增大1,故A错误;B、水的电离是吸热的,所以升高温度,电离出的H+和OH-浓度增大,所以图象中的温度为T1>T2,所以B错误;C、由图象可知在N2的起始量恒定时,随H2量的增加,N2的转化率增大,所以a点N2的转化率小于b点,故C正确;D、容器体积的增大,即减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即该平衡正向移动,O2的平衡浓度是增大的,所以D错误。
本题正确答案为C。
11.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2/L2。
下列说法中正确的是
A.在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B.AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化
C.常温下,AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L
D.将足量的AgCl分别放入下列物质中:
①20mL0.01mol/LKCl溶液②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。
AgCl的溶解度由大到小的顺序为:
③>②>①
【答案】C
【解析】A、由于AgCl和AgI的组成相同
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