新疆生产建设兵团第十四师二二四团中学高一下期末化学卷Word文档下载推荐.docx
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和
D.H2O和H2O2
8.下列分散系中,能产生丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.溴水D.稀硫酸
9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()
A.H+、Na+、OH﹣
B.Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.K+、H+、HCO3﹣
D.Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
10.下列说法正确的是()
A.N2的摩尔质量为28g
B.17gNH3的物质的量是1mol
C.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
11.某反应物A浓度是1.0mol/L,2s后A的浓度变为0.8mol/L,在这2s内A的化学反应速率是()
A.0.1mol/(L•s)B.0.2mol/(L•s)
C.0.3mol/(L•s)D.0.4mol/(L•s)
12.关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是
A.其它条件不变时,升高温度化学反应速率加快
B.其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快
C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等
13.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是()
A.乙醇B.乙酸C.水D.苯
14.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()
A.NaClB.Ca(OH)2C.H2OD.CH4
15.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
16.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()
A.
B.
D.
17.常温下可用铝制容器盛放的是()
A.浓硝酸B.稀硝酸C.浓盐酸D.食用醋
18.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是
A.CO2B.Cl2C.HClD.NH3
19.下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属Na着火,立即用水扑灭
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
20.下列反应中观察不到颜色变化的是()
A.氯化亚铁溶液中通入足量氯气
B.往稀硫酸中通入氨气
C.往氯化铁溶液中加入KSCN溶液
D.一氧化氮气体暴露在空气中
21.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是()
A.Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
B.Cu
CuO
C.Cu
D.Cu
22.“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要.下列物质中用于制造光导纤维的材料是()
A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅
23.随着科学技术的发展,新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是()
A.钢化玻璃B.聚四氟乙烯C.钛合金D.生物陶瓷
24.下列反应属于取代反应的是()
A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
B.Br2+CH2═CH2→CH2BrCH2Br
C.CH2═CH2+H2O
CH3CH2OH
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
25.下列说法正确的是()
A.苯分子中含有三个碳碳双键
B.将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C.葡萄糖能够发生银镜反应
D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
二、填空题
26.X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次递增,其中X元素的单质是自然界最轻的气体,Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体,Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1.回答下列问题:
(1)写出X元素的符号___________;
(2)画出Z的原子结构示意图___________;
(3)Y元素在元素周期表中的位置___________;
(4)Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________(写化学式)。
27.合理膳食,保持营养均衡,是青少年健康成长的重要保证.
(1)维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天补充60mg的维生素C.下列物质中含有丰富维生素C的是(填字母);
A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋D.植物油
(2)青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是(填字母);
A.碘B.铁C.钙D.锌
(3)蛋白质是人体必需营养物质,它在人体内最终水解为(填字母)
A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸D.维生素.
28.材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
(1)居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该物质是___________;
(2)玻璃是重要的硅酸盐产品。
生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式___________;
(3)铁是人们生活中常见的金属材料,请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法___________、___________。
29.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐共处.
(1)pH<的雨水成为酸雨;
向煤中加入适量的,可以大大减少燃煤产物中SO2的量.
(2)对汽车加尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体,其原理用化学方程表示为.
三、有机推断题
30.现有A,B,C,D四种金属片,①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;
②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;
③把A,C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片_______发生氧化反应;
(2)在②中,金属片_______作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片_______上有气泡产生;
(4)上述四种金属的活动性顺序是__________________。
四、实验题
31.图(1、2)是有关氨的制取和性质的实验装置。
(1)仪器C的名称是___________;
(2)写出A中所发生化学反应的化学方程式___________;
(3)收集氨时,试管口棉花的作用___________;
(4)收集氨时,试管B验满的方法是___________;
(5)图1装置还可以制备___________气体;
(6)图2装置进行喷泉实验,上部C充满氨气,引发水上喷的操作是___________;
所得溶液呈___________性(填酸性、碱性或中性),解释原因(用化学方程式表示)___________。
参考答案
1.D
【详解】
A.使用燃煤脱硫技术,可以减少二氧化硫的排放,防治SO2污染,A正确;
B.实施绿化工程,防止扬尘污染,可改善空气质量,B正确;
C.开发燃料电池汽车,可减少有害气体的排放,C正确;
D.加大不可再生资源石油、煤的开采,会造成资源缺乏,同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加,D错误;
答案为D。
2.A
【解析】
试题分析:
只能用排水法收集,说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近,且该气体不与水发生反应、不易溶于水,据此进行判断.
解:
A.一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮,所以只能用排水法收集,故A正确;
B.二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮,不能够使用排水法收集,故B错误;
C.HCl极易溶于水,不能使用排水法收集,只能使用排空气法收集,故C错误;
D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,可以使用排空气法收集,故D错误.
故选A.
3.D
氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物;
酸式电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
盐是电离出金属阳离子(铵根离子)和酸根阴离子的化合物.
A、依据组成分析,MgO是金属氧化物,故A不符合;
B、依据组成分析,H2SO4是酸,故B不符合;
C、依据组成分析,Ca(OH)2是碱,故C不符合;
D、依据组成分析,Na2CO3是盐,故D符合;
故选D.
4.C
水中H为+1价,O为﹣2价,如水表现为还原性,则O元素化合价升高,应生成氧气,以此解答该题.
A.H元素化合价降低,被还原,水为氧化剂,故A错误;
B.只有N元素化合价发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;
C.O元素化合价升高,被氧化,水为还原剂,故C正确;
D.元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选C.
5.C
A.海水中Cl、Br、I以离子形式存在,需要发生氧化还原反应制得,故A不符合题意;
B.电解NaCl溶液得到烧碱、氢气,发生电解反应,故B不符合题意;
C.过滤、蒸发得到粗盐,海水蒸馏得到淡水,均为物理变化,故C符合题意;
D.Na、Mg、Al均需要通电对其化合物电解法冶炼,发生氧化还原反应,故D不符合题意;
答案选C。
【点睛】
化学变化形成了新的物质,海水过滤、蒸发和蒸馏发生的都是物理变化,没有形成新的物质,只是水分子的状态改变了。
6.B
A.阳离子与阴离子个数比应为1:
2;
B.氯化钠为离子化合物;
C.1个乙烯分子中含2个C、4和H原子;
D.结构简式应体现﹣OH.
A.氯化钙的化学式为CaCl2,故A错误;
B.NaCl的电子式为
,故B正确;
C.乙烯的分子式为C2H4,其结构简式为CH2═CH2,故C错误;
D.乙醇的结构简式为C2H5OH,分子式为C2H6O,故D错误;
故选B.
7.C
【解析】试题分析:
同位素的概念:
具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素,以此来解答.
A、O2和O3是氧元素的不同单质,不是原子,不是同位素,二者互称为同素异形体,故A错误;
y
B、甲烷和乙烷结构相似,分子组成上相差一个CH2,均属于烷烃,互称为同系物,故B错误;
C、126C和146C属于碳元素的两种不同核素,互称为同位素,故C正确;
D、H2O和H2O2是氢的两种氧化物,不是原子,不符合同位素的概念,故D错误;
故选:
8.B
A.硫酸铜溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,A项错误;
B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,B项正确;
C.溴水属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,C项错误;
D.稀硫酸属于溶液,不属于胶体,不能产生丁达尔效应,D项错误;
答案选B。
丁达尔效应为胶体独有的性质,能产生丁达尔效应的应是胶体。
生活中常见的胶体有牛奶、豆浆、淀粉、鸡蛋清、云、雾、氢氧化铁胶体、墨水等。
9.B
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,以此来解答.
A.H+、OH﹣结合生成水,不能共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.H+、HCO3﹣结合生成水和气体,不能共存,故C错误;
D.Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀,不能共存,故D错误;
10.B
摩尔质量的单位是g/mol,A错,17gNH3的物质的量为:
17g÷
17g/mol=1mol,B对;
标准状况下水是液体,不能用气体摩尔体积来计算体积,C错;
40gNaOH的物质的量为:
40g÷
40g/mol=1mol,但是将40gNaOH溶于1L水后溶液的体积不是1L,故NaOH溶液的物质的量浓度不是1mol/L,D错。
选B。
考点:
物理量的单位、物质的量、摩尔体积的有关计算。
11.A
2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L,则
=0.2mol/L,根据反应速率v=
计算,v=
=0.1mol/(L•s);
故选A。
12.C
【分析】
一般来说,增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂等,可增大反应速率,反之减小反应速率,当达到反应限度时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,以此解答。
A.升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,故不选A;
B.增大浓度,单位体积的活化分子的数目增多,反应速率增大,故不选B;
C.达到平衡时,反应物和生成物浓度不一定相等,但各物质的浓度不变,故选C;
D.达到平衡状态时,正逆反应速率相等,故不选D。
答案:
C
13.D
根据有机物具有的官能团可知有机物的性质,则能跟钠反应的有机物有羧酸、醇、酚等.
A、乙醇能与钠反应,羟基上的氢原子被还原,生成乙醇钠和氢气,故A不选;
B、乙酸能与钠反应,羧基中的氢原子被还原,生成乙酸钠和氢气,故B不选;
C、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气,故C不选;
D、苯与钠不反应,故D选.
点评:
本题考查苯、乙醇、乙酸的性质等,难度较小,以识记为主,根据所学知识来解答.
14.B
一般来说,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键.
A.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,故A错误;
B.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,故B正确;
C.水中氢原子和氧原子之间存在共价键,故C错误;
D.甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键,故D错误;
15.B
A、中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应,故A错误;
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应,是放热反应,故B正确;
C、断裂化学键需要吸收能量,故C错误;
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等,故D错误;
故选B。
16.C
A.图为过滤装置;
B.图为蒸馏装置;
C.图为萃取操作;
D.图为分液装置.
A.图为过滤装置,用于分离不溶性固体与液体,故A不选;
B.图为蒸馏装置,用于分离互溶但沸点不同的液体混合物,故B不选;
C.图为萃取操作,利用了同种溶质在不同溶剂中的溶解性差异原理,但该操作未分离出物质,故C选;
D.图为分液装置,用于分层液体的分离,故D不选;
17.A
溶液可用铝制容器盛装,该溶液不能与Al反应或发生钝化现象.
A、在常温下,浓硝酸具有“强氧化性”,可以在铝制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜,阻止酸和金属的继续接触,可以用铝制容器盛装浓硝酸,故A正确;
B、金属铝和稀硝酸反应,铝被腐蚀,不能用铝制容器盛装稀硝酸,故B错误;
C、铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气,铝被腐蚀,不能用铝制容器盛装盐酸,故C错误;
D、食用醋主要成分为醋酸,铝与醋酸溶液反应,铝被腐蚀,不能用铝制容器盛装醋酸溶液,故D错误;
18.D
能用氢氧化钠干燥的气体,应与氢氧化钠不反应,常见酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体都不能用氢氧化钠干燥。
A.CO2可与NaOH反应生成Na2CO3,不能用氢氧化钠干燥,A错误;
B.Cl2可与NaOH反应生成NaCl和NaClO,不能用氢氧化钠干燥,B错误;
C.HCl可与NaOH反应生成NaCl,不能用氢氧化钠干燥,C错误;
D.NH3与氢氧化钠不反应,可用氢氧化钠干燥,D正确。
答案选D。
19.C
A、钠与水发生反应生成可燃性的氢气,因此金属钠着火,不能用水灭,应用沙子盖灭,A项错误;
B、实验结束,若用嘴吹灭酒精灯,易引起酒精灯内酒精蒸气着火,B项错误;
C、稀释浓酸时,应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中,不能将水注入浓酸中,C项正确;
D、盐酸有腐蚀性,应用大量水冲洗D项错误;
考查事故处理
20.B
A、氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁;
B、氨气与硫酸反应生成硫酸铵;
C、往氯化铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色;
D、无色气体变成红棕色.
A、氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁,浅绿色变黄色,故A错误;
B、氨气与硫酸反应生成硫酸铵,反应没有明显的现象,故B正确;
C、往氯化铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色,有颜色变化,故C错误;
D、一氧化氮转化为二氧化氮,无色气体变成红棕色,有颜色变化,故D错误;
21.B
A.因Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境,且消耗酸较大,故A不选;
B.空气为原料,可节约原料,且整个过程不产生有害物质,故B选;
C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜,同时生成NO,污染环境,故C不选;
D.Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜,同时生成NO2,污染环境,故D不选;
氮的氧化物有毒,对环境的污染会造成污染,不符合绿色化学思想是解答关键。
22.D
光导纤维的主要成分为二氧化硅,以此来解答.
A.铜合金为金属材料,主要应用于电缆,故A不选;
B.陶瓷为硅酸盐产品,不具有信号传输的能力,故B不选;
C.聚乙烯为高分子材料,主要应用于食品包装使用,故C不选;
D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料,具有信号传输的能力,故D正确;
23.C
根据材料的类别进行分析,钢化玻璃、聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料,钛合金属于金属材料,生物陶瓷属于新型陶瓷材料。
A.钢化玻璃属于有机高分子合成材料,故A错误;
B.聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料,故B错误;
C.钛合金属于金属材料,故C正确;
D.生物陶瓷属于新型陶瓷材料,故D错误;
故选C。
24.A
根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断.
A.甲烷中的H原子被Cl原子替代,为取代反应,故A正确;
B.C=C变成C﹣C,为加成反应,故B错误;
C.C=C变成C﹣C,为加成反应,故C错误;
D.为甲烷的燃烧,为氧化还原反应,故D错误.
本题考查有机物的性质、有机反应类型,题目较为简单,注意理解常见有机反应类型,注意取代反应与其它反应类型的区别.
25.C
A.苯分子不存在单纯的单键或者双键,实际上苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形,同时每个碳原子都一个未参加杂化的p轨道,垂直与苯环平面,形成离域大π键,碳碳之间的六个键完全相同,故A错误;
B.需要浓硫酸作催化剂,没有催化剂存在的条件下反应较慢,故B错误;
C.葡萄糖中有醛基,能够发生银镜反应,故C正确;
D.糖类分单糖、二糖和多糖,单糖不水解,二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解,故D错误;
26.H
第三周期第ⅥA族HClO4
X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次递增,其中X元素的单质是自然界最轻的气体,故X为H元素;
Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体,Y为S元素;
Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1,原子序数大于S,处于第三周期,最外层电子数为7,则Z为Cl。
Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1,原子序数大于S,处于第三周期,最外层电子数为7,则Z为Cl,
(1)由上述分析可知,X为H元素,故答案为H;
(2)Z为Cl元素,原子核外有17个电子,有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为
,故答案为
;
(3)Y为S元素,原子质子数为16,有3个电子层,最外层电子数为6,在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族。
故答案为第三周期第ⅥA族;
(4)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Cl>D,所以两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4,故答案为HClO4。
27.
(1)B;
(2)A;
(3)B.
(1)根据食物所含的营养素分析,水果、蔬菜中含有较多的维生素C;
(2)根据碘元素对人体的作用分析,人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,幼儿缺乏会造成智力损害;
(3)根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断.
(1)水果、蔬菜中含有较多的维生素C,故选B;
(2)人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,幼儿缺乏会造成智力损害,故选A;
(3)人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下,最终水解为氨基酸被人体吸收,故选B.
28.甲醛SiO2+CaCO3
CO2↑+CaSiO3刷漆涂矿物性油脂
(1)甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂;
(2)碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳;
(3)铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果,在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有涂油、刷漆等。
(1)甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触低剂量的该物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常,
故答案为甲醛;
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,石英是二氧化硅晶体,碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳,化学方程式为:
SiO2+CaCO3
CO2↑+CaSiO3,
故答案为SiO2+CaCO3
CO2↑+CaSiO3;
(3)铁制品的防腐可以采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法,生活中最常用的就是刷涂层,例如刷油漆、涂矿物性油脂等,
故答案为刷漆、涂矿物性油脂。
29.
(1)5.6;
石灰石或生石灰;
(2)2NO+2CO
N2+2CO2.
(1)正常雨水的pH为5.6,可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生;
(2)根据反应物
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