广东高考化学试题及参考答案word版.doc
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2015广东高考理综化学试题
7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是()
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8.水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
图2
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
11.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,
下列说法正确的是()
A.升高温度,可能引起有c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
12.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
30.(15分)有机锌试剂(R-ZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物Ⅱ:
(1)化合物Ⅰ的分子式。
(2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有(双选)。
A.可以发生水解反应B.可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C.可与FeCl3溶液反应显紫色D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
(3)化合物Ⅲ含3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径1合成路线的表示方式,完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线:
(标明反应试剂,忽略反应条件),
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为。
以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸类同分异构体共有种(不考虑手性异构)。
(5)化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为。
31、(16分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,
(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,其中,
反应①为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1
反应②生成1molCl2的反应热为△H2,则总反应的热化学
图12
方程式为
(反应热用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好
的催化活性,①实验测得在一定压强下,总反应的HCL平衡转化
率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12,则总反应的△H0,
(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较
大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出
相应ɑHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由:
。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下:
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0~6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛,写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32.(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下:
12CaO·7Al2O3
过滤
煅烧
废Al片
Al片
Al(OH)3
Al2O3
NaOH溶液
洗涤
Na2CO3溶液
搅拌、电解
CaCO3
过滤
干燥
煅粉
白云石
滤液I
1000℃
煅烧
过滤
共混
1500℃
NH3
CO2
适量NH4NO3溶液
(1)煅粉主要含MgO和,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是,
(2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2会生成,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为。
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCL4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。
33.(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和围棋处理装置依次为
ABCDEFGH
旋塞1
旋塞2
石蕊
水溶液
100kPa
NH3
150kPa
HCl
图13
(2)按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,
原因是,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是。
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器:
固体NH4Cl,蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的:
探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
物理量
实验序号
V(溶液)/mL
……
1
100
……
2
100
……
③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
2015高考广东理综化学参考答案:
7.B8.C9.A10.D11.C12.B22.BC23.AD
30.
(1)C12H9Br
(2)AD(3)CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3
(4)4、4(5)
31.
(1)2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2
(2)①<K(A)②见右图增大压强,平衡右移,ɑHCl增大,相同温度下,
HCl的平衡转化率比之前实验的大。
③BD
(3)1.8×10-3mol/min
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32.
(1)CaO;11;加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤是会被除去,造成生成的CaCO3减少。
(2)NO3—,(NH4)2CO3(3)2OH—+Al2O3=2AlO2-+H2O
(4)2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
(5)Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
33.
(1)ACG
(2)①产生白色的烟;氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。
(3)①温度②
物理量
实验序号
V(溶液)/mL
NH4Cl质量(g)
pH
温度(℃)
1
100
m
Y
T1
2
100
m
Z
T2
③(10-Y×5.35)/m
4
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