学年吉林长春十一高中等两校高一上期末化学卷带解析Word文件下载.docx
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A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
A.A
B.B
C.C
D.D
3、取三个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体;
然后分别做溶解于水的喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(
A.2∶1∶2
B.1∶1∶1
C.5∶5∶4
D.7∶7∶4
4、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是(
A.7、2
B.5、4
C.6、3
D.3、6
5、将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入nmLO2。
m>
n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为
A.
mL
B.
mL
C.
D.
6、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。
则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(
A.C和O2
B.CO2和NaOH溶液
C.Cl2和Fe
D.AlCl3溶液和NaOH溶液
7、有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反应,放出H22.24L(标况下),
向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液,未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为(
)
A.5.6g
B.8.4g
C.11.2g
D.
16.8g
8、下列实验设计能完成或实验结论合理的是(
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物
C.检验硫酸根离子,加盐酸酸化的氯化钡,生成白色沉淀,则有硫酸根离子。
D.用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
9、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。
一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出;
另一份与BaCl2溶液恰好完全反应,消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO
)为(
mol/L
mol/L
10、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(
A.1∶1∶1
B.1∶3∶1
C.3∶3∶8
D.1∶1∶4
11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·
L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1:
2,则加入铝粉的质量为(
A.1.8g
B.2.7g
C.3.6g
D.5.4g
12、下列关于物质性质的叙述中,正确的是(
A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
13、下列离子方程式书写不正确的是(
A.二氧化硅与NaOH溶液反应:
SiO2+2OH-===SiO
+H2O
B.碳酸钡溶于稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.氯气与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.把水玻璃滴入盐酸中:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
14、某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
15、要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过()
A.饱和食盐水、浓硫酸
B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、硅胶
D.浓盐酸、碱石灰
16、将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·
L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO
的物质的量为
(
A.0.5amol
B.0.1amol
C.(0.1+a)mol
D.2amol
17、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜
18、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,观察到的现象是(
A.A
B.B
C.C
D.D
19、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(
A.温室效应
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.酸雨
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
20、1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g·
mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·
L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
请完成下列问题:
(1)该合金中镁与铜的物质的量之比是
;
(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是
(3)得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是
mL。
21、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。
(1)若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后,加入19.2g铜粉,微热,充分反应。
①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为
mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积
L;
③若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/LH2SO4
(2)若c(SO
)+c(NO
)=5.0mol·
L-1。
取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为
g
22、硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性,请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2________;
(2)浓硫酸作干燥剂________;
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________;
(4)浓硫酸与铜的反应________;
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑________。
23、
A.________,B.________,C.________,D.________;
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
24、写出下列反应的化学方程式:
(1)红热的木炭和浓硝酸______________
(2)实验室制氨气______________
(3)工业上制漂白粉______________
(4)氨的催化氧化______________
(5)铜和浓硫酸加热______________
三、实验题(题型注释)
25、
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
_。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。
(3)怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________,可验证的产物是________。
四、计算题(题型注释)
26、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
请确定混合物的组成和各自的质量
五、推断题(题型注释)
27、已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;
B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X和G的化学式:
X________,G________。
(2)写出有关变化的化学方程式:
D+丙:
______________________________。
C+G:
_______________________________。
(3)写出离子方程式B+H2O:
_________________;
若消耗0.5molB转移电子
mol。
参考答案
1、D
2、B
3、C
4、B
5、A
6、C
7、C
8、D
9、B
10、D
11、D
12、A
13、B
14、C
15、A
16、C
17、C
18、C
19、D
20、
(1)1:
2
(2)80%
(3)640mL
21、
(1)①0.75(2分)②2.24(2分)③200(2分)
(2)38.4(3分)
22、
(1)①
(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③
23、冷凝管(或直形冷凝管)分液漏斗(1分)漏斗(或普通漏斗)容量瓶(1分)B、D
24、
(1)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(5)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑。
25、
(1)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)④②①③(2分)
(3)关闭分液漏斗活塞,微热烧瓶,③导管口产生气泡,停止加热后③导管中有一段稳定的液柱,则气密性良好(2分)
(4)验证SO2的存在(1分)充分吸收SO2(1分)验证SO2是否已被吸收完全(1分)
(5)无水硫酸铜(1分)水(1分)(6)澄清的石灰水(1分)CO2(1分)
26、Al:
5.4g、(NH4)2SO4:
13.2g、MgCl2:
9.5g
27、
(1)Na2S(2分)SO3
(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(2分)
④SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(2分)
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)0.5(2分)
【解析】
1、通常条件下,SO3是固态,A项错误;
二者都是酸性氧化物,SO2的水溶液是弱酸,B项错误;
SO2具有漂白性,SO3没有漂白性,C项错误;
酸性氧化物能和碱反应,D项正确。
2、试题分析:
A、氨气的密度比空气小,c装置中应该短管进,长管出,A错误;
B、浓硫酸可以与亚硫酸反应,生成二氧化硫,SO2气体的密度比空气大,c装置中应该长管进,短管出,SO2气体会污染空气,所以要吸收尾气,B正确;
C、铜与浓硝酸反应产生的气体为NO2,NO2要用氢氧化钠溶液吸收,水不能完全吸收,C错误;
D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热,且由于浓盐酸易挥发,所以c中收集的气体不纯净,应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置,D错误;
答案选B。
考点:
考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择
3、试题分析:
装入氨气的烧瓶将完全充满水,假设气体体积为标况下22.4L,则物质的量为1mol,溶液的体积也为22.4L,所得氨水的物质的量浓度为1/22.4mol/L;
装入含一半空气的氯化氢的烧瓶,水的体积为容器的一半,故所得溶液的浓度也为1/22.4mol/L;
因4NO2+O2+2H2O==4HNO3,故装入二氧化氮和氧气(体积比为4:
1)的烧瓶将完全充满水,假设窗口的体积为22.4L,则HNO3的物质的量为0.1×
4/5=0.08mol,溶液体积为22.4L,所得溶液的物质的量浓度为1/22.4×
4/5mol/L,故三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为5:
5:
4,答案选C。
考查不同情况下的喷泉实验中溶液的物质的量浓度计算
4、试题分析:
根据正负价代数和为0可知2x+y=3×
2+4×
2=14,结合选项可知B正确。
考查物质化学式计算
5、试题分析:
根据反应可知
3NO2+2H2O=2HNO3+NO
3
1
m
m/3
所以反应后NO气体共(n+m/3)mL
设消耗的氧气的体积为xmL
由4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4
3
(n+m/3)
x
x=(3n+m)/4
由n<m可知,x>(3n+m)/4
显然氧气不足,完全反应
剩余气体为NO,NO的体积为(n+m/3)-4n/3=(m-n)/3,答案选A。
考查氮的氧化物与水的反应计算
6、试题分析:
A、甲为C,X为O2,C与氧气反应生成CO,CO与氧气反应生成CO2,CO2与C反应生成CO,甲为O2,X为C,都符合转化关系,A正确;
B、甲为CO2,X为NaOH,CO2与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠。
甲为NaOH,X为CO2,都符合转化关系,B正确;
C、甲为氯气,X为Fe,氯气和铁反应生成氯化铁,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。
但如果甲是铁,X是氯气,则乙是氯化铁,氯化铁和氯气不反应,C错误;
D、甲为AlCl3,X为NaOH,氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和氯化铝反应又可以生成氢氧化铝;
甲为NaOH,X为AlCl3,也能符合转化关系,D正确,答案选C。
考查物质转化判断
7、试题分析:
铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,则最终溶液中溶质为FeSO4,反应生成H2的物质的量为:
2.24L÷
22.4L/mol=0.1mol,则:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
0.1mol
0.1mol
0.1mol
设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol,则:
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
xmol
xmol
3xmol
由题意可知:
(x+0.1)mol×
56g/mol+xmol×
160g/mol=27.2g,解得x=0.1mol,混合物中m(Fe2O3)="
0.1"
mol×
160g•mol-1=16g,m(Fe)=27.2g-16g=11.2g,答案选C。
考查混合物计算
8、试题分析:
A、因溴能氧化KI,二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI,则证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,不能用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验,可选用水,A错误;
B、因Fe与盐酸反应生成亚铁离子,遇KSCN溶液不变色,则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中可含铁的氧化物,B错误;
C、白色沉淀也可能是氯化银,C错误;
D、用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体,D正确;
答案选D
考查化学实验设计
9、试题分析:
设每份中NH4+的物质的量为x,SO42-的物质的量为y,据反应NH4++OH-═NH3+H2O可知x=b,则每份中NH4+的物质的量为bmol,同理据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓可知y=c,则每份中SO42-的物质的量为cmol,由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,则原溶液中NH4+的物质的量浓度为2b/amol/L,原溶液中SO42-的物质的量浓度为2c/amol/L,设原溶液中N03-的物质的量浓度为z,由溶液不显电性,根据电荷守恒可知,2b/amol/L×
1=2c/amol/L×
2+z×
1,解得z=
mol/L,答案选B。
考查离子浓度的计算
10、试题分析:
稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2,加入铁后会依次发生氧化还原反应,①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;
②Fe+2Fe3+=3Fe2+;
③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
从图象中可知铁为1mol时,无Fe2+生成,发生的反应是①消耗硝酸为4mol,生成Fe3+1mol;
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol,反应的Fe3+物质的量为2mol,其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol;
再加入1mol铁发生反应③,此时又生成Fe2+物质的量为1mol,说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol;
综上所述可知原溶液中Fe(NO3)3为1mol,Cu(NO3)2物质的量为1mol,HNO3物质的量为4mol,稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1:
1:
4;
答案选D。
考查铁及其化合物的性质应用
11、试题分析:
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×
3mol/L=0.3mol,又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2,设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,则
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6
0.3mol
x
,解得x=0.15mol,相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×
2=0.3mol,碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
y
0.3mol
,解得y=0.2mol,则铝的质量为0.2mol×
27g/mol=5.4g,答案选D。
考查化学计算。
12、试题分析:
A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应,A正确;
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO,B错误;
C.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性,C错误;
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质不活泼,D错误,答案选A。
考查元素及其化合物的性质
13、试题分析:
A.二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,方程式正确,A正确;
B.碳酸钡不溶于水,应该用化学式表示,B错误;
C.氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,C正确;
D.把水玻璃滴入盐酸中生成硅酸沉淀,方程式正确,D正确,答案选B。
考查离子方程式正误判断
14、试题分析:
溶液无色,则一定不存在铁离子。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,如果溶液显酸性,则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子;
如果显碱性,则可以大量存在的是钡离子(或碳酸根,二者不能同时存在)、氯离子、氢氧根、硝酸根,因此溶液中能大量存在的离子最多有五种,答案选C。
考查离子共存判断
15、试题分析:
利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,利用浓硫酸干燥氯气,答案选A。
考查物质的除杂
16、试题分析:
反应后溶液中有硝酸铜和硝酸,其中硝酸是amol。
3.2g铜是0.05mol,则硝酸铜是0.05mol,所以溶液中硝酸根的物质的量是xmol+0.1mol,答案选C。
考查铜和硝酸反应的计算
17、试题分析:
A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,故A不符合题意;
B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过程,故B不符合题意;
C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,故C符合题意;
D.铝易被氧气氧化生成氧化铝,该反应中有元素化
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