XX年初三化学中考知识点总结.docx
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XX年初三化学中考知识点总结
XX年初三化学中考知识点总结
本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 初中化学中考复习知识点总结
一基本概念:
、化学变化:
生成了其它物质的变化
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾k铜cu银Ag等;
b.固态非金属。
如:
碳c硫S磷P等
c.稀有气体。
如:
氦He氖Ne氩Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式:
o2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
mgo(氧化镁)、Nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)
mgSo4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:
c
⑵水银、汞:
Hg
生石灰、氧化钙:
cao
干冰(固体二氧化碳):
co2
盐酸、氢氯酸:
Hcl
亚硫酸:
H2So3
氢硫酸:
H2S
熟石灰、消石灰:
ca2
苛性钠、火碱、烧碱:
NaoH
纯碱:
Na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2co3•10H2o
碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHco3胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
cuSo4•5H2o
铜绿、孔雀石:
cu22co3(分解生成三种氧化物的物质)
甲醇:
cH3oH有毒、失明、死亡
酒精、乙醇:
c2H5oH
醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)cH3cooH(cH3coo-醋酸根离子)具有酸的通性
氨气:
NH3(碱性气体)
氨水、一水合氨:
NH3•H2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
亚硝酸钠:
NaNo2(工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
、白色固体:
mgo、P2o5、cao、NaoH、ca2、kclo3、kcl、Na2co3、Nacl、无水cuSo4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、Fe3o4▲kmno4为紫黑色
3、红色固体:
cu、Fe2o3、Hgo、红磷▲硫:
淡黄色▲cu22co3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀等②碱:
蓝色↓:
cu2红褐色↓:
Fe3白色↓。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、So2、Hcl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
o2、H2、N2、co2、cH4、co(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
co液体:
cH3oH
固体:
NaNo2cuSo4
五、物质的溶解性
、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
cl的化合物只有Agcl不溶于水,其他都溶于水;
含So42-的化合物只有BaSo4不溶于水,其他都溶于水。
含co32-的物质只有k2co3、Na2co3、(NH4)2co3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe3是红褐色沉淀,cu2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(oH)2)注意:
沉淀物中Agcl和BaSo4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
mg2caco3Baco3Ag2co3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
六、化学之最
、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物cH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
0、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
2、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;
6中国最大煤炭基地在:
山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);
8最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
mno2、cuo、Fe3o4、c、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
cuSo4•5H2o、cu2、cuco3、含cu2+溶液、
液态固态o2(淡蓝色)
红色:
cu(亮红色)、Fe2o3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSo4•7H2o、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[cu22co3]
无色气体:
N2、co2、co、o2、H2、cH4
有色气体:
cl2(黄绿色)、No2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3、So2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSo4、Agcl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
cu2、cuco3
③红褐色沉淀:
Fe3
Fe2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(co2)放出的:
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
co2+2NaoH==Na2co3+H2o(H2co3+2NaoH==Na2co3+2H2o)
So2+2koH==k2So3+H2o
H2So3+2koH==k2So3+2H2o
So3+2NaoH==Na2So4+H2o
H2So4+2NaoH==Na2So4+2H2o
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
co2+H20==H2co3So2+H2o==H2So3
So3+H2o==H2So4N205+H2o==2HNo3
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
cuo+2Hcl==cucl2+H2o
cu2+2Hcl==cucl2+2H2o
cao+2Hcl==cacl2+H2o
ca2+2Hcl==cacl2+2H2o
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
k2o+H2o==2koHNa2o+H2o==2NaoH
Bao+H2o==Ba2cao+H2o==ca2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
mg2==mgo+H2ocu2==cuo+H2o
2Fe3==Fe2o3+3H2o2Al3==Al2o3+3H2o
二、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuSo4、生石灰等
②除co2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无co2)、NaoH溶液、
koH溶液、碱石灰等
③除Hcl气体可用:
AgNo3溶液(可检验出杂质中有无Hcl)、石灰水、
NaoH溶液、koH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、co、cH4)或用co、H2还原cuo、Fe2o3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
co、So2、No2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
co点燃烧掉;
So2、No2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHco3冲洗
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