杨浦区高三化学二模试卷及参考答案.doc
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杨浦区高三化学二模试卷及参考答案.doc
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杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷2017.04
考生注意:
1.本试卷满分l00分,考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(综合分析题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5
一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.《本草纲目》记载的烧酒工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
该方法与分离下列物质的原理相同的是
A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠
C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇
2.对乙烯(CH2=CH2)的描述与事实不符的是
A.球棍模型:
B.分子中六个原子在同一平面上
C.键角:
109o28’D.碳碳双键中的一根键容易断裂
3.仪器:
①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必须要检查是否漏液的是
A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④
4.不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
A.液溴 B.精盐 C.钠D.烧碱
5.常温下,将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内,一段时间后,对乙针筒内现象描述错误的是(气体在同温同压下测定)
乙:
10mLSO2
甲:
20mLH2S
A.有淡黄色固体生成
B.有无色液体生成
C.气体体积缩小
D.最终约余15mL气体
6.烷烃命名中常使用三套数字,甲、乙、丙……,1、2、3……,一、二、三……。
其中“一、二、三……”是说明
A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目
7.下列有关同位素的说法正确的是
A.18O的中子数为8B.16O和18O质子数相差2
C.16O与18O核电荷数相等D.1个16O与1个18O质量相等
温度计
细铝条
8.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。
下列分析错误的是
A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂
C.涉及了:
2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝
9.能用共价键键能大小解释的性质是
A.稳定性:
HCl>HIB.密度:
HI>HCl
C.沸点:
HI>HClD.还原性:
HI>HCl
CuO
10.变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。
在强太阳光下,因产生较多的Ag而变黑:
2AgBr2Ag+Br2,室内日光灯下镜片几乎呈无色。
下列分析错误的是
A.强太阳光使平衡右移
B.变色原因能用勒沙特列原理解释
C.室内日光灯下镜片中无Ag
D.强太阳光下镜片中仍有AgBr室内室外(弱光)室外(强光)
甲
乙
丙
丁
戊
11.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中位置如下所示,分析正确的是
A.非金属性:
甲<丙B.原子半径:
乙<丁
C.最外层电子数:
乙<丙D.戊一定是硫元素
12.能正确反映化合物(用M表示)与电解质(用N表示)二者关系的是
选项
A
B
C
D
关系
N
M
包含关系
M
N
并列关系
M
N
交集关系
N
M
重叠关系
13.下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH–)B.pH=7C.KW=10-14D.c(H+)=10-7mol/L
14.对NaOH晶体叙述错误的是
A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物
C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物
15.某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是
A.加入少量W,υ(逆)增大B.压强不变时,反应达到平衡状态
C.升高温度,υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大
铜
氧化铜
氧气
R
乙醇
16.在加热条件下,乙醇转化为有机物R的过程如图所示,其中错误的是
A.R的化学式为C2H4O
B.乙醇发生了还原反应
C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象
D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应
海水
铁片
金属M
图2
海水
铁片
图1
17.右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
图2中M是某种与铁片紧贴的金属,下列说法正确的是
A.图1铁片靠近烧杯底部的部分,腐蚀更严重
B.若M是锌片,可保护铁
C.若M是铜片,可保护铁
D.M是铜或是锌都不能保护铁,是因没有构成原电池
18.对下表鉴别实验的“解释”正确的是
选项
实验目的
选用试剂或条件
解释
A.
鉴别SO2和CO2
溴水
利用SO2的漂白性
B.
鉴别Fe3+和Fe2+
KSCN
利用Fe3+的氧化性
C.
鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液
酚酞
碳酸钠溶液显碱性
D.
鉴别食盐和氯化铵
加热
利用熔点不同
19.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
20.一定量的H2在Cl2中燃烧后,所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05molNaClO(不考虑水解)。
氢气和氯气物质的量之比是
A.2:
3 B.3:
1C.1:
1D.3:
2
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。
“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题:
21.写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式:
、。
22.请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素,按原子半径由大到小的顺序排列。
23.氯的非金属性比硫(填“强”或“弱”),请用两个事实说明你的结论。
24.某烧碱溶液中含0.1molNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后,将所得溶液低温蒸干,得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①;②Na2CO3;③;④NaHCO3。
若该固体溶于水,滴加过量盐酸,再将溶液蒸干,得到固体的质量是g。
25.将Na2CO3溶于水得到下列数据:
水
Na2CO3
混合前温度
混合后温度
35mL
3.2g
20℃
24.3℃
Na2CO3溶于水(填“吸”或“放”)热,请从溶解过程热效应的角度加以解释。
(二)(本题共15分)
过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。
双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。
已知,在含少量I-的溶液中,H2O2会较快分解,反应如下:
反应①:
H2O2+I-→H2O+IO-;反应②:
H2O2+IO-→H2O+O2+I-
完成下列填空:
26.反应①中的氧化产物是,被还原的元素是。
27.标出反应②中电子转移的方向和数目。
28.H2O2分解过程中,I-的作用是。
29.根据反应①和反应②,请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是。
30.H2O2是一种二元弱酸,写出第一步电离的电离方程式:
,
双氧水可漂白纤维织物,目前认为是其中过氧化氢离子(HOO-)的作用。
为了增强其漂白效果,应选择在(填“酸”、“碱”或“中”)性条件下进行。
31.向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该变化的化学反应方程式:
。
(三)(本题共15分)
为测定某硬铝(含有铝、镁、铜)中铝的含量,设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。
根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题:
Al(OH)3
硬铝
ag
固体甲
足量X
①过滤
溶液
固体乙
NaAlO2溶液
足量CO2
③过滤、洗涤
④
固体丙
bg
方案Ⅰ:
足量NaOH溶液
②过滤
32.固体甲是铜,试剂X的名称是。
33.能确认NaOH溶液过量的是(选填选项)。
a.测溶液pH,呈碱性
b.取样,继续滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成
c.继续加NaOH溶液,沉淀不再有变化
34.步骤④的具体操作是:
灼烧、、,重复上述步骤至恒重。
硬铝
水
橡胶管
试剂Y
A
B
35.固体丙的化学式是,该硬铝中铝的质量分数为。
方案Ⅱ的装置如图所示:
操作步骤有:
①记录A的液面位置;②待烧瓶
中不再有气体产生并恢复至室温后,使A和B
液面相平;③再次记录A的液面位置;④将一
定量Y(足量)加入烧瓶中;⑤检验气密性,
将ag硬铝和水装入仪器中,连接好装置。
36.试剂Y是;操作顺序是。
37.硬铝质量为ag,若不测气体的体积,改测另一物理量也能计算出铝的质量分数,需要测定的是,操作的方法是。
(四)(本题共15分)
CH3―NH2
有机物F是合成多种药物的重要中间体,一种合成路线如下:
反应①
CH3―NH―CH=CH―COOCH3
B
CH≡C―COOCH3
A
C
OCHH2
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