广东省惠州市2018届高三第三次调研考理综化学试题.doc
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惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量N:
14O:
16S32I:
127W:
184Ni59As75
7.下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是
A.花生油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA
B.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C.常温下,0.5mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA
D.常温常压下,5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B.和互为同系物
C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上
10.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中X、T同主族,X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,W是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X<Y<Z<T
B.Y元素的含氧酸都属于强酸
C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1
11.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
12.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:
V2+-e-=V3+,下列说法正确的是
A.放电时,右槽发生还原反应
B.放电时,左槽的电极反应式:
VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol
D.充电时,阴极电解液pH升高
13.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是
A.随pH增大,数值先减小后增大
B.b点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)
C.25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7
D.溶液呈中性时:
c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
26.(15分)实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH0。
(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式。
(3)实验步骤如下:
步骤1:
按图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:
在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:
滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有,。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。
④反应后期CO2气流量下降时,可采取的相应措施是。
(4)该实验装置中可能存在的缺陷是。
27.(14分)用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下:
注:
钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:
化学式
沉淀完全时的pH
钴镍性质
Co(OH)2
9.4
Co+2HCl=CoCl2+H2↑
Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+
Co2++2H2OCo(OH)2+2H+
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2
9.6
Fe(OH)3
3.7
(1)“除镍”步骤中,NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据:
从表中数据可知,当PH调节至x=时,除镍效果最好。
加NH3·H2O调pH
收率/%
Ni2+含量/%
9
98.1
0.08
9.5
98
0.05
10
97.6
0.005
10.3
94
0.005
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3,此反应的化学方程式为。
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是。
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是。
(5)在“调pH”步骤中,加盐酸的作用是。
(6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为。
28.(14分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。
回答下列问题:
(1)已知:
①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200kJ•mol-1 。
则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H=__________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。
温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:
W(s)+I2(g)WI2(g)。
现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。
如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
①该反应△H____________0(填“>”或“<”)。
②反应从开始到t1(t1=3min)时间内I2的平均反应速率v(I2)= 。
③在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变
C.容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化
35.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。
根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为____________,含有离子键、____________等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式),该分子的空间构型_______,中心原子的杂化方式为___________________。
(3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:
_______________。
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为___________个;Al晶体的密度为__________(用字母表示)。
36.【化学—选修5:
有机化学】(15分)
我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下:
(1)①中两种含氧官能团的名称、。
除草剂⑦的分子式为。
(2)③与⑥生成⑦的反应类型是,④⑤转化中另外一种产物是HCl,则试剂X是。
(3)写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物;②苯环上的一取代物只有两种;
③在铜催化下与O2反应,其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg
(4)写出②③的化学方程式。
(5)卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。
请结合上述合成路线及下面所给的反应:
+HBr+CH3BrROH+SOCl2RCl+HOSOCl
请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式,C试剂的化学式。
A:
、B:
、C:
、D:
。
惠州市2018届高三第三次调研考试
化学参考答案和评分参考
第一部分(42分)
选择题(每小题6分,6个小题,共42分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
A
C
A
B
B
第二部分(58分)
26.(15分)
(1)小于(1分)
(2)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2分)
(3)①固体氧化钙(生石灰)或固体氢氧化钠或碱石灰(写成化学式也给分)(2分)
②不需净化和干燥处理(2分);提供低温环境,提高转化率(或干冰升华吸收热量,提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动,提高了反应产率)(2分)
③使氨水顺利滴下(使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通,液体顺利滴下)(2分)
④调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度(2分)
(4)产品易堵塞导管;或没有防倒吸装置,稀硫酸会倒吸;或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置(任写一条,其它合理答案酌情给分)(2分)
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- 广东省 惠州市 2018 届高三 第三次 调研 考理综 化学试题