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渗析
六、电解质和非电解质
①条件:
水溶液或熔融状态;
②性质:
能否导电;
③物质类别:
化合物。
2.强电解质:
强酸、强碱、大多数盐;
弱电解质:
弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:
①写:
写出化学方程式
②拆:
将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:
难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:
将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题:
下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:
如Ba2+与SO42-;
Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;
OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:
如:
MnO4-与I-;
H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:
(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:
(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法:
N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法:
①原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:
与制O2相同
③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳与浓硝酸反应:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化铵受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应:
Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应:
2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条:
2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条:
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条:
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条:
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应:
①贝壳煅烧制取熟石灰:
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁:
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;
产生浅黄色沉淀的为Br-;
产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;
下层溶液为橙红色的为Br-;
下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:
Na2CO3;
②小苏打:
NaHCO3;
③熟石灰:
Ca(OH)2;
④生石灰:
CaO;
⑤绿矾:
FeSO4•7H2O;
⑥硫磺:
S;
⑦大理石、石灰石主要成分:
CaCO3;
⑧胆矾:
CuSO4•5H2O;
⑨石膏:
CaSO4•2H2O;
⑩明矾:
KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化:
4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应:
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应:
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烃:
苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:
1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;
2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;
3.同分异构现象
(2)有机物:
多数含碳的化合物
(3)烃:
只含C、H元素的化合物
第一节甲烷
1、甲烷的空间结构:
正四面体结构
2、性质:
物理性质:
无色、无味,不溶于水,是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分
化学性质:
甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应:
(1)可燃性
(2)取代反应(3)高温分解
CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3(氯仿)CCl4
3、用途:
很好的燃料;
制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验:
将充满CH4和Cl2(体积比为1:
4)的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________出现;
取出试管,往管内溶液中加入AgNO3溶液,看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__
第二节烷烃
1、烷烃:
(1)结构特点:
烃的分子里碳以单键连接成链状,碳的其余价键全部跟氢原子结合,叫饱和链烃,或叫烷烃。
(2)烷烃的命名:
烷烃的简单命名法:
碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法:
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正确
(3)烷烃的通性:
①分子量增大,熔沸点升高,密度增大,状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)
同分异构体熔沸点:
越正越高
②常温时性质很稳定,一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下,能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义:
结构相似,在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基:
R-;
-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体:
①定义:
有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物。
②同分异构体数种:
CH4,C2H6,C3H8无;
C4H10有2种;
C5H12有3种;
C6H14有5种;
C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H
第三节乙烯烯烃
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
无色稍有气味,难溶于水。
(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:
1)可燃性:
空气中火焰明亮,有黑烟;
2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:
乙烯加聚为聚乙烯
制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:
从石油炼制
实验室制法:
原料:
酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:
排水集气法。
操作注意事项:
1.乙醇和浓硫酸按体积比1:
3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;
6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:
CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:
①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第四节乙炔炔烃
1、乙炔结构特点:
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质:
(1)物理性质:
乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体,因含PH3、H2S等杂质而有臭味;
微溶于水,易溶于有机溶剂。
(2)乙炔的化学性质和用途:
①氧化反应:
空气中,明亮火焰,有浓烟;
乙炔在O2里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上),可用来切割和焊接金属。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反应:
可使溴水褪色;
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法:
药品:
电石、水(通常用饱和食盐水)
原理:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置:
固+液→气收集:
排水法
注意事项:
①反应太快,故用分液漏斗控制加水的速率。
②用饱和食盐水代替水,减缓反应速率。
③排水法收集(不能使用排空气法,因其密度与空气接近。
)
第五节苯芳香烃
分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构:
分子式:
C6H6结构简式:
______或______
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质:
由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:
苯与氢气的反应
3)可燃性:
点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:
重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。
烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):
淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。
有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
4、苯的同系物
1)苯的同系物通式:
CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:
苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
练:
1.写甲苯与HNO3的反应式_________
2.写C8H10的同分异构体:
_______________
第六节石油煤
石油是当今世界的主要能源,被称为“液体黄金”、“工业血液”。
一、石油的炼制
1、石油的成分
(1)按元素:
石油所含的基本元素是碳和氢
(2)按化学成份:
是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。
一般石油不含烯烃。
大部分是液态烃,同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
2、石油的分馏
(1)实验装置分成三部分:
蒸馏、冷凝、收集。
(2)温度计位置:
水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
(3)进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
(4)分馏的原理:
用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。
每种馏分仍是混合物
3、裂化:
把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:
在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏:
煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:
把煤干馏变成气态和液态的燃料,目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl
CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2→CO2+2H2O
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
C2H5OH--→CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2--→CH3CH3
CH2=CH2+Br2(溴水)→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O--→CH3CH2OH
nCH2=CH2--→-[-CH2-CH2-]n-
CH3-CH=CH2+H2--→CH3-CH2-CH3
CH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2-→-[-CH(CH3)-CH2-]n-
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
CH≡CH+H2--→CH2=CH2
CH2=CH2+H2--→CH3CH3
CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)--→CH2=CHCl
nCH2=CHCl--→-[-CH2-CHCl-]n-
聚氯乙烯(塑料)
+3H2--→
+Br2(液)--→-Br+HBr
+Cl2(液)--→-Cl+HCl
2+15O2--→12CO2+6H2O
+HO-NO2--→-NO2+H2O
甲烷乙烯乙炔苯
分子式CH4C2H4C2H2C6H6
结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH
电子式
结构特点空间构型:
空间构型:
平面型
结构含C=C键空间构型:
直线型
结构中含C≡C键空间构型:
平面型
结构中含:
苯环
同系物通式CnH2n+2CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)
物理性质无色、无味,不溶于水无色,稍有气味,难溶于水无色、无臭味,微溶于水无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
实验室制法
(写反应式)
化学性质
(写反应式)①取代
CH4+Cl2→
CH4+3Cl2→
②分解
CH4→①加成
CH2=CH2+Br2→
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl→
②加聚CH2=CH2→①加成
CH≡CH+2Br2→
CH≡CH+2H2→
CH≡CH+HCl→①取代
卤代
硝化
②加成
燃烧现象淡蓝色火焰明亮火焰,黑浓烟明亮火焰,有浓烟明亮火焰,有浓烟
通入Br2水
中现象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色
通入KMnO4
中现象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯:
KMnO4溶液不褪色;
苯的同系物:
KMnO4溶液褪色
第六章烃的衍生物归纳
烃的衍生物:
烃衍变成的
官能团:
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
常见的官能团:
碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。
第一节溴乙烷卤代烃
一、溴乙烷
1.分子结构(四式)。
2.物理性质:
无色液体、难溶于水,密度比水大
3.化学性质
(1)水解反应(是取代反应)
条件:
溴乙烷与强碱的水溶液反应
CH3CH2Br+H2O-→CH3CH2OH+HBr
[问题]1、溴乙烷水解的条件是什么?
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前,为什么要先滴入HNO3酸化?
3、如何确定某卤代烃中的卤原子?
(2)消去反应:
有C=C或C≡C生成
溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+NaOH-→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:
CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。
二、卤代烃
1.定义:
2.物理性质:
(1)不溶于水,可溶于大多数有机溶剂。
(2)沸点:
相同碳原子数:
支链越少,沸点越高
不同碳原子数:
碳原子数越多,沸点越高。
(3)密度:
碳原子数越多,密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是气态;
其余是液体(密度大于水)或固体
3.化学性质:
水解反应和消去反应。
4.氟里昂对环境的影响。
第二节乙醇醇类
一、乙醇
1.分子结构分子式:
C2H6O结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
结构式:
电子式:
无色、具有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比例互溶,并能溶解多种有机物。
作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)
(1)与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
(2)氧化反应
①燃烧:
CH3CH2OH+3O2-→2CO2+3H2O
②催化氧化——生成乙醛。
2CH3CH2OH+2O2-→CH3CHO+2H2O
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