河南安阳届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案Word文档格式.docx
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6、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.
表示0.001mol·
L一1盐酸滴定0.001mol·
L一1NaOH溶液的滴定曲线
B.
所示,石墨的熔点比金刚石低
C.
表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a区域的物质是Al(OH)3
D.
所示,图中的阴影部分面积的含义是
7、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示).
在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:
金属
电子流动方向
电压/V
A
A→Fe
+0.76
B
Fe→b
﹣0.18
C
C→Fe
+1.32
D
D→Fe
+0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大.则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是( )
A.AB.B
C.CD.D
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、如图为某套实验装置示意图,无法看到实验说明,加热装置已经省略.
(一)甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时,此套装置可用于合成物质X,并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现.
(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断,那么A中所发生的反应的化学反应方程式是,C装置中盛放的液体药品的名称是.
(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率,可以增大B装置产物的通入量,欲知A、B两装置中产物在D中的通入量,可通过观察得知.
(3)本实验在设计上有(填有、无)缺失之处?
若有请给出改进方案.(若无,此问可不答).
(二)乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂,则此套装置也可用于合成物质Y,并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成,且越接近U型管底部颜色越浅.
(4)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式.
(5)对于A处,乙认为不需加热装置.则A处仪器中分别放置的药品为:
分液漏斗中:
,圆底烧瓶中:
(6)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验,且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致,那么C处的广口瓶应改为所装药品为.
9、碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.
已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol,这是目前使用最广泛的人工固氮的方法.请回答下列问题:
450℃时,往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如表所示
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·
L﹣1
0.08
0.14
0.18
0.2
(1)5min内,消耗N2的平均反应速率为
此条件下该反应的化学平衡常数值为
(2)若改变某一条件,达新平衡时n(H2)=1.6mol,下列说法正确的是
A.平衡一定正向移动
B.可能是降低了容器的温度
C.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
D.可能是缩小了容器的体积
(3)另一种人工固氮的新方法是在光照条件下,N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和O2.已知:
2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣489kJ/mol
请根据以上信息,写出人工固氮新方法的热化学方程式
工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应,阳极的电极反应式为
(4)如图1表示500℃、60.0MPa条件下,合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:
.
(5)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图2:
写出NiO电极的电极反应式:
(6)①2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s),此反应温度越低越容易自发进行,则该反应正向为热反应(填“吸”或“放”).若将一定量NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,其分解达到平衡状态,此时容器内压强为P1,混合气体的密度为ρ1.缩小容器的容积,再次达平衡时,容器内压强为P2,混合气体的密度为ρ2.则P1P2(填“>”“=”或“<”),ρ1ρ2(填“>”“=”或“<”).
②在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)反应,按如表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
物质
起始投料/mol
2
1
10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石.为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL.请回答下列问题:
(1)将样品研细后再进行反应,其目的是 ;
标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中.
(2)装置a的作用是 (填序号).
A.除去空气中的二氧化碳B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ,写出影响测定结果的化学方程式:
.
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 .
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 .
11.(15分)
黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物B中的含氧官能团为▲和▲(填名称)。
(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、▲和▲。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为▲。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式:
▲。
(5)已知:
。
根据已有知识并结合相关信息,写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
参考答案
1.【答案】C
【解析】解:
A.溶液体积未知,无法计算微粒个数,故A错误;
B.标况下三氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.PH=2的盐酸和硫酸溶液中C(H+)=0.01mol/L,故氢离子的物质的量均为n(H+)=0.01mol/L×
1L=0.01mol,个数均为0.01NA,故C正确;
D.1mol羟基含有9mol电子,1mol氢氧根离子含有10mol电子,故D错误;
故选:
2.【答案】C
【解析】A.根据结构简式可知分子式为:
C13H10O4N2,故A错误;
B.CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3都有2种氢原子,有2种一氯代物,故B错误;
C.乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白质含有肽键,均能与NaOH发生反应,故C正确;
D.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程,主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体,属于化学变化;
煤液化,把固体炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,有新物质生成,属于化学变化,故D错误.
故选C.
3.【答案】B
A、“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,说明此反应是放热反应,故说法正确;
B、根据发生的化学方程式,Cl由+5价→-1价,化合价降低,被还原,属于氧化剂,P由0→+5价,化合价升高,被氧化,属于还原剂,因此两者的比值为5:
6,故说法错误;
C、P2O5能吸收水分,生成H3PO4液滴,产生白色烟雾,故说法正确;
D、根据反应方程式,消耗6molP转移电子30mole-,因此消耗3molP转移电子得到物质的量为3×
30/6mol=15mol,故说法正确。
4.【答案】A
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体,则Y为氧,生成的气体为二氧化硫,所以X为氮元素,Z为氟元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,则M为14号元素,硅元素,
A、电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,所以原子半径:
Si>N>O>F,故A正确;
B、由于N、F、O都能形成氢键,所以Si、N、O、F的氢化物沸点,SiH4的最低,故B错误;
C、非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以Y的氢化物稳定性大于X,故C错误;
D、二氧化硅不溶于水,故D错误;
故选A.
5.【答案】B
①钠的密度小于水,所以钠会浮于液面上,故正确;
②钠的熔点较低,钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球,故正确;
③钠的性质很活泼,易和水剧烈反应生成氢气,所以发出嘶嘶的响声,放出气体,故正确;
④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以有蓝色沉淀产生,故正确;
⑤钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜,则周围蓝色沉淀部分变黑,故正确;
⑥钠的性质很活泼,先和水反应,而不是和铜离子发生置换反应,所以不会析出大量红色的铜,故错误;
⑦钠的密度小于溶液密度,所以会浮在液面上,故错误;
⑧钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动,逐渐变小直至消失,故正确;
故选B.
6.【答案】C
A、盐酸滴定氢氧化钠,反应终点的pH应为7,而图中为6,故A错误;
B、从图上可知,石墨能量比金刚石低,石墨稳定,但物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系,还要看物质的结构,故B错误;
C、Al3+中加入OH一反应先生成氢氧化铝溶液,溶液中铝微粒浓度减小,随着溶液碱性增强,氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子,溶液中铝微粒浓度增大,a区域的物质是Al(OH)3,故C正确;
D、图中阴影部分的面积为,故D错误;
7.【答案】C
构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大,由表中数据可知,在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁,则铁为正极,所以A、C、D活泼性都大于Fe,而C与Fe形成的原电池中电压最大,所以C最活泼.故选:
8.【答案】
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;
浓硫酸;
(2)C中两导管口气泡的逸出速率;
(3)有;
应在E与F之间连接一个防倒吸装置;
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(5)浓氨水;
固体NaOH(或生石灰或碱石灰);
(6)U形管或干燥管;
碱石灰.
【解析】
(1)V2O5是SO2氧化为SO3的催化剂,所以该装置是用于合成SO3的装置,则A是制取SO2的装置,在A中所发生的反应的化学反应方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;
B是制取O2的装置,反应原理为2KClO3
2KCl+3O2↑,在装置C中装有浓硫酸,其作用是一是干燥气体;
二是通过观察气泡来混合气体,
故答案为:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(2)反应2SO2+O2
2SO3是可逆反应,为了提高SO2的转化率,可以通过增大O2的浓度的方法来实现.欲知A、B两装置中产物在D中的通入量,可通过观察C装置中两导管口气泡的逸出速率得知,故答案为:
C中两导管口气泡的逸出速率;
(3)本实验在设计上有缺陷.由于E降温导致整个装置中的气体压强减小,这样F中的液体容易倒吸至装置E中,导致实验失败.改进的措施是在E与F之间连接一个防倒吸装置,故答案为:
有;
(4)铂铑合金网作催化剂是氨气催化氧化的催化剂,则A装置用于制取氨气,反应的方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
2NH3↑+2H2O+CaCl2,B装置用于制取O2,反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑.在C装置中干燥并混合气体,在D中发生反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O,在E中发生反应2NO+O2=2NO2得到红棕色的NO2,
4NH3+5O2
(5)对于A处,若不需加热装置.则A处仪器中分别放置的药品为:
分液漏斗中装浓氨水,圆底烧瓶中CaO、Ca(OH)2、NaOH、碱石灰等有吸水性的物质.这些物质吸水放热,可以使一水合氨分解产生氨气,故答案为:
浓氨水;
(6)由于氨气是碱性气体,所以若要用上述装置完成乙同学所认为的实验,且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致,那么C处的广口瓶应改为U形管或干燥管;
所装药品为碱性干燥剂如碱石灰,故答案为:
U形管或干燥管;
9.【答案】
(1)0.008mol·
L﹣1·
min﹣1;
0.1;
(2)BD;
(3)2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H=1282.2KJ/mol,4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O;
(4)14.5%;
(5)NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2;
(6)①放;
<;
②升高温度平衡常数减小.
(1)①根据题意列式计算,从表中分析可知,20min时反应已达平衡,C(NH3)=0.20mol/L
根据反应N2+3H2
2NH3
初始浓度(mol/L):
0.51.30
变化浓度(mol/L):
0.10.30.2
平衡浓度(mol/L):
0.41.00.2
5min内,氨气生成浓度为0.08mol/L,则氮气的消耗浓度为0.04mol/L;
消耗N2的平均反应速率=
=0.008mol/(L·
min)
K=
=
=0.1(L/mol)2
0.008mol·
(2)若改变某一条件,达新平衡时n(H2)=1.60mol,原平衡状态氢气物质的量为2mol,说明氢气物质的量减小,可能是改变条件平衡正向进行,减少氢气的量;
A、平衡不一定正向进行,减小氢气的量可以符合,故A错误;
B、该反应是放热反应,降低了容器的温度,平衡向正反应方向进行,氢气的量减少,故B正确;
C、可能是向容器中加入了一定量的H2气体,使氢气量增大,故C错误;
D、缩小容器的体积,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向进行,该反应正向是气体体积减少的反应,所以缩小体积,平衡正向进行,氢气的量减少,但体积减小带来的浓度增大比平衡移动带来氢气的减少程度大,最终可以是氢气量增大,故D正确;
BD;
(3)①N2(g)+3H2(g)
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣489kJ/mol
依据盖斯定律①×
2﹣②×
3得到人工固氮新方法的热化学方程式为:
2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H=1282.2KJ/mol,反应中溶液中氢氧根离子失电子在阳极发生氧化反应生成氧气,阳极OH﹣失去电子发生氧化反应:
4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,
2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H=1282.2KJ/mol,4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O;
(4)依据反应特征N2+3H2
2NH3△V
1322
平衡体积VV
即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积,相同条件下,气体体积比等于气体物质的量之比,图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%,设平衡混合气体体积为100,氨气为体积42,则反应前气体体积100+42=142,氮气和氢气按照1:
3混合,氮气体积=142×
=35.5,依据化学方程式计算反应的氮气体积为21,平衡状态氮气为35.5﹣21=14.5,则氮气体积分数为14.5%;
14.5%;
(5)NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮,所以电极反应式为:
NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2,故答案为:
NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2;
(6)①2NH3+CO2
NH2COONH4(s),正反应方向混乱度减小,△S<0,此反应温度越低越容易自发进行,说明在较低温度下△H﹣T·
△S<0,△H<0,即为放热反应;
缩小容器的容积可导致容器内的压强增大,因此P1<P2,虽然平衡正向移动,但条件的改变大于平衡移动的改变,因此气体的密度增大,即为ρ1<ρ2,
放;
②由起始D的物质的量为0可知,反应2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)向正反应进行建立平衡,正反应是气体体积减小的反应,容器的体积不变,平衡时压强增大,故绝热条件下,混合气体的温度升高,则正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应进行,化学平衡常数减小,
升高温度平衡常数减小.
10.【答案】
(1)使原料充分反应、加快反应速率;
酸式;
(3)偏低;
2SO2+O2+H2O=2H2SO4;
(4)使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确;
(5)80%.
【解析】该实验原理是:
根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定(二氧化硫可以用碘水来标定),结合元素守恒可以确定黄铜矿的量,进而计算其纯度.
(1)将样品研细后再反应,即增大固体的表面积,目的是使原料充分反应、加快反应速率;
碘具有氧化性,应放在酸式滴定管中;
使原料充分反应、加快反应速率;
(2)装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气,同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量,故答案为:
(3)去掉c装置气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应,反应的化学方程式为:
2SO2+O2+H2O=2H2SO4,测定结果偏小,
偏低;
(4)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物,分解完毕后仍然通入空气,可以将产生的二氧化硫全部排出去,使结果精确,
使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确;
(5)根据反应实质,得到:
2I2~2SO2~CuFeS2,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时,即消耗的碘单质的量为:
0.05mol/L×
0.02L=0.0010mol,所以黄铜矿的质量是:
0.5×
0.0010mol×
184g/mol×
10=0.92g,所以其纯度是:
×
100%=80%,故答案为:
80%.
11.【答案】
(1)羟基羰基
(2)加成反应消去反应
(3)
(4)
(5)
【解析】本题考查有机合成,有机物的结构与性质。
流程分析:
A至B反应过程中,A中酚羟基邻位C上的氢原子被
取代;
B至C反应过程中,比较B、C的结构可知,B中的一个酚羟基与乙酰基中的氢原子被
分别取代;
C至D反应过程中,C中的酯基发生了水解,与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得到D中杂环;
由D至E的结构对比可知,左侧苯环上的酚羟基被
根据B的结构简式可知,B中有(酚)羟基和羰基;
(2)、比较C和D的结构可知,反应③是C中的酯基发生了水解,与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环,所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应;
(3)、比较D和E的结构简式结合X的分子式(C7H5OCl)可判断X的结构简式为
;
(4)、能发生银镜反应,说明有醛基;
能水解说明有酯基,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基,故可推知结构中存在
,分子中有4种不同化学环境的氢,符合这样条件的B的同分异构体有
(5)以
,可以先利用本题合成路线中的反应①,在
的酚羟基的邻位引入羰基,再利用与氢气的加成,再消去,再加成可得产品,所以合成路线为:
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