河北省衡水市冀州中学学年高二上学期第一次文档格式.docx
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A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
8.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
9.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2.则△H1>△H2
12.已知H﹣H键的键能为436kJ/mol,O═O键的键能为498kJ/mol,根据热化学方程式H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJ/mol,判断H2O分子中O﹣H键的键能为( )
A.485.5kJ/molB.610kJ/molC.917kJ/molD.1220kJ/mol
13.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
14.在某一密闭容器中进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),已知反应过程中某一时刻,SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2和SO3均为0.15molL
D.SO3为0.4mol/L
15.对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )
二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分)
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H<0,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,增大压强体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
17.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);
△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO(g)+
O2(g)═CO2(g);
△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A.2:
1B.1:
2C.1:
1D.2:
3
18.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:
A(g)+2B(g)⇌xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图.下列有关说法不正确的是( )
A.x=2
B.反应开始2min内,v(C)=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C.2min后,降低温度平衡向右移动
D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
19.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示.若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( )
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
20.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在637K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
21.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应:
3X(g)+Y(g)⇌2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是( )
A.若X的反应速率为0.2mol/(L•s),则Z的反应速率为0.3mol/(L•s)
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2:
1
22.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
23.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:
A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示.下列说法中正确的是( )
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
24.常温下已知:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1,4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2;
下面关于△H1、△H2的比较正确的是( )
A.△H1>△H2B.△H1<△H2C.△H1=△H2D.无法计算
25.在密闭容器中,对于反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10mol;
达平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为( )
A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%
二、非选择题(共40分)
26.
(1)已知2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量.写出H2燃烧热的热化学反应方程式:
(2)在25℃、101kPa下,1gCH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
.
(3)化学反应:
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、101kPa下△H=﹣113.0kJ•mol﹣1,△S=﹣145.3J•mol﹣1•K﹣1,反应在该条件下 (填“能”或“不能”)自发进行.
(4)在中和热测定实验中,若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”“无影响”).
(5)已知热化学方程式:
①C2H2(g)+
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
③H2(g)+
O2(g)═H2O
(1)△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应④2C(s)+H2(g)═C2H2(g)的△H为 .
27.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(△H<0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= .
(2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 (以上均填增大、减小或不变).
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 .
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号).
a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量.
28.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p﹣CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响.
[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验.
(1)请完成实验设计表中横线上的内容.
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10﹣3mol•L﹣1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参照
298
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
10
[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图.
(2)根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150s内的反应速率:
v(p﹣CP)= mol•L﹣1•s﹣1.(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大.但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:
(4)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:
29.T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:
3A(g)+bB(g)⇌3C(g)+2D(g)△H<0;
4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;
tmin时乙容器内的反应达平衡,B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)= ,
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t 4min(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,还需加入A、B.其中需加入A的物质的量是 .
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是 .
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2L
B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体
(5)该温度下,向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)
参考答案与试题解析
【考点】反应热和焓变.
【分析】相同物质的量的氢气燃烧,生成液态水比生成水蒸气释放的热量多;
该反应为放热反应,焓变为负值,放出热量越大,焓变值越小,据此进行解答.
【解答】解:
相同物质的量的氢气燃烧,生成液态水比生成水蒸气释放的热量多,
由于氢气燃烧反应都是放热的,所以焓变是负值,
所以△H1>△H2,
故选A.
【考点】反应速率的定量表示方法.
【分析】化学反应速率v=
,用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢.
化学反应速率的计算公式v=
,对于甲和乙的时间△t是相等的,甲的△n为4mol,乙的△n为2mol,但甲和乙容器的体积未知,故不能比较两容器中的反应速率,故选D.
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】加快反应速率,可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂,以此解答该题.
A.如反应物为固体,则增大反应物的量,反应速率不一定增大,故A错误;
B.升高温度,反应速率一定增大,故B正确;
C.增大压强,如参加反应的气体的浓度不变,则反应速率不一定增大,如加入惰性气体,故C错误;
D.使用催化剂,不一定加快反应速率,催化剂有正催化剂和负催化剂,负催化剂可降低反应速率,故D错误.
故选B.
【分析】根据图象分析:
A→B+C能量升高,是吸热反应;
B+C→A能量降低,是放热反应,同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反.
A.A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应,两个反应吸收和放出的热量相等,符号相反,故A错误;
B.A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应,△H>0,故B错误;
C.A→B+C是能量升高的反应,所以A具有的能量低于B和C具有的能量和,故C错误;
D.A→B+C是吸热反应,B+C→A必然是放热反应,B+C→A是A→B+C的逆过程,故D正确.
故选D.
【考点】化学平衡状态的判断;
化学平衡的影响因素.
【分析】可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析.
A.化学反应速率发生改变,未必能说明化学平衡发生了移动,当正反应速率与逆反应速率仍然相等时,化学平衡不会发生移动;
当正反应速率与逆反应速率不相等时,化学平衡就会发生移动,故A错误;
B.对于气体总体积反应前后不变的可逆反应(如I2+H2
2HI)来说,无论是否建立平衡,其总物质的量即压强都不会发生变化;
对于气体总体积反应前后不等的可逆反应(如2SO2+O2
2SO3)来说,建立化学平衡状态时,总物质的量要与初始时的总物质的量不等,故压强要改变,故B错误;
C.当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时,就说明化学平衡向某个方向(正反应方向或逆反应方向)进行,即化学平衡发生了移动,故C正确.值得补充的是,当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时,化学平衡未必发生移动,如对于I2+H2
2HI来说,当增大加强减小体积时,就不会发生化学平衡的移动,故C正确;
D.催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,当一个可逆反应建立化学平衡状态后,加入催化剂,正反应速率仍然等于逆反应速率,化学平衡不会发生移动,故D错误;
故选C.
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB,都体现正向反应,故A错误;
B、可逆反应只要反应发生,就是反应物和生成物共存的体系,故B错误;
C、速率之比不等于计量数之比,故C错误;
D、容器中各组分的体积分数不随时间变化,说明达平衡状态,故D正确;
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大;
B、升高温度反应速率加快;
C、升温平衡向吸热反应方向进行,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动;
D、降低温度平衡向放热反应移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.
A、升高温度正、逆反应速率都增大,该反应正反应是放热反应,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应移动,故A错误;
B、升高温度反应速率加快,缩短到达平衡的时间,故B正确;
C、该反应正反应是体积减小的放热反应,升高温度有利于平衡向逆反应移动,增大压强有利于平衡向气正反应移动,故C错误;
D、该反应正反应是体积减小的放热反应,降低温度,平衡正向进行,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即向逆反应移动,故D错误;
【分析】根据物质具有的能量进行计算:
△H=E(生成物的总能量)﹣E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题.
由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;
A+B的能量大于C;
X的能量大于C,图象B符合,
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响.
【分析】增大浓度、压强,活化分子的浓度增大,但百分数不变,升高温度、加入催化剂,可增大活化分子的百分数,以此解答该题.
A.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故A错误;
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的浓度增大,但百分数不变,故B错误;
C.升高温度,活化分子的百分数,反应速率增大,故C正确;
D.催化剂降低反应的活化能,故D错误.
【分析】A、依据燃烧热概念分析,燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
B、物质能量越高越活泼;
C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的
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