高考化学复习 考点13 氮及其化合物练习文档格式.docx
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结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
5.[xx·
广东理综,33
(1)
(2)]NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是________,原因是________,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是________________________________________________________________________。
山东理综,9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
江苏化学,8)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质
组别
甲
乙
丙
Al
HCl
NaOH
NH3
O2
HNO3
SiO2
HF
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
3.(xx·
广东理综,9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·
L-1的Ca(OH)2溶液
4.(xx·
上海化学,21)一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)( )
A.可能是单一气体
B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体
D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
5.(xx·
广东理综,10)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
溶解度:
CaCO3<
Ca(HCO3)2
Na2CO3<
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
6.(xx·
上海化学,24-25)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜
(1)氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO2]Ac。
完成下列填空:
(1)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件):
____________________________________________
7.(xx·
大纲全国卷,28)制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是__________________________,
a的名称是________,b的名称是________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________
(3)C的作用是______________________________________,
D的作用是________________________________________,
是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________________________________________
(4)写出E中发生反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象____________________________________________________________________________________________________________________________________。
8.(xx·
广东理综,32)银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
[注:
Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]
(1)电解精炼银时,阴极反应式为________________________________________________________________________;
滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为__________;
在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
____CuO+____Al2O3
____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2,至少需要1.0mol·
L-1的Al2(SO4)3溶液________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________________________________、过滤、洗涤和干燥。
昆明模拟,2)下列说法中正确的是( )
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物
B.N2+3H2
2NH3、N2+O2
2NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解
D.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定有NH
长春期末,2)液氨在工业生产上有着广泛应用,然而由于忽视安全,液氨泄漏事件时有发生。
下列有关说法错误的是( )
A.液氨常用作制冷剂
B.氨气可以由两种10电子微粒反应制得
C.氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.NO2与水反应:
3NO2+H2O===2NO
+NO+2H+
B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:
SO
+2H+===SO2↑+H2O
C.氨水吸收NO、NO2:
NO+NO2+2OH-===2NO
+H2O
D.NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中:
NH
+OH-===NH3↑+H2O
湖南湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以水解
苏州调研,5)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
a中的液体
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
浓氨水
生石灰
H2O
浓硝酸
铜片
NO2
稀硝酸
NO
NaOH溶液
浓硫酸
亚硫酸钠
南宁质检,9)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
已知:
AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。
用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
下列叙述正确的是( )
A.AlN溶解于NaOH溶液的反应是氧化还原反应
B.AlN是新型无机材料,但易燃烧
C.测定生成气体的体积时,量气装置中X液体可用NaHCO3溶液
D.测定生成气体的体积时,量气装置中X液体可用CCl4
哈师大附中模拟)碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管中有红棕色气体出现
湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大,产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A.只有②B.②④C.③④D.①②③
9.(xx·
沈阳一次质检,7)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。
下列分析错误的是( )
A.AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+
B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C.混合酸中NO
物质的量为0.4mol
D.混合酸中H2SO4浓度为5mol·
L-1
10.(xx·
山西运城质检,19)氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。
为研究氨气的制备及氨气的性质,某学习小组进行了下面的实验探究活动:
【实验一】
(1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵,该反应的化学方程式为(注明反应条件)_________________________________________________
(2)
实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气:
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是小组成员展开了讨论,得出了以下结论,其中不正确的是________(选填字母序号)。
a.氨水中的NH3·
H2O分解
b.氨水中存在可逆反应:
NH3·
H2ONH
+OH-,NaOH晶体使该反应向逆反应方向进行
c.该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d.NaOH溶解于水放出热量,使NH3·
②乙同学取质量分数为34%、密度为0.89g/cm3的浓氨水10mL,用过量的NaOH与之反应,然后用500mL的烧瓶收集氨气,请你计算标准状况下最多可收集满________个500mL的烧瓶。
【实验二】
丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜,于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。
(3)装置B盛装的是干燥剂,目的是除去氨气中的水蒸气,该干燥剂可以是________。
(4)实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体,请写出装置C中发生反应的化学方程式:
11.(xx·
湖南师大附中月考)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。
但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。
现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
①NO+NO2+2OH-===2NO
②气体液化的温度:
NO2为21℃,NO为-152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是__________________________________________
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产物的气体含有NO,依据的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
②装置E的作用是___________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
考点专练13 氮及其化合物
【三年高考真题演练】
[xx年高考真题]
1.B [根据题意,“强水”能溶解大多数金属和矿物,所以为硝酸。
]
2.A [A项,合成氨反应中,氮元素的化合价降低被还原,错误;
B项,工业合成氨属于人工固氮,正确;
C项,硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐,实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化;
并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环,C正确,D正确。
3.C [A项,铁与稀硝酸反应生成NO,NO与空气中O2反应生成NO2,2NO+O2===2NO2,正确;
B项,铁遇浓硝酸钝化,阻止铁继续与浓硝酸反应,正确;
C项,对比Ⅰ、Ⅱ,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,错误;
D项,装置Ⅲ形成原电池,通过电流计指针偏转的方向,可判断铁是否被氧化,正确。
4.D [A项,由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,为碱性气体,说明有NH3产生,正确;
B项,点燃收集的气体,火焰呈淡蓝色,为氢气的燃烧现象,说明反应中产生了H2,正确;
C项,根据反应现象说明镁在pH为8.6的弱碱性条件下也可被氧化成Mg2+,正确;
D项,在pH为8.6弱碱性的NaHCO3溶液中,Mg是被H2O电离出的H+氧化的,错误。
5.解析
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备NH3,因反应物中有H2O生成,反应发生装置为“固体+固体
气体”的装置A;
由于NH3的密度小于空气的密度,且极易溶于水,故只能用向下排空气法收集,采用装置C收集;
由于NH3极易溶于水,所以尾气处理装置要防止倒吸,其装置应用倒扣漏斗,且漏斗的边缘与水面相切,选用装置G。
(2)①由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH3的压强,当打开旋塞1,A瓶中HCl的进入B瓶中,与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒,形成白烟。
②稳定后,再打开旋塞2,由于B瓶中压强减小,在外界大气压的作用下,会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中,其中的剩余的HCl溶于其中显红色。
答案
(1)A C G
(2)①产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色
[两年经典高考真题]
1.A [Fe2O3不具有还原性,与稀HNO3反应不生成NO,另外三种等质量的物质中,含Fe2+物质的量越多,与稀HNO3反应失去的电子越多。
根据得失电子守恒,则生成NO的物质的量越多,经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2+物质的量最多,故选A。
2.B [A项,Al与HCl、NaOH均能反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,HCl能与NaOH反应:
HCl+NaOH===NaCl+H2O;
B项,O2不与HNO3反应;
C项,SiO2能与NaOH、HF反应:
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,NaOH能与HF反应:
NaOH+HF===NaF+H2O;
D项,SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应:
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O、SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2,Ca(OH)2能与NaHCO3反应:
Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O。
3.B [A项,用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl,是因为KNO3的溶解度大,且受温度的影响较大,而NaCl的溶解度较小,且受温度的影响较小,当降温时,KNO3迅速析出,NaCl不析出,叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系,错误;
B项,正是由于BaSO4难溶于酸,才可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO
,加盐酸的目的是排除Ag+、CO
、SO
的干扰,叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系,正确;
C项,NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系,错误;
D项,Ca(OH)2微溶于水,可配制澄清石灰水,但不能配制2.0mol·
L-1的Ca(OH)2溶液(因为饱和溶液的浓度小于2.0mol·
L-1),叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,错误。
4.C [洗气瓶的排列顺序不论怎样,最终的气体肯定没有CO2、NH3,而CO与三种溶液都不反应,尾气肯定有CO,若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,则会发生反应NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,因为NO为0.1L、NO2为0.2L,故NO2有剩余与后面的水反应生成NO;
若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液,则尾气一定有NO。
5.D [A项,叙述Ⅰ、叙述Ⅱ均正确,但无因果关系,加热法除去NaCl中的NH4Cl是因为NH4Cl加热易分解,生成HCl和NH3,错误。
B项,叙述Ⅰ、叙述Ⅱ均正确,但无因果关系,用KSCN溶液鉴别Fe3+,是因为Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液,错误。
C项,叙述Ⅰ正确、叙述Ⅱ不正确,溶解度NaHCO3<Na2CO3。
D项,因为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。
6.2NH3+CO2+H2O===(NH4)2CO3
将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收;
然后将所得液体减压、升温,将所得到的CO导入储气罐,剩余液体中通入适量氨气,循环使用
7.解析
(1)加热装置b,装置b中的气体受热膨胀,若整套装置气密性良好,则G中会有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插入溶液里的玻璃管中会形成一段水柱。
装置a、b分别为分液漏斗、圆底烧瓶。
(2)亚硝酸钠与硫酸铵反应制备氮气的实质是NO
与NH
发生氮元素之间的氧化还原反应,生成氮气和水。
(3)装置C中盛装的是具有还原性的硫酸亚铁饱和溶液,故该试剂的作用是除去氧化剂(氧气、氮氧化物);
装置D中的试剂为浓硫酸,目的是除去水蒸气,干燥N2;
因装置C为FeSO4饱和溶液,若干燥装置在C之前,则干燥了的气体经过此溶液后又会带入水蒸气。
(4)装置E中发生的是镁粉与氮气在加热条件下生成氮化镁的反应。
(5)利用Mg3N2水解生成氨气和氢氧化镁的现象可以设计实验检验Mg3N2的存在;
利用镁与盐酸反应
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- 高考化学复习 考点13 氮及其化合物练习 高考 化学 复习 考点 13 及其 化合物 练习