届中考化学专题冲刺综合计算压轴题训练解析版精品教育docWord格式文档下载.docx
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Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(后发生反应)
同学们开展了下列探究活动:
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?
【猜想假设】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;
Ⅱ.只有Na2CO3;
Ⅲ._____________________;
Ⅳ._____________________。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据:
小资料:
碳酸盐一般不易溶于水,如CaCO3难溶;
碳酸氢盐绝大多数易溶于水,如Ca(HCO3)2易溶。
【获得结论】根据上述信息,分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量,将结果填入下表:
溶质的化学式
溶质的质量/g
填表说明:
①不写计算过程,计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种,请填写在第一行;
如果溶质的成分有两种,请分别在两行中各填写一种物质。
【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3;
只有NaHCO3;
Na2CO3
10.6g
NaHCO3
16.8g
Y8.8g
84/y=44/8.8gy=16.8g
3、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为(填最简比)。
(2)先称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?
(列式计算)
温馨提示:
NaClO的相对分子质量为74.5;
Na2FeO4的相对分子质量为166。
【答案】
(1)4:
3;
⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。
【解析】
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为∶56∶14×
3=4:
(2)解:
设高铁酸钠的质量为X
223.5332
44.7gX
X=66.4g
答:
最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。
4、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:
试计算:
(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。
(温馨提示:
Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl;
氯化钙不与废水中的其它杂质反应)
(1)6g;
(2)12.6%。
5、某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:
(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为t;
(2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20t,求废碱液中NaOH的质量分数。
(写出计算过程)
【答案】⑴.0.98;
⑵.4%.
(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×
10%=0.98t.
⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
2×
4098
X0.98t
=
x=0.8t.
废液中氢氧化钠质量分数是
×
100%=4%。
答∶废液中氢氧化钠质量分数是4%。
6、向l33.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求:
(1)此过程产生气体的最大质量是______________;
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(诗写出计算过程)
(1)0.4
(2)10.9%。
【解析】由题中信息知,
(1)此过程产生气体的最大质量是0.4g;
(2)解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
732
l33.4g×
x0.4g
=
x=10.9%。
答∶
(1)此过程产生气体的最大质量是0.4g;
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
7、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应),进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________;
(2)样品中Fe2O3的质量分数是_______;
(3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________;
(4)若向最终滤液中加入16g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________;
(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。
则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为_________。
8、化学式一实验为基础的科学,实验室科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件?
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是_____。
(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为:
H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑
A装置中能观察到什么现象?
1写出B装置中反应的化学方程式。
2要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。
3从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。
(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。
待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3g固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
(1)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2
2H2O+O2↑)②温度达到可燃物着火点,可燃物与氧气接触③磷
(2)①Ca(OH)2溶液变浑浊②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2③h、g接e、f接c(或d)、d接(或c)b④在A装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)(3)24.5g
碳,然后用浓硫酸干燥一氧化碳,将一氧化碳通入还原金属氧化物的反应装置,然后吸收二氧化碳所以连接顺序是,h、g接e、f接c(或d)、d接(或c)b;
④一氧化碳会污染空气,所以应在A装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)(3)生成氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g,设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
245/x=96/9.6gx=24.5g
9、某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系下图”所示.则:
(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;
(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?
(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
(l)2.2g;
(2)0.3g
(3)4.2%没有。
未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
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