江西省新余市届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案文档格式.docx

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A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C.可用新制新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

11.有关下图及实验的描述正确的是（）

A.用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

B.用图2装置精炼铝

C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D.用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

12.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。

M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4

LiFePO4+6C。

A.放电时Li+从右边移向左边

B.放电时M是负极，电极反应式为：

C6x--xe-=6C

C.充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

D.充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：

LiFePO4-xe-=Li1-xFeO4+xLi+

13.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（）

数据编号

滴入NaOH的体积/mL

溶液的pH

HX

HY

①

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>

y

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：

HX<

B.由表中数据可估计出Ka（HX）≈10-6

C.HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）

D.上述反应后的HY溶液中：

c（Na+）>

c（Y-）>

c（OH-）>

c（H+）

26.（14分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下分解生成S和SO2。

某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4CO2=3Na2S2O3+CO2。

回答下列问题：

（1）装置A的的作用是制备______,反应的化学方程式为______________。

（2）完成下表实验过程：

操作步骤

装置C的实验现象

解释原因

检查装置气密性后，添加药品

pH计读数约约为13

用离子方程式表示（以S2-为例）__________

打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

.导管口有气泡冒出，____

.pH计读数逐渐______

反应分步进行：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S=Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是_____。

必须立即停止通SO2的原因是：

________

（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。

向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某向学预测S2O32-转变SO42-，设计实验验证该预测：

取少量反应后的溶液于试管中，_________。

27.工业上可以由天然气为原料制备甲醇，工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

（1）已知：

2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） 

ΔH=a 

kJ/mol 

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） 

ΔH=b 

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：

_______________________________

（2）通过下列反应制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。

从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=_________，平衡时CO的转化率_________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如乙图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。

（填字母） 

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 

B．H2的体积分数不再改变 

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 

②比较A、B两点压强大小pA 

_____pB 

（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 

L。

如果反应开始时仍充入10 

molCO和20molH2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=______ 

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_______________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________

28.（15分）锰及其化合物间的转化如下图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：

___________。

反应③发生的主要化学反应的方程式为：

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用______试剂；

为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为___________。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：

向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。

当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。

写出该反应的离子方程式：

___________ 

。

（4）已知：

常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×

10-13。

工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 

___________________。

（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。

A电极是_____（填“Fe”或“C”），污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为___________。

35.【化学-选修3：

物质结构与性质】

（15分）

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：

图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；

若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙（丙的晶胞结构如图2所示），则丙的化学式为_____；

丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为apm，则丙的密度为________。

36.【化学-选修5：

有机化学性质】

某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（

）：

已知：

①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

；

（1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

a．可与浓盐酸形成盐 

b．不能与氢气发生加成反应 

c．可发生水解反应 

d．属于两性化合物 

（2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。

（4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

①属于芳香族化合物；

②含有－NH2；

③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。

（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选）。

8

9

10

11

12

13

A

B

C

D

26.（除标记外，其余每空2分）

（1）SO2（1分），H2SO4+Na2SO3

SO2↑+H2O+Na2SO4；

（2）①S2－+H2O

HS－+OH－；

②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）；

③减小（1分）；

④关闭K1、K2，打开K3；

⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；

（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

27.（14分）

（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=（a+2b）kJ/mol（2分）

（2）0.15mol·

L−1·

min−183.3%（各1分）

（3）①AC②＜③4（每空2分）

（4）①CH3OH−6e−+8OH−=

+6H2O（2分）

②c（K+）>

c（

）>

）>

c（OH−）>

c（H+）（2分）

28．（15分）

（1）2MnO2+4KOH+O2

2K2MnO4+2H2O（2分，不配平或缺条件或二者都无均扣1分。

）

3Mn3O4+8Al

4Al2O3+9Mn（2分，同上。

）

（2）可溶性的钙盐或钡盐均可（2分，使用酸因量少现象不明显，不得分。

重结晶（2分）

（3）2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；

（2分，无沉淀符号扣1分。

其余同上。

（4）2.4×

10-5mol/L（2分,没写单位扣1分）

（5）Fe（1分）5Fe2++MnO4+9OH-+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓（2分，同上。

多写铁电极的反应不扣分。

35.（15分）

（1）H<

C<

N（2分）

（2）1（1分）2（1分）

（3）体心立方堆积（1分）>

（1分）

（4）3d104s1（2分）

（5）SiC（2分）原子晶体（1分）12（2分）

（2分）

36.（15分）

（1）ac（2分）

（2）

（1分）甲苯（1分）

（3）①④（2分）硝基（1分）

（4）

（5）17（2分）

（2分）

（6）CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl;

2CH3CH2Cl+NH3

HN（CH2CH3）2+2HCl（各1分）