最新学年如皋市第一学期期中考试高三化学试题 精.docx
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最新学年如皋市第一学期期中考试高三化学试题精
2018~2018学年如皋市第一学期期中考试
高三化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第I卷(选择题共74分)
注意事项:
1.回答I卷前,考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号,并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束,将答题卡和第II卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23K-39Fe—56
Mn-55Pd-106.4
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。
为了防止火箭表面温度过高,可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质,该物质最可能具有的性质是
A.硬度很大、熔点很高 B.高温下可分解气化
C.良好的热稳定性 D.较强的还原性,易燃烧
2.下列各项表达正确的是
A.H2O的分子模型示意图:
B.F的结构示意图:
C.乙烯分子的结构简式:
CH2CH2D.CaCl2的电子式:
3.科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。
下列有关R的说法不正确的是
A.R与其他原子一样呈电中性B.R的质量数与4He相同
C.与氢元素的质子数相同D.R中不含质子可称为“零号元素”
4.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,
生产上常在其中加入维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
5.下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是
A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
6.下列有关溶液的叙述中,正确的是
A.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B.将20℃时KCl溶液降低温度,所得溶液的质量分数一定会减小
C.某物质饱和溶液的质量分数为a%,该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水
D.将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下,一定会放出CO2气体
7.利用下图装置做下面的实验:
在烧杯中盛有半杯乙溶液,然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。
随着甲的滴入,灯泡逐渐变暗;滴到一定量时,灯泡熄灭,继续滴入甲溶液,灯泡又逐渐变亮。
下列各组溶液中,能够产生上述现象的是
选项
甲
乙
A
NH3·H2O
AgNO3
B
CH3COOH
NH3·H2O
C
NaOH
AlCl3
D
H2SO4
Ba(OH)2
8.被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用,但易溶于氢氟酸,你认为其原因可能是
A.氢氟酸的酸性比其它酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强
C.氢氟酸的还原性比其它酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
二、选择题(本题包括10小题,第9-16题每小题4分,第17、18题每小题5分,共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
9.1919年,Langmuir提出等电子体的概念:
原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体;此后,等电子原理又有所发展,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是
A.SO2与O3B.CO2与N2OC.CS2与NO2D.PCl3与BF3
10.在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进
行的,吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关SO3说法中,不正确的
是
A.从①处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
11.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。
已知HF比HCN较易电离。
以下说法中正确的是
A.两溶液相比较,NaCN溶液中的离子总数较多
B.两溶液中的c(Na+)、c(H+)分别相等
C.NaCN溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCN)
D.NaF溶液中c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
12.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数
B.36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下的所占体积
C.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH—浓度
D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH
13.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是
A.K+、MnO4-、SO42-、Cl-B.Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-
C.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-D.NH4+、SO42-、S2-、Cl-
14.下列离子方程式中正确的是
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl-=2Fe3++Br2+4Cl-
15.在铜的催化作用下氨气和氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F
B.M是极性分子,其还原性比NH3强
C.M既是氧化产物,又是还原产物
D.N中既含有离子键,又含有共价键
16.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列说法正确的是
A.超氧化钾的化学式为KO2,每晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:
1
17.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,判断下列说法不正确的是
A.实验1中,10至20分钟时间内A的平均反应速率为0.013mol/(L·min)
B.实验2中,隐含的反应条件可能是缩小容器的体积,也可能使用催化剂
C.实验3中,A的起始浓度一定大于1.0mol/L,起始速率也一定大于实验1
D.实验4中,反应温度一定大于800℃,上述反应为放热反应
18.在25℃时,若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后,溶液恰好呈中性,则混和之前,该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于
A.12B.13C.14D.15
第II卷(非选择题共76分)
三.(本题包括2小题,共20分)
19.(8分)⑴现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是。
纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是,你认为该溶液pH的范围一定介于之间。
⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。
20.(12分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试回答下列问题:
⑴配平:
MnO4-+C2O42-+H+―Mn2++CO2↑+H2O
⑵0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液应置于(选填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点如何判断。
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数(选填“能”或“否”)。
若回答“能”,请给出计算结果;若回答“否”,试说明原因。
⑷若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。
A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
C.定容时,俯视刻度线
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
四.(本题包括2小题,共20分)
21.(8分)A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种常见的液态化合物,其最简式分别为BA和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反;C+的焰色反应呈黄色。
⑴C元素在周期表中的位置是;液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X电离方程式为。
⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。
则M、N分别为(填化学式);若将0.1mol·L-1M和0.2mol·L-1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。
22.(12分)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
⑴预测周期表中电负性最大的元素应为;估计钙元素的电负性的取值范围
⑵根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是__________________________________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。 ⑶经验规律告诉我们: 当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。 试推断AlBr3中形成的化学键的类型为,其理由是。 五.(本题包括2小题,共18分) 23.(8分)科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的
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