分析化学习题答案Word格式.docx
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l-1的k2cr2o7溶液滴定25.00ml的fe2+溶液,消耗试液25.00ml,则应为(c)(mfe=55.85)a.0.0003351g?
ml-1
b.0.005585g?
b.4.47?
10-13c.4.5?
10-13d.4?
b.9.55?
l-1d.1?
10-11mol?
tfe/k2cr2o7
c.0.003351g?
ml-1d.0.01676g?
13.滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一,其表达式为(a为标准溶液,b为被测组分)(b)a.ta/b=ma/vb
14.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为(d)a.等当点
15.用同一浓度的kmno4标准溶液分别滴定体积相等的feso4和h2c2o4溶液,耗用标准溶液的体积相等,则feso4和h2c2o4两种溶液浓度之间的关系是(b)a.2c(feso4)=c(h2c2o4)c.c(feso4)=c(h2c2o4)
16.以下能作为基准物质的试剂是(d)a.优级纯的naoh
b.光谱纯的co2o3d.99.99%的纯zn
b.c(feso4)=2c(h2c2o4)d.5c(feso4)=c(h2c2o4)
b.化学剂量点
c.滴定误差
d.滴定终点
b.tb/a=mb/va
c.ta/b=vb/mad.ta/b=vb/ma
c.100?
c干燥过的cao
17.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是(c)
c.
h2co3?
co3
d.
h3o?
oh?
nh?
3ch2cooh?
nh2ch2coo
2?
3?
hpo4?
po4
18.h3po4的pka1~pka3分别为2.12,7.20,12.4。
当h3po4溶ph=7.3时溶液中的主要存在形式是(b)a.c.
19.某二元弱酸h2b的pka1和pka2为3.00和7.00,ph=3.00的0.20mol?
l-1h2b溶液中,hb-的平衡浓度为(c)
a.0.15mol?
l-1b.0.050mol?
20.浓度为c的nah2po4的质子条件式为:
(c)a.b.c.d.
21.对于酸碱指示剂,全面而正确的说法是(c)a.指示剂为有色物质;
b.指示剂为弱酸或弱碱;
c.指示剂为弱酸或弱碱,其酸式或碱式结构具有不同颜色;
d.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。
22.酸碱滴定中选择指示剂的原则是(c)a.ka=khin;
b.指示剂的变色范围与等当点完全符合;
c.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的ph突跃范围之内;
d.指示剂的变色范围应完全落在滴定的ph突跃范围之内
23.滴定弱碱,用标准酸直接进行滴定条件(c)
c.0.10mol?
l-1d.0.025mol?
?
h?
h
2
?
hpo42?
b.?
h2po4?
po4
d.?
po43?
3
po4?
hpo4
2?
kac?
10kbc?
10?
8
ka1/ka2?
10kac?
10kw
24.以0.1000mol?
l-1naoh滴定20ml0.1000mol?
l-1hcl和2.0?
10-4mol?
l-1盐酸羟胺(pkb=8.00)混合溶液,则滴定hcl至化学计量点的ph值为(a)a.5.00
26.以h2c2o4?
2h2o作基准物质,用来标定naoh溶液的浓度,现因保存不当,草酸失去了部分结晶水,若用此草酸标定naoh溶液,naoh的浓度将(a)a.偏低
27.fe3+、al3+、mg2+和ca2+混合溶液中,用edta测定mg2+、ca2+的含量时,为了消除fe3+、和al3+的干扰,一般采用(a)a.沉淀分离法
28.在ph=10时,以铬黑t为指示剂,用edta滴定ca2+、ma2+总量时,al3+、fe3+等的存在会使得指示剂失效,这种现象称为指示剂的(b)a.僵化
29.以edta滴定金属离子m,影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是(d)a.金属离子浓度
b.edta的浓度
b.封闭
c.变质
d.变性
b.控制酸度法
c.络合掩蔽法
d.溶剂萃取法
b.偏高
c.无影响
d.不能确定
b.6.00
c.5.50
d.5.20
c.金属离子的络合效应
d.金属络合物的条件稳定常数
30.edta测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是(b)a.金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色b.金属指示剂的颜色c.my的颜色d.上述a和c的颜色
31.配位滴定中,关于edta的副反应系数?
y(h)的说法中正确的是(c)a.?
y(h)随酸度的减小而增大c.?
y(h)随酸度增大而增大
32.在非缓冲溶液中用edta滴定金属离子时,溶液的ph值将(b)a.与金属离子种类有关
33.以edta滴定同浓度的金属离子m,已经在滴定终点时?
pm?
=0.2,k?
my=109.0,若要求误差te?
0.1%,则被测离子m的最低原始浓度是多少?
(c)a.0.010mol?
l-1c.0.0010mol?
34.若两电对在反应中电子转移数均分别2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于(d)a.0.09v
35.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于:
(b)a.0.09v
36.已知1mol.l-1h2so4溶液中,?
mno?
/mn2?
4
y(h)随ph值增大而增大d.?
y(h)与ph值的变化无关
b.降低c.不变d.升高
b.0.020mol?
l-1d.0.0020mol?
b.0.27vc.0.36vd.0.18v
0.68v,在此条件下用?
1.45v,?
fe3?
/fe2?
kmno4标准溶液滴定fe2+,其等当点(化学计量点)的电位为(d)a.0.38v
37.cl-对kmno4法测定铁有干扰,这是因为kmno4氧化cl-的速率虽然很慢,但是当溶液中同时存在有fe3+时,则反应速率加快,这是由于发生了(b)a.催化反应
b.0.73vc.0.89vd.1.32v
b.诱导反应c.连锁反应d.共轭反应
38.利用下列反应进行氧化还原滴定时,其滴定曲线前后对称的是(c)a.b.c.
2fe3?
sn2?
2fe2?
sn4?
i2?
2s2o23?
2i?
s4o6
ce4?
fe2?
ce3?
fe3?
【篇二:
题(本大题共15小题,每题2分,共30分)
1.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲[]
(a)数值固定不变;
(b)数值随机可变;
(c)正负误差出现的几率相等;
(d)大小误差出现的几率相等
答案:
c
2.下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍[]a:
4法;
b:
f检验法;
c:
q检验法;
d:
格鲁布斯法(g检
验法)
b
3.下列表述中,错误的是[]
(a)平均值的置信区间是指在一定置信度下,以平均值为中心包括真值的范围;
(b)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比;
(c)平均值的数值越大,置信区间越宽;
(d)置信区间的位置取决于测定的平均值
4.按酸碱质子理论,na2hpo4是[]
a:
中性物质;
b:
酸性物质;
c:
碱性物质;
d:
两性物质
d
5.用近似式[h?
]?
kac计算浓度为c的某一元弱酸溶液的[h+],应满足的条件是[]
cka?
20kw;
500b:
500
cka?
500c:
500d:
6.用0.10mol/l的naoh溶液滴定0.10mol/l的hcl与0.10mol/l的nh4cl(nh3
的Kb=1.8?
10-5)混合溶液,化学计量点时溶液的ph值为[]
7.00;
7.00;
无法判断答案:
7.欲配制ph=9.0的缓冲溶液,应选用下列哪种体系[]
蚁酸(ka=1.0?
10-4)及其盐;
hac(ka=1.8?
10-5)—naac
+-10c:
nh4cl—nh(;
六次甲基四胺(kb=1.4?
10-9)3nh4的ka=5.5?
10)
8.下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是[]a:
0.10mol/l(nh4)2so4(nh4+的ka=5.5?
10-10);
0.10mol/l的苯甲酸(ka=6.2?
10-5);
0.10mol/l的na2hpo4(ka3=2.2?
10-13);
0.10mol/l的h3bo3(ka1=7.30?
10-10)
b
9.有一份磷酸盐溶液,可能为na3po4、na2hpo4及nah2po4中的一种或两种
物质的混合物,以百里酚酞(pkhin=10)为指示剂,用标准hcl溶液滴定至终点,消耗hcl体积v1(ml),再以甲基橙(pkhin=3.4)为指示剂,继续用此hcl溶液滴定至终点时,又消耗hcl体积v2(ml)。
若v10,且v2v1,则溶液组成为[]
na3po4;
na3po4+na2hpo4;
na3po4+nah2po4;
na2hpo4+nah2po4
10.用相同浓度的naoh溶液分别滴定相同体积的h2c2o4(ka1=5.9?
10-2,ka2=6.4?
10-5)和hcl溶液,消耗的naoh体积数相同,说明[]a:
两种酸浓度相同;
两种酸滴定的化学计量点相同;
hcl浓度是h2c2o4的两倍;
h2c2o4的浓度是hcl的两倍答案:
11.将黄铁矿分解后,其中的硫沉淀为baso4,若以baso4的量换算黄铁矿中的fes2的量,则换算因素为[]
(a)2mfes2
mbaso4;
(b)mbaso4mfes2;
(c)mfes22mbaso4;
(d)2mbaso4mfes2
12.下列各种情况下测得的分析结果偏低的是[]
(a)在ph10.5时用莫尔法测定cl-;
(b)在ph4.0时用莫尔法测定cl-;
(c)用佛尔哈德法间接测定cl-;
未将沉淀过滤也未加入硝基苯;
(d)在ph3.0时用佛尔哈德法测定ag+。
13.在非缓冲溶液中用edta滴定金属离子时,溶液的ph将[]
(a)升高;
(b)降低;
(c)不变;
(d)与金属离子价态有关答案:
14.因少量zn2+的存在对edta与ca2+的反应所引起的副反应系数称为[]
(a)酸效应系数;
(b)络合效应系数;
(c)共存离子效应系数;
(d)a、b、c全对
15.用碘量法测定cu2+,使用的指示剂属于[]
(a)金属指示剂;
(b)淀粉指示剂;
(c)自身指示剂;
(d)酸碱指示剂
二、填空题(本大题共10小题,每题2分,共20分)
1.误差是指测定结果与真实值之间的差值,它表示了分析结果高低;
偏差是指测定结果与平均值之间的差值,它表示了一组测定结果
准确度;
精密度
若测定过程中不存在误差,总体平均值就是真实值。
无限多;
系统
3.写出下列浓度的质子平衡方程:
(1)cmol/l的h2so4溶液;
(2)cmol/l的nh4h2po4溶液。
[h+]=c+[so42-]+[oh-];
[h+]+[h3po4]=[hpo42-]+2[po43-]+[nh3]+[oh-]
4.在1l0.1mol/lhac溶液中加入固体后,溶液的ph为4.74(已知hac的pka=4.74;
naoh的分子量为40.0g/mol)。
2.0
5.cus沉淀在0.01mol/lhcl中的溶解度大于在纯水中的溶解度是因为;
baso4沉淀在0.1mol/lnacl溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度则是因为。
酸效应;
盐效应
6.佛尔哈德法是以剂的银量法;
使用佛尔哈德时,滴定体系的酸度不能太低,目的是
nh4fe(so4)2;
scn-;
酸度太低时,fe3+会发生水解。
7.在ph=13.0时,以0.020mol/ledta滴定同浓度的ca2+,今知lgkcay=10.7,lg?
y(h)=0。
在化学计量点时,。
其中y表示未与pb2+络合的edta的总浓度,y表示游离edta的浓度。
6.4;
6.4
8.edta与金属离子络合时,形成的络合物的稳定性随溶液ph的降低而。
这是因为。
降低;
edta的酸效应随溶液ph的降低而增加
9.要降低电对的电极电位,可以加入能与剂;
要提高电对的电极电位,可以加入能与态形成稳定络合物的络合剂。
氧化;
还原
10.用ce4+标液滴定等浓度的fe2+至200%时,体系的电位为(已知
e?
ce4?
/ce3?
=1.44,e?
=0.68)。
1.44
三、简答题(共10分)
1.简述在edta滴定中,金属离子指示剂应具备的条件。
(本题4分)
(1)指示剂的游离态(in)的颜色要与显色配合物(min)的颜色有明显不同;
(2)显色配合物min的稳定性要恰当(kmin′应略小于kmy′),且应易溶于水;
(3)指示剂反应要灵敏、迅速,有良好的变色可逆性
(4)指示剂应该比较稳定
2.写出标定kmno4溶液的基准物、标定反应的离子方程式、使用的指示剂和kmno4溶液浓度的计算式。
设称取的基准物的质量为m(g),基准物的分子量为m(g/mol),滴定到终点时加入的kmno4的体积为v(ml)。
(本题6分)答案:
基准物为na2c2o4;
(1分)
滴定反应为;
2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2+8h2o(2分)指示剂为:
kmno4(1分)
kmno4浓度计算公式为:
四、计算题(本大题共4小题,共40分)
1.某学生标定一naoh溶液,测得其浓度为0.1005mol/l,标定完后,误将其暴露于空气中,致使吸收了co2。
为测定co2的吸收量,取该碱液50.00ml,用0.1250mol/l的hcl滴定至酚酞变色,用去hcl溶液40.00ml。
(1)计算每升碱溶液吸收的co2的质量数。
(2)用该碱液去测定弱酸浓度仍以0.1005mol/l计算,则因co2的影响引起的相对误差是多少?
(已知co2的分子量为44.00)。
(10分)
2m?
5mc?
v?
3(mol/l)(2分)
【篇三:
第五版分析化学上册课后答案】
>
第2章分析试样的采集与制备
第3章分析化学中的误差与数据处理
第4章分析质量的控制与保证
第5章酸碱平衡和酸碱滴定法
mbe:
c2=[cl-]
(1)[nh3]+[nh4+]=c1+c2
(2)cbe:
[h+]+[nh4+]=[oh-]+[cl-](3)将
(1)代入(3)
质子条件式为:
[h+]+[nh4+]=c2+[oh-]解:
a.对于共轭体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由
强酸(hcl和弱碱(nh3)反应而来,所以参考水准选为hcl,nh3和h2o质子条件式为:
[h+]+[nh4+]=[cl-]+[oh-]即[h+]+[nh4+]=c2+[oh-]b.c1mnaoh+c2mh3bo3组合法
c1=[na+]
(1)[h3bo3]+[b(oh)4-]=c2
(2)cbe:
[na+]+[h+]=[b(oh)4-]+[oh-](3)
将
(1)代入(3)
[h+]+c1=[b(oh)4-]+[oh-]
b.参考水准选为naoh,h3bo3和h2o
c.直接取参考水平:
h3po4
hcooh,h2o
质子条件式:
[h+]=[h2po4-]+2[hpo42-]+3[po43-]+[hcoo-]+[oh-]d.0.01mfecl3
[cl-]=0.03
(1)
(2)
cbe:
(3)
9.解:
已知pka=5.30,ph=5.60
设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/l,
故
(mol/l)
得x=0.35
则原缓冲溶液ph=16.解:
据题意:
kbc≥10kw,c/kb≥100
ka?
(10)/c?
10
32?
5
→
ph?
14.0?
5.0?
9.0
1
0.1mol?
lnaoh19.用0.1m滴定hac至ph?
8.00。
计算终点误差。
c?
0.05mol?
lnaoh解:
sp时,
phsp?
14?
6?
0.72?
8.72
ph?
phep?
phsp?
8.00?
8.72?
0.72
22.解
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