武邑中学高一化学周考试题含答案.docx
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武邑中学高一化学周考试题含答案
武邑中学2016年高一化学6月19日周考试题(含答案)
试卷说明:
1.本试卷共39题,考试时间90分钟,满分110分(包括附加题10分)。
请将所有答案都写在答题卡上,答在试卷上无效。
2.附加题为选做题。
考生可根据自己的情况完成。
3.可能用到相对原子质量为:
H:
1:
12:
16S:
32l:
3Na:
23g:
24
Al:
27a:
40n:
Fe:
6u:
64Zn:
6Ag:
108Hg:
201
第Ⅰ卷选择题(共70分)
一、选择题(本题包括3小题,每题2分,共70分。
每小题只有一个选项正确)
1.随着人们生活质量的日益提高,废旧电池已成为一个亟待解决的问题,对废旧电池的处理体现了对资和环境的可持续发展。
人们处理废旧电池的主要目的是
A.回收电池外壳的金属材料
B.回收电池中的二氧化锰
.回收电池中的石墨电极
D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水的污染
2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A.H2S4﹣﹣﹣﹣腐蚀品B.H4﹣﹣﹣易燃液体
.白磷﹣﹣﹣易自燃物品D.Hl﹣﹣﹣氧化剂
3.现有三组液体混合物:
①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液
.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
A.
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B.
收集氧气
.
制备并检验氢气的可燃性
D.
浓硫酸稀释
.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )
A.Na23和2都属于盐B.Na2和Na2Si3都属于氧化物
.H和Na23都属于碱D.H2S4和HN3都属于酸
6.下列说法或做法正确的是( )
A.液氯是混合物,氯水是纯净物B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
.铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
D.2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体,所以硅酸的酸性小于碳酸
7.下列关于的叙述正确的是( )
A.的摩尔质量是28gB.1l中所含分子数为602×1023个
.1l的质量是28g/lD.常温常压下,1l的体积为224L
8.将4lA气体和2lB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条下发生如下反应:
2A(g)+B(g)͞2(g),若经2s后测得的浓度为06lL﹣1,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为03lL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为06lL﹣1s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为07lL﹣1
A.①③B.①④.②③D.③④
9反应N2+2===2N,在密闭容器中进行,下列条能加快该反应的速率的是( )
A.增大容器体积
B.体积不变,充入N2使压强增大
.体积不变,充入He使压强增大
D.压强不变,充入N2使体积增大
10下列说法正确的是( )
A.化学反应是放热还是吸热与反应条有关
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
11下列说法中正确的是()
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
12、对可逆反应4NH3(g)+2(g)4N(g)+6H2(g),下列叙述正确的是
A达到化学平衡时,4v正
(2)=v逆(N)
B若单位时间内生成xlN的同时,消耗xlNH3,则反应达到平衡状态
达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2)
13、l2(g)(g)+l2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高l2转化率的是( )
A.①②④B.①④⑥.②③⑤D.③⑤⑥
14、2A(g)2B(g)+(g);△H>0,达平衡时,要使V正降低、(A)增大,应采取
A.加压B.减压.升温D.降温
1、已知:
4NH3(g)+2(g)===4N(g)+6H2(g) ΔH=-102/l,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )16.下图是市场上常见的两种燃料电池示意图:
下列有关电池电极a、b、、d的叙述正确的是
A.电极a为正极,电极反应产物为H2
B.电极b为正极,电极反应产物为H2
.电极为正极,电极反应产物为H2
D.电极d为正极,电极反应产物为H2
17.根据下列事实:
(1)A+B2+=A2++B;
(2)D+2H2=D(H)2+H2↑;(3)以B、E为电极
与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B–2e-=B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.A2+>B2+>D2+>E2+
.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+
下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。
请同学们仔细观察,完成18~19题。
18.下列叙述正确的是
A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有u2+
19.下列与反应原理相关的叙述不正确的是
A.装置Ⅰ中不可能发生如下反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸,则腐蚀过程与原装置不同
D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀
20用铂电极电解uS4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使uS4溶液恢复至原的浓度,应加入的物质是
A.uS4B.uS4•H2.uD.u(H)2
21.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则消耗的Hl和NaH的物质的量之比为( )
A.1:
1B.2:
1.3:
1D.1:
3
22.向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子完全沉淀时,铁离子也完全沉淀.则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为( )
A.3:
1B.3:
2.2:
1D.2:
3
二非选择题(共0分)
23、现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
ABDEFGHI
原子半径(10﹣10)074160121100991860708201020037
最高或最低
化合价+2+1++7+1++3+6+1
﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2
回答下列问题:
(1)D的元素名称是,H的元素符号是.
B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是.化合物F2A2的电子式是:
,构成该物质的化学键类型为
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:
;G的氢化物的结构式为.
(4)一定条下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出246热量,写出其热化学方程式.
()用元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有H浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入H溶液,在甲极通入的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:
.
24.(12分)Ⅰ.某实验小组对H22的分解做了如下探究。
下表是该实验小组研究影响H22分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的n2分别加入盛有1l%的H22溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
n2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应,带火星的木条复燃3in
块状微热反应较慢,火星红亮但木条未复燃30in
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:
。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与有关。
(3)某同学在10LH22溶液中加入一定量的二氧化锰,
放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则
A、B、三点所表示的反应速率最慢的是。
Ⅱ.某反应在体积为L的恒容密闭容器中进行,在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B,均为气体,且A气体有颜色)。
(4)该反应的的化学方程式为。
()反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为。
(6)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(A)=2v(B)
b.容器内各物质的物质的量相等
.v逆(A)=v正()
d.容器内气体的颜色保持不变
(7)由图求得平衡时A的体积分数。
2.(10分)现有纯铁片、纯银片、纯铜片,稀硫酸、FeS4溶液、Fe2(S4)3溶液、U形管、导线若干,请运用原电池原理设计实验,验证u2+、Fe3+的氧化性强弱。
(1)写电极反应式,负极:
________________________。
正极:
________________________。
(2)请在右面方框中画出原电池的装置图,标出外电路电子
流向(注明电极材料、正负极、电解质溶液,连成闭合回路)。
(3)u2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
___________。
(4)该装置反应一段时间后,当溶液的质量增加32g时,
通过导线的电子的物质的量是_________。
答案
1D2B3A4BD6A7B8B9B10D11B12、A13、B14、D1、1617D1819A202122B
23、【答案】
(1)磷;B;第三周期第ⅡA族;
(2)Hl4;;离子键、非极性键;
(3);;
(4)2S2(g)+2(g)2S3(g);△H=﹣1968/l;
()H2﹣2e﹣+2H﹣═2H2.
24.(共12分)
(1)2H222H2+2↑(2分)
(2)催化剂的表面积1分(3)1分
(4)2A+B2(写等号不得分)(2分)
()01l•(L•in)-1(2分)无单位扣一分,单位错扣一分
(6)d(2分)漏选得1分(7)37%(2分)
2(10分)
(1)u-2e-=u2+(2分)
2Fe3++2e-=2Fe2+或Fe3++e-=Fe2+(2分)
(2)(装置图中电极材料正确得1分,电极名称1分,
电解质溶液正确得1分,闭合回路得1分)
(3)Fe3+﹥u2+(1分)
(4)0.1l(1分)无单位不给分
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- 武邑 中学 高一化学 考试题 答案