学年浙江省嘉兴市中考化学复习检测试题Word下载.docx
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A.在化学变化中原子可结合成分子
B.在化学变化中分子可以分解成原子
C.物质都是由分子构成的
D.化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合
9.能用来表示元素的符号是
A.H2O
B.Cu
C.O2
D.C60
10.小红同学梳理了以下知识:
①燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;
②单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定属于单质;
③在置换反应时,元素化合价一定会改变;
④生成盐和水的反应一定是中和反应;
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热;
⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42﹣.其中正确的个数是()
A.1个B.2个C.3个D.4个
11.欲除去下列物质中的少量杂质,所用的试剂正确的是()
物质
杂质
试剂
A
CO2气体
HCl
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4
Ba(OH)2溶液
C
CaCO3
Na2CO3
H2O
D
稀盐酸
CuCl2
A.AB.BC.CD.D
12.推理是化学学习的一种方法,以下推理正确的是
A.单质中只含有一种元素,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.不同种分子构成的物质一定混合物,因此混合物一定是由不同种分子构成的
C.离子是带电的原子或原子团,因此带电的粒子一定是离子
D.同种元素的质子数相同,因此质子数相同的微粒一定是同种元素
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.近两年来,我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱,水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源.自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水;
有些村庄打深井取用地下水,可用___区分地下水是软水还是硬水,生话中常用___的方法来降低水的硬度;
王明同学为了探究水的组成,邀请你一起参加水的电解实验,观察到两电极上都有气泡冒出,其中正极与负极上的气体体积之比约为___,电解水的化学方程式为___,正极的气体可用___来检验;
“节约用水,从我做起.”请你任举一例生活中节约用水的措施:
___.
14.水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中,生成氢气;
反应后的溶液中滴入酚酞试液中,溶液变红。
写出该反应的化学方程式:
______;
我国水资源丰富,但分布不均,有些村民用地下水作为生活用水,人们常用______检验地下水是硬水还是软水;
某同学将一包主要原料为柠檬酸(C6H8O7)和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入冷水,看到有大量气泡快速生成,待粉末完全溶解,就得到一杯果味饮料:
柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为______;
192g柠檬酸中的碳元素的质量为______g。
15.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒(用漂白粉等)等对自然水进行净化,其合理的步骤顺序是_____(填序号);
日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。
如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
营养成分表
项目
每100毫克
单位
营养素参考值%
能量
43
千焦
1%
蛋白质
克
0%
脂肪
碳水化合物
25
钠
118
毫克
6%
①该汽水含人体所需的六大营养素中的_____种。
②“钠118毫克”是指_____(填“钠单质”或“钠元素”)的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与_____有关。
如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
①t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。
②t2℃时,甲的溶解度_____(填“>
”、“<
”或“=”)乙的溶解度。
③甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是_____。
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得三种溶液溶质质量分数大小关系_____。
16.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离.在吸附塔中,通过加压与减压的交替循环,可以使分子筛重复使用,部分过程的示意图如下.
分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”).下列说法正确的是______(填序号)
A、变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B、变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C、分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关.
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.为探究氢氧化钙的化学性质,同学们进行了以下实验:
A向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳
B向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后,振荡,再加入过量的稀盐酸
C向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液,振荡。
(1)实验A的目的是_________________;
(2)实验B中能说明氢氧化钙盐酸发生了化学反应的现象是________________;
(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为_________________;
(4)将上述3个实验后的物质倒入同一个清净的烧杯里,静止后过滤得到白色沉淀和红色溶液,取少量红色溶液,通入CO2,无明显现象。
为确定红色溶液成分,需补充实验的具体操作是______________。
18.如图所示是实验室制取气体的常见装置,请回答下列问题:
(1)图中仪器①的名称是______.
(2)若用高锰酸钾制取氧气,______(填“能”或“不能”)选用该装置,理由是______.
(3)若用该装置制取CO2,选用的药品名称是______,反应的化学方程式是______.
(4)在制取气体时,长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______.
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)为测定某硫酸钠溶液的溶质质量分数,将该硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液混合,有关实验数据见下表。
请计算:
反应前
反应后
实验数据
硫酸钠溶液的质量
加入氯化钡溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
142g
104g
222.7g
(1)反应后生成硫酸钡的质量为_____g。
(2)该硫酸钠溶液的溶质质量分数_____。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、由图可知,随着X质量的增加,pH逐渐增大至大于7,故X是氢氧化钠,不符合题意;
B、a点,pH<
7,溶液显酸性,加入石蕊试液,溶液变红,不符合题意;
C、b点,pH=7,表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,符合题意;
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,c点pH>
7,说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl,不符合题意。
故选C。
2.C
A、取一张圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形,放入漏斗,故选项说法正确;
B、用少量水润湿滤纸,使滤纸紧贴漏斗,滤纸层与漏斗壁间不留气泡,故选项说法正确;
C、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体,会损坏滤纸,造成滤液浑浊,故选项说法错误;
D、如果滤纸高于漏斗边缘,用剪刀剪去多余部分,使滤纸的边缘比漏斗口稍低,故选项说法正确。
3.C
A、蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物;
B、氧气是由一种物质组成的,属于纯净物;
C、石灰水中含有水和氢氧化钙,属于混合物;
D、氯酸钾是由一种物质组成的,属于纯净物.
故选C.
【点评】混合物中至少含有两种物质,根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物,还是属于纯净物.
4.C
A、碳不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,转化能由一步反应实现,故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,转化能由一步反应实现,故选项错误。
C、氧化铜难溶于水,不与水反应生成氢氧化铜,转化不能由一步反应实现,故选项正确。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,转化能由一步反应实现,故选项错误。
故选:
C。
5.C
试题分析:
最后反应结束后,随逐滴加入稀盐酸,使得溶液的质量增大,氯化钠的质量分数一定变小;
在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢,图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水,因此现象是有气泡产生,C点是反应结束的点,所以后面是盐酸过量,因此溶质含有氯化氢;
溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以PH会由大变小;
考点:
物质的变化及其现象酸碱盐的性质和变化
6.C
A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表,错误;
B、达尔文提出了进化论,错误;
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,正确;
D、牛顿发现了力学定律,错误。
7.C
【分析】
A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面,正确;
B、取用液体药品时应注意:
①瓶塞倒放,②标签对准手心,③瓶口紧挨试管口,④倒完液体后立即盖紧瓶塞,并把试剂瓶放回原处,正确;
C、给试管中液体加热时,试管中的液体不能超过试管容积的1/3,C图示错误。
D、稀释浓硫酸,为应防止酸液飞溅,可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入,并用玻璃棒不断搅拌,正确。
8.C
在化学变化中,分子可分解成原子,原子重新组合形成新的分子。
构成物质的粒子有分子、原子和离子。
分子和原子的关系
9.B
A.H2O表示水、水由氢元素和氧元素组成,选项错误;
B.Cu表示金属铜、铜元素、一个铜原子,选项正确;
C.O2表示氧气、一个氧分子,选项错误;
D.C60表示碳六十、一个碳六十分子,选项错误。
故选B。
10.C
①燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火,正确;
②单质只含有一种元素,但是含一种元素的物质不一定一定属于单质,比如O2和O3组成的物质是混合物,错误;
③在置换反应时,有单质参加反应,也有单质生成,故元素化合价一定会改变,正确;
④中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水,错误;
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,正确;
⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,错误。
故正确的有①③⑤,共有3个,故选C。
11.C
A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应,会将欲保留的物质反应掉,选项错误;
B、Ba(OH)2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠,会引入新杂质,选项错误;
C、加水后,碳酸钙不溶于水,碳酸钠溶于水,过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离,选项正确;
D、加入NaOH溶液后,NaOH会先与稀盐酸反应,将欲保留的物质反应掉,选项错误,故选C。
【点睛】
除杂时,为达到除杂的目的,应做到:
1、除杂过程中不能引入新杂质;
2、除杂试剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质反应;
3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。
12.A
A.单质中只含有一种元素,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质,正确;
B.不同种分子构成的物质一定混合物,但混合物不一定是由不同种分子构成的,因构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒,错误;
C.离子是带电的原子或原子团,带电的粒子不一定是离子,如质子、电子都是带电的微粒,错误;
D.同种元素的质子数相同,但质子数相同的微粒一定是同种元素,如一个氨气分子和一个水分子的质子数都是10,但不属于同种元素,错误。
故选A。
13.过滤肥皂水煮沸1:
2;
2H2O
2H2↑+O2↑;
带火星的木条洗菜水浇花
(1)自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水;
(2)有些村庄打深井取用地下水,要检验地下水是否是硬水,可向水中加入肥皂水,若浮渣较多,则是硬水,若泡沫方法,则是软水;
生活中常用煮沸的方法、实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度;
(3)电解水正极得到氧气、负极得到氢气,二者体积比为1:
方程式为:
2H2O
正极气体是氧气,可通过带火星的木条来检验;
(4)生活中我们可以一水多用,洗菜水浇花、拖地,使用节水龙头等;
故答案为
(1)过滤;
(2)肥皂水;
煮沸;
(3)1:
带火星的木条
(4)洗菜水浇花(合理均可);
14.2K+2H2O=2KOH+H2↑肥皂水9:
1:
1472
(1)将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中,生成氢气;
反应后的溶液中滴入酚酞试液中,溶液变红,说明生成碱,应为氢氧化钾,对应的化学方程式
。
(2)人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水,硬水加入肥皂水会产生很多的浮渣;
(3)柠檬酸(C6H8O7)中碳、氢、氧元素的质量比为
柠檬酸中的碳元素的质量为
15.②①③④煮沸3钠元素压强70=降温结晶乙>
甲>
丙
自来水厂净水过程主要:
取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水;
人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐;
气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响,压强越大,气体溶解度越大,由溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度升高变化不大,丙的溶解度随温度的增加而减小。
(1)自来水厂净水过程主要:
取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水,故合理的步骤顺序是②①③④;
日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
(2)①人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,故汽水含人体所需的六大营养素中的3种。
②元素组成物质,故“钠118毫克”是指钠元素的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与压强有关。
(3)①t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解,溶解的质量为
,所得溶液的质量为
②t2℃时,甲、乙的溶解度曲线相交,故甲的溶解度=乙的溶解度。
③甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度升高变化不大,故甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。
④将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲有晶体析出,溶质质量分数变小,乙的溶质质量分数基本不变,丙的质量分数不变,故所得三种溶液溶质质量分数大小关系乙>
丙。
t2℃时,甲、乙的溶解度曲线相交,故甲的溶解度=乙的溶解度,饱和溶液的质量分数为
16.
(1)物理变化
(2)AC
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;
反之,则是物理变化。
分子筛中只是将氮气和氧气分离,没有生成新物质属物理变化;
空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和其他的气体和杂质组成的。
根据图示信息可知分子筛可除去氮气,氧化铝可除去二氧化碳和水蒸汽,但没有除去稀有气体,故变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体,A正确,B错误;
由图空气中,增压时吸附氮气的量更多,减压时吸附氮气的量更少,C正确。
故选AC。
17.探究Ca(OH)2能与CO2反应溶液由红色变无色
红色溶液中滴加过量的稀盐酸
(1)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;
故填:
证明氢氧化钙能与二氧化碳发生反应;
(2)向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后,振荡,溶液呈红色,再加入过量的稀盐酸,红色逐渐变为无色,说明氢氧化钙能与盐酸反应,因此实验B的目的是证明氢氧化钙能与盐酸反应;
红色逐渐变为无色;
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(4)将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里,静止后发现烧杯底部有白色沉淀,说明盐酸全部反应,上层清液呈红色,说明有显碱性的氢氧化钙或碳酸钠或氢氧化钠或组成的混合物,取少量红色溶液,通入CO2,无明显现象,说明不含有氢氧化钙,为确定红色溶液成分,需补充实验的具体是加过量的稀盐酸,检验碳酸钠是否存在。
滴加过量稀盐酸,有气泡产生,说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物,没有气泡产生,则只有氢氧化钠。
红色溶液中滴加过量的稀盐酸。
18.集气瓶不能用高锰酸钾制取氧气需要加热稀盐酸与石灰石或大理石
防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
(1)仪器①的名称是集气瓶;
(2)用高锰酸钾制取氧气需要加热,因此不能选用该装置;
(3)该装置是固-液在常温下反应制取气体,若用该装置制取CO2,选用的药品名称是稀盐酸与石灰石或大理石,反应的化学方程式是:
;
(4)在制取气体时,长颈漏斗要伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出.
19.23.310%
(1)据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,反应后生成硫酸钡的质量为:
142g+104g-222.7g=23.3g;
(2)设该硫酸钠溶液的溶质质量为x则:
x=14.2g
该硫酸钠溶液的溶质质量分数:
1.如图所示为某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中,反应物的质量比是1:
1:
1
C.该反应的生成物均为化合物
D.该反应前后分子种类数目均不变
2.实验室模拟工业炼铁中,体现了一氧化碳的( )
A.稳定性
B.氧化性
C.还原性
D.酸性
3.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃气体后,在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;
把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.下列对气体组成的推断正确的是( )
A.可能只有氢气一种气体
B.可能只有甲烷一种气体
C.三种气体一定都存在
D.一定是氢气和一氧化碳的混合气体
4.小花喝完饮料,看着易拉罐,它是铝制还是铁制的呢?
在讨论时,小婷说可能是铁制的,小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”,小静同学的这一想法,属于科学探究中的()
A.猜想与假设B.设计实验C.操作实验D.得出结论
5.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。
工业上将金属钠于97~100°
C熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),加热后生成氨基钠和氢气。
下列说法错误的是
A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
B.NaNH2中氮元素的质量分数最小
C.钠的熔点比铁的熔点低
D.该反应为置换反应
6.下列实验操作正确的是
点燃酒精灯B.
测溶液pH
闻气味D.
倾倒液体
7.下列区分物质的方法或试剂不正确的是()
A.用燃烧的木条区分二氧化碳和氧气
B.用熟石灰区分氯化铵和尿素
C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
D.用酚酞溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液
8.下列有关实验现象或事实叙述正确的是( )
A.切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B.用黄铜片(铜锌合金)和纯铜片相互刻画,黄铜片上留有划痕
C.铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生
D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
9.“生命至上、安全第一”,为及时发现天然气泄漏,某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在空气中也能燃烧,反应的化学方程式为:
下列说法错误的是
A.X的化学式为SO2
B.乙硫醇中硫元素的质量分数最大
C.乙硫醇是混合物
D.乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2:
6:
1
10.2016年世界环境日的主题确定为“改善环境质量,推动绿色发展”。
下面做法符合这一主题的是()
A.大量开采矿物,保障金属材料的使用
B.推广使用太阳能、风能,缓解温室效应
C.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D.生活中尽量使用含磷洗衣粉,便于给水体提供养分
11.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32gB.丙中C、H、O元素的质量比为3:
4
C.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1D.该反应为置换反应
12.珍惜生命,远离毒品,每年6月26日是国际禁毒日,毒品冰毒的化学式为C10H15N,下列关于冰毒的说法正确的是( )
A.该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10:
15:
B.该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
C.该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成
D.该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水
13.生活中处处有化学。
(1)用合适的化学用语填空
①天然气的主要成分为_____;
②车用铅酸蓄电池中的酸是_____;
③幼儿和青少年缺_____会得佝偻病及发育不良;
④不同的
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