山东省桓台县第二中学届高三检测化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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D.反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应
3.下列说法不正确的是()
A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应
4.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水化学键被破坏的是()
A.液溴 B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡
5.下列说法或表示方法正确的是()
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)===C(金刚石);
ΔH=+1.90kJ·
mol-1可知金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);
ΔH=-285.8kJ·
mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);
ΔH=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
6.下列叙述与胶体无关的是()
A.胶体分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间
B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光亮的通路
C.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子
D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
7.短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素()
A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定
8.下列说法中不正确的是()
A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.在其他条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快
9.金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关
的说法中正确的是()
A.
原子中均含有22个中子
B.
为同一核素
C.
互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4纵行
D.分别由
组成的金属钛单质互称为同分异构体
10.甲溶液的pH是4,乙溶液的PH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()
A.10:
1 B.1:
10 C.2:
1 D.1:
2
二、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
11.下列推断正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
12.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()
13.已知还原性:
Cl—<
Br—<
Fe2+<
I—<
SO2,由此判断下列反应必然发生的是()
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO
+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++SO
+2I—
③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO
=SO2↑+Br2+2H2O
A.①②B.②③C.③④D.①④
14.下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()
A.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
B.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水
C.1.12LCl2含有1.7NA个质子
D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA
15.常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是()
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa
16.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和,溶液中离子浓度关系不正确的是()
A.c(M+)=c(HA)+c(A-)B.c(M+)>
c(H+)>
c(A-)>
c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
17.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·
K+、ClO-、SO42-、SCN-
18.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2O
HCO-3+OH-平衡。
下列说法不正确的是()
A.稀释溶液,
增大B.通入CO2,溶液pH减小
C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体,
减小
19.在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是()
A.P1>P2,n<3B.P1<P2,n>3
C.P1>P2,n>3D.P1<P2,n<3
20.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为()
A.0.02molB.0.08molC.0.10molD.0.16mol
高三一轮检测化学卷
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、填空题(本题包括个6个小题,共50分)
21.(3分)下列有关实验的叙述中,合理的是
A.用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C.测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
D.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
22.(6分)
(1)用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时,如图所示的仪器中,肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)。
(2)在配制过程中,下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是(填编号)
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长;
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;
③摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
23.(9分)下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2
②
制备氨气
NH4Cl→NH3
③
制备氯气
HCl→Cl2
(1)从上述气体制备原理中:
从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现
的是(填气体的化学式,下同);
从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
ⅠⅡⅢⅣ
(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是,整套实验装置存在的明显缺陷是。
②C装置中发生反应的离子方程式为:
。
24.(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;
A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y:
B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍:
C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。
回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置为。
(2)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式,其中所含的化学键类型为。
(3)写出Y水解的离子方程式。
(4)在101kPa时,lgX气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质,放出18.6kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
25.(12分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH
)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)取10mL溶液③,然后加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的
c(H+)=________。
26.(10分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:
A(g)+2B(g)
C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题:
(1)700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为_______。
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变
C.v正(B)=2v逆(D)D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算在800℃时的平衡常数
K=__________,该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:
c(A)=0.06mol/L,
c(B)=0.50mol/L,c(C)=0.20mol/L,c(D)=0.018mol/L,则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
高三阶段性检测化学卷
参考答案
一、选择题答案(1—10每题2分,11—20每题3分,共50分)
二、非选择题(共50分)
21.(3分)BDE
22.(6分,每空2分)
(1)ABCE;
玻璃棒、胶头滴管、量筒。
(2)①③④
23.(9分,每空1分)
(1)Cl2;
NH3
(2)Ⅳ;
Ⅱ;
Ⅰ或Ⅳ
(3)①溶液变为蓝色;
无尾气吸收装置。
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2分)
25.(12分,每空2分)
(1)①②
(2)c(Na+)>
c(HCO
)>
c(OH-)>
c(H+)>
c(CO
)
(3)增大
(4)小于;
c(NH
)=c(Cl-)>
c(H+)=c(OH-)
(5)10-12mol/L
26.(10分,每空2分)
(1)0.18mol/(L·
min)
(2)ABC
(3)0.9;
吸热
(4)向正方向进行
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