安徽省皖南八校届高三第二次联考理综化Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:18020246
- 上传时间:2022-12-12
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:291.42KB
安徽省皖南八校届高三第二次联考理综化Word文档下载推荐.docx
《安徽省皖南八校届高三第二次联考理综化Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省皖南八校届高三第二次联考理综化Word文档下载推荐.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D、聚乙烯中无碳碳双键,老化不是加成反应造成的,故错误;
考查有机物的命名、同分异构体的书写、官能团等知识。
9.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()
A.常温常压下,30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B.标准状况下,0.4gD2中所含中子的数目为0.2NA
C.
常温下,1LpH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA
D.标准状况下,盛有11.2LNO2的密闭容器中氮原子数为0.5NA。
【答案】B
A、乙烷的结构简式为CH3CH3,30g乙烷中含有共价键物质的量为30×
7/30mol=7mol,故错误;
B、D2的摩尔质量为4g·
mol-1,所含中子数的物质的量为0.4×
2/4mol=0.2mol,故正确;
C、
氨水中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2mol·
L-1,溶液中OH-来自于NH3·
H2O的电离和H2O的电离,因此溶液中n(NH4+)<
0.01mo
l,故错误;
D、NO2在标准状况下,不是气体,故错误。
考查阿伏加德罗常数等知识。
10.实验室利用反应2KClO3
2KCl+3O2↑制取氧气,并将残渣经溶解后分离回收MnO2再干燥后称量。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
A、制取氧气,原料是KClO3,催化剂是MnO2,都是固态,应用固体和固体加热制取气体的装置,故错误;
B、氧气不溶于水,可以采用排水法收集,故正确;
C、过滤时,漏斗下端紧靠烧杯内壁,故错误;
D、天平使用时,左物右码,本题放反了,故错误。
考查实验方案设计的评价等知识。
11.右图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置,其电池总反应为2CH2=CH2+O2一→CH3CHO;
下列说法错误的是()
A.该电池可将化学能转化为电能
B.每有0.1mololO2反应,则溶液中迁移0.4mole-
C.负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D.正极区溶液的pH增大
A、电池是化学能装化成电能的装置,故说法正确;
B、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,溶液中是自由移动离子的移动,故说法错误;
C、负极是化合价升高,被氧化,根据装置图,负极反应式为:
CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+,故说法正确;
D、环境是酸性的,正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,消耗H+,c(H+)降低,pH增大,故说法正确。
考查原电池的工作原理等知识。
12.某温度下,向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。
A.此温度下,水的离子积常数为1.0×
10-2a
B.N点溶液加水稀释,
增大
C.M、Q、N三点所示的溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
【答案】D
A、Kw=c(H+)×
c(OH-)=10-a×
10-a=10-2a,故
说法正确;
B、N点时:
溶质是NH3·
H2O和NH4Cl,NH3·
H2O的电离程度大于NH4+的电离程度,加水稀释促进电离,n(NH4+)增大,n(NH3·
H2O)减小,因此比值增大,故说法正确;
C、遵循电荷守恒,因此有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故说法正确;
D、Q点显中性,NH3·
H2O是弱碱,溶质是NH3·
H2O和NH4Cl,因此消耗盐酸的体积小于NH3·
H2O的体积,故说法错误。
考查离子浓度大小比较、水的离子积、影响弱电解质电离因素等知识。
13.短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
其中双原子单质分子中,单质m含共用电子对数最多,甲含有10电子,乙含有18电子。
下列说法正确的是()
A.X是同周期中非金属性最强的元素
B.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<
Y<
Z
C.Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最强
D.化合物丙是离子化合物,既含离子键又含共价键
考查元素推断、元素周期律的应用等知识。
26.(14分)铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。
某实验小组利用下图中部分装置制备无水AICl3。
①验室制
备Cl2的反应中
Mn02的作用是。
②该实验小组的实验装置,按气流方向连接各仪器接口,顺序为:
→→→→→→f→g。
③装置F中应盛装的试剂是,装置E的作用是
(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的可能原因是
(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
①其反应的化学方程式为
②现设计如
下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是(填编号),为准确读取氢气体积,
应注意的是:
。
【答案】
(1)①氧化剂;
②a→i→h→d→e→b→c;
③饱和NaCl溶液,吸收Cl2尾气,并防止空气中的水蒸气进入装置C;
(2)反应生成的NaCl沉淀在NaH表面,阻止了AlCl3和NaH进一步反应(或NaH是离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触而发生反应);
(3)①NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;
②乙;
待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氢气的体积相等。
(1)①实验制备MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2中Mn的化合价由+4价→+2价,化合价降低,MnO2作氧化剂;
②MnO2和浓盐酸反应需要加热,因此选择B作制取Cl2的装置,Cl2中混有HCl和H2O,除去HCl常用饱和食盐水,因此a连接i,除去水用浓盐酸,因此h连接d,e连接b,c连接f;
③F的作用是吸收氯气中HCl,装置E的作用除去氯气尾气,AlCl3易水解,E的作用还要防止空气中水蒸气进入C装置;
(2)NaH是离子化合物,在有机物中溶解度小,与AlCl3接触面小,因此NaH的转化率较低,或者AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl,NaCl不溶于有机溶剂,作为沉淀,附着在NaH表面,阻碍反应的进行;
(3)①根据信息,反应方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;
②为了使液体能够顺利滴下,烧瓶和分液漏斗中需要两装置压强相等,故甲和丁装置错误,氧气用排水法测量氧气体积,会造成少量氧气溶于水,降低准确性,故选项乙装置正确;
考查实验设计方案的评价等知识。
27.(15分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采
用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
I.研究发现利用NH。
可消除硝酸工业尾气中的NO污染。
NH3与NO的物质的量之比分别为1:
3、3:
1、4:
1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
(1)①曲线a中,NO的起始浓度为6×
10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为____mg/(m3.s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是,其理由是
(2)已知在25℃,101kPa时:
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式:
Ⅱ.工业上还可以变“废”为“宝”,将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品,其生产流程如下:
(3)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于装置工反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右下图所示。
①溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
(4)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为
(5)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液,当消耗1molCH4时,理论上可再生molCe4+。
(1)①1.5×
10-4;
②3:
1,NH3与NO的物质的量比值越大,NO的脱除率越大;
(2)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-(3Q2+3Q3-2Q1)kJ·
mol-1;
(3)①c(Na+)>
c(SO32-)>
c(HSO3-)>
c(OH-)>
c(H+);
②HSO3-在溶液中存在电离平衡:
HSO3-
SO32-+H+,加入CaCl2溶液后,Ca2++SO32-
=CaSO3↓,使电离平衡右移,c(H+)增大;
(4)3Ce4++NO+2H2O=3Ce3++NO3-+4H+;
(5)8。
考查反应速率的计算、热化学反应方程式的计算、离子浓度大小比较、氧化还原反应方程式的书写等知识。
28.(14分)我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。
已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知反应室I发生的反应中,生成的两种还原产物所得电子数相同,则两种还原产物的物质的量之比为。
(2)反应室I需加热煮沸,其目的是。
(3)已知几种物质的溶解度见下表:
由上表数据分析可知,操作I为。
(4)在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10,其反应的化学方程式为。
(5)甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量,设计了如下实验:
①准确称取lg样品,加适量蒸馏水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入过量KI溶液,充分搅拌。
③以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0mol.L-l的Na2S203溶液,当蓝色刚好褪去时,消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则成品中KIO3的质量分数为(结果保留三位有效数字)。
(6)乙同学又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
①离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因:
②据乙同学的实验结果推测,甲同学的实验结果会(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)。
【答案】
(1)n(KCl):
n(Cl2)=5:
3;
(2)加快反应速率;
除去反应生成的Cl2,有利于反应向正反应方向进行;
(3)冷却结晶、过滤;
(4)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O;
(5)85.6%;
(6)①4I-+4H++O2=2I2+2H2O;
②偏大。
(1)根据流程图,发生反应的方程式为6I2+11KClO3+3H2O=3Cl2↑+6KH(IO3)2+5KCl,Cl2和HCl属于还原产物,因此两者物质的量比值n(KCl):
n(Cl2)=5:
(3)根据溶解度表,得到KH(IO3)2晶体,操作I采用冷却结晶、过滤;
(4)流程制备的是KIO3,因此反应室Ⅲ中发生的反应是KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O;
(5)根据反应方程式,建立关系式:
KIO3~3I2~6Na2S2O3,n(KIO3)=12×
10-3×
2/6mol=4×
10-3mol,其KIO3的质量分数为4×
214/1×
100%=85.6%;
(6)①溶液显蓝色,说明产生I2,因此发生反应的是4I-+4H++O2=2I2+2H2O;
②I-被氧气氧化成I2,消耗Na2S2O3量增多,即结果偏大。
考查氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、化学计算等知识。
35.(15分)
铁与人类密切相关,它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)基态铁原子的电子占据能量最高的能层符号是,与铁同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与铁不同的元素有种。
(2)下列关于铁元素的说法,正确的是(填选项字母)。
A.Fe2+的电子排布式为
B.铁在元素周期表中处于ⅧB族
C.铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物,是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D.Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5,Fe(CO)5,中Fe的化合价为0
(3)某铁的化合物结构简式如右图所示:
①组成该化合物的主族元素的电负性由大到小的顺序为。
②该化合物中氮原子的杂化方式为____。
③该化合物中C=0键、C=N键,C-N键的键能由大到小的顺序是(用A-B或A=B表示)。
④在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键。
(4)铁有δ、γ两种晶体,如下图所示。
δ-Fe中铁原子的配位数为,γ-Fe的原子堆积方式为。
(1)N,2;
(2)AD;
(3)①O>
N>
C>
H;
②sp2、sp3;
③C=O>
C=N>
C-N;
④
;
(4)8,面心立方最密堆积。
(1)铁原子位于第四周期Ⅷ族,能层数等于周期数,离原子核越远,能量越高,即能量最高的能层是N,铁原子价电子排布式为3d64s2,和铁原子最外层电子数不同是Cr、C,有2种
(2)A、Fe2+是铁原子失去最外层电子数,因此排布式为1s22s23p63d6,故正确B、铁元素位于第四周期Ⅷ族,故错误;
C、每种元素都特征的谱线,利用铁作焰色反应,利用铁的熔点高,且燃烧无颜色,故错误;
D、CO整体显
0价,化合价代数和为0,因此Fe的化合价为0,故正确;
(3)①主族元素是H、C、O、N,非金属性越强,电负性越强,同周期从左向右电负性越强,即O>
②有三个化学键的N有3个σ键,一个孤电子对,价层电子对数为4,因此杂化类型为sp3,有4个键的N有3个σ键,无孤电子对,价层
电子数为3,因此杂化类型为sp2;
③C=O和C=N对比,N的半径大于O,C=N的键长大于C=O,键长越长,键能越小,因此键能C=N<
C=O,C=N是C-N键长的2倍略小,因此键能C=N>
C-N,顺序是C=O>
④N的最外层有5个电子,能形成3个共价键,有4个共价键的N形成配位键,N提供孤电子对,Fe提供空轨道,即图:
(4)δ-Fe晶胞中,配位数是里铁原子最近的铁原子的个数,因此配位数为8,γ-Fe属于面心立方最密堆积。
考查元素周期表的结
构、电子排布式、化学键、杂化类型、晶胞等知识。
36.(15分)
有机物F是一种重要的医药中间体,以化合物A为原料合成F的工艺流程如下:
(1)B的结构简式为,F分子中含氧官能团的名称为反应B→C的反应类型为____。
(2)下列有关叙述正确的是(填标号)。
a.A分子中最多有13个原子共平面
b.lmolB-定条件下最多只能与2molNaOH反应
c.C能发生取代反应和加成反应
d.E易溶于水,且能发生水解反应
e.CH2(COOC2H5)2的核磁共振氢谱有3组峰
(3)B在生成D反应过程中还可得到另一种副产物G
则G与乙二醇在一定条件下通过聚合反应得到高分子材料的化学方程式为。
(4)E—F的转化中,会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体,其结构简式为
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH2=CH2、CH3OH、C2H5OH和CH2(COOC2H5)2为原料合成CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的路线图(注明反应条件,无机试剂任选)。
合成路线图示例如下:
。
(1)根据C的结构简式,推出A的结构简式为:
,A→B在光照条件下,发生取代反应,氯气取代甲基上的氢原子,因此B的结构简式为:
,根据F的结构简式,含有含氧官能团是羰基,根据B和C的结构简式的对比,发生的反应是取代反应;
(2)a、根据
(1)中A的结构简式,苯环平面正六边形,甲烷正四面体结构,因此共面的原子是13,故正确;
b、1molB中含有2mol-Cl,因此消耗2molNaOH,苯环直接相连的氯原子,被羟基取代后,形成酚羟基,再消耗1molNaOH,共消耗3molNaOH,故错误;
c、C中含有含有氯原子和酯基,能发生取代反应,含有苯环,能发生加成反应,故正确;
d、不含亲水基团,因此不溶于水,故错误;
e、有三种不同的氢原子,因此核磁共振氢谱有3组峰,故正确;
(3)G中含有两个-COOH,和HOCH2CH2OH发生缩聚反应,其反应方程式为:
(4)E和F发生反应,酰氯中氯原子和苯环两个取代基中间的碳原子上的氢原子发生加成反应,因此结构简式为:
(5)
考查有机物的合成、官能团的性质、同分异构体的书写、有机物推断等知识。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 皖南 八校届高三 第二次 联考 理综化