广东高考理综分类题及答案解析.docx
- 文档编号:18019212
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:354.78KB
广东高考理综分类题及答案解析.docx
《广东高考理综分类题及答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东高考理综分类题及答案解析.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东高考理综分类题及答案解析
试卷类型:
A
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
理科综合(物理部分)
一、单项选择题:
本大题共4小题,每小题4分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求。
选对的得4分,错选或不答的得0分。
13.图6是物体做直线运动的v-t图象,由图可知,该物体
A.第1s内和第3s内的运动方向相反
B.第3s内和第4s内的加速度相同
C.第1s内和第4s内的位移大小不等
D.0~2s内和0~4s内的平均速度大小相等
14.如图7所示,水平地面上堆放着原木,关于原木P在支撑点M、N处受力的方向,下列说法正确的是
A.M处受到的支持力竖直向上
B.N处受到的支持力竖直向上
C.M处受到的摩擦力沿MN方向
D.N处受到的摩擦力沿水平方向
15.如图8所示,上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直放置,小磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放,并落至底部,则小磁块
A.在P和Q中都做自由落体运动
B.在两个下落过程中的机械能都守恒
C.在P中的下落时间比在Q中的长
D.落至底部时在P中的速度比在Q中的长
16.图9是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图,图中①和②为楔块,③和④为垫块,楔块与弹簧盒、垫块间均有摩擦,在车厢相互撞击时弹簧压缩过程中
A.缓冲器的机械能守恒
B.摩擦力做功消耗机械能
C.垫块的动能全部转化成内能
D.弹簧的弹性势能全部转化为动能
二、双项选择题:
本大题共9个小题,每小题6分,共54分。
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对者的得6分,只选1个且正确的得3分;有错选或不答的得0分。
17.用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品,如图10所示,充气袋四周被挤压时,假设袋内气体与外界无热交换,则袋内气体
A.体积减小,内能增大
B.体积减小,压强减小
C.对外界做负功,内能增大
D.对外界做正功,压强减小
18.在光电效应实验中,用频率为ν的光照射光电管阴极,发生了光电效应,下列说法正确的是
A.增大入射光的强度,光电流增大
B.减小入射光的强度,光电效应现象消失
C.改变频率小于ν的光照射,一定不发生光电效应
D.改变频率大于ν的光照射,光电子的最大初动能变大
19.如图11所示的电路中,P为滑动变阻器的滑片,保持理想变压器的输入电压U1不变,闭合电键S,下列说法正确的是
A.P向下滑动时,灯L变亮
B.P向下滑动时,变压器的输出电压不变
C.P向上滑动时,变压器的输入电流变小
D.P向上滑动时,变压器的输出功率变大
20.如图12所示,光滑绝缘的水平桌面上,固定着一个带电量为+Q的小球P,带电量分别为-q和+2q的小球M和N,由绝缘细杆相连,静止在桌面上,P与M相距L,P、M和N视为点电荷,下列说法正确的是
A.M与N的距离大于L
B.P、M和N在同一直线上
C.在P产生的电场中,M、N处的电势相同
D.M、N及细杆组成的系统所受合外力为零
21.如图13所示,飞行器P绕某星球做匀速圆周运动,星球相对飞行器的角度为θ,下列说法正确的是
A.轨道半径越大,周期越长
B.轨道半径越大,速度越长
C.若测得周期和张角,可得到星球的平均密度
D.若测得周期和轨道半径,可得到星球的平均密度
34.
(1)(8分)某同学设计的可调电源电路如图22(a)所示,R0为保护电阻,P为滑动变阻器的滑片,闭合电键S.
①用电压表测量A、B两端的电压;将电压表调零,选择0-3V档,示数如图22(b),电压值为V.
②在接通外电路之前,为了保证外电路的安全,滑片P应先置于端.
③要使输出电压U变大,滑片P应向端.
④若电源电路中不接入R0,则在使用过程中,存在的风险(填“断路”或“短路”).
(2)(10分)某同学根据机械能守恒定律,设计实验探究弹簧的弹性势能与压缩量的关系.
①如图23(a),将轻质弹簧下端固定于铁架台,在上端的托盘中依次增加砝码,测得相应的弹簧长度,部分数据如下表,由数据算得劲度系数k=N/m,(g取9.8m/s2)
砝码质量(g)
50
100
150
弹簧长度(cm)
8.62
7.63
6.66
②取下弹簧,将其一端固定于气垫导轨左侧,如图23(b)所示;调整导轨,使滑块自由滑动时,通过两个光电门的速度大小.
③用滑块压缩弹簧,记录弹簧的压缩量x;释放滑块,记录滑块脱离弹簧后的速度v,释放滑块过程中,弹簧的弹性势能转化为.
④重复③中的操作,得到v与x的关系如图23(c)。
有图可知,v与x成关系,由上述实验可得结论:
对同一根弹簧,弹性势能与弹簧的成正比.
35.(18分)
图24的水平轨道中,AC段的中点B的正上方有一探测器,C处有一竖直挡板,物体P1沿轨道向右以速度v1与静止在A点的物体P2碰撞,并接合成复合体P,以此碰撞时刻为计时零点,探测器只在t1=2s至t2=4s内工作,已知P1、P2的质量都为m=1kg,P与AC间的动摩擦因数为μ=0.1,AB段长L=4m,g取10m/s2,P1、P2和P均视为质点,P与挡板的碰撞为弹性碰撞.
(1)若v1=6m/s,求P1、P2碰后瞬间的速度大小v和碰撞损失的动能ΔE;
(2)若P与挡板碰后,能在探测器的工作时间内通过B点,求v1的取值范围和P向左经过A点时的最大动能E.
36.(18分)
如图25所示,足够大的平行挡板A1、A2竖直放置,间距6L.两板间存在两个方向相反的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ,以水平面MN为理想分界面,Ⅰ区的磁感应强度为B0,方向垂直纸面向外.A1、A2上各有位置正对的小孔S1、S2,两孔与分界面MN的距离均为L.质量为m、电量为+q的粒子经宽度为d的匀强电场由静止加速后,沿水平方向从S1进入Ⅰ区,并直接偏转到MN上的P点,再进入Ⅱ区,P点与A1板的距离是L的k倍,不计重力,碰到挡板的粒子不予考虑.
(1)若k=1,求匀强电场的电场强度E;
(2)若2 2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 理科综合(物理部分)参考答案 一、选择题 选择题 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B A C B AC AD BD BD AC 非选择题 34、(18分) (1)①1.30②A③B④短路 (2)①50②相等③滑块的动能④正比压缩量 35、(18分) 解: (1)P1、P2碰撞过程,动量守恒mv1=2mv① 解得v= =3m/s② 碰撞损失的动能ΔE= mv - (2m)v2③ 解得ΔE=9J④ (2)由于P与挡板的碰撞为弹性碰撞.故P在AC间等效为匀减速运动,设P在AC段加速度大小为a,由运动学规律,得μ(2m)g=2ma⑤ 3L=vt- at2⑥v2=v-at⑦ 由①⑤⑥⑦解得v1= v2= ⑧ 由于2s≤t≤4s所以解得v1的取值范围10m/s≤v1≤14m/s⑨ v2的取值范围1m/s≤v2≤7m/s 所以当v2=7m/s时,P向左经过A点时有最大动能E= (2m)v -μ(2m)gL=41J⑩ 36、(18分) 解: (1)粒子在电场中,由动能定理有qEd= mv2-0① 粒子在Ⅰ区洛伦兹力提供向心力qvB0=m ② 当k=1时,由几何关系得r=L③ 由①②③解得E= ④ (2)由于2 (r-L)2+(kL)2=r2⑤ 解得r= L⑥ 由②⑥解得v= ⑦ 粒子在Ⅱ区洛伦兹力提供向心力qvB=m ⑧ 由对称性及几何关系可知 = ⑨ 解得r1= L⑩ 由⑧⑩解得B= B0 2014广东高考理综化学试题及答案 7.生活处处有化学。 下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。 下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个C-H键 B.18gH2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则 A、电流方向: 电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、电极Ⅰ发生还原反应 C、电极Ⅱ逐渐溶解 D、电极Ⅲ的电极反应: Cu2++2e- = Cu 12.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图5所示,下列说法正确的是 A、HA为强酸 B、该混合液pH=7 C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D、该混合溶液中: c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。 甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A.金属性: 甲>乙>丁 B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.(15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 (1)下列化合物I的说法,正确的是。 A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 (2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法: 化合物II的分子式为___,1mol化合物II能与___molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 (3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得,但只有II能与Na反应产生H2,II的结构简式为________(写1种);由IV生成II的反应条件为_______。 (4)聚合物 可用于制备涂料,其单体结构简式为____________________。 利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的反应方程式为____________________________________________________。 31.(16分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 11/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)∆H1=-47.3kJ∙mol-1 ②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)∆H2=+210.5kJ∙mol-1 ③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3=-86.2kJ∙mol-1 (1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的∆H=___________(用∆H1、∆H2和∆H3表示) (2)反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18,结合各反应的∆H,归纳lgK-T曲线变化规律: a)____________________________; b)____________________________。 (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0X10-5mol∙L-1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。 (4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入_______。 (5)以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO4,该反应的化学方程式为_______________;在一定条件下,CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为___________。 32.(16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下: (注: SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃) (1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是_________________。 (2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I中的碳氧化物主要为_______________,由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。 (3)步骤①为: 搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。 (4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________,100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注。 33.(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。 限选试剂与仪器: 30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验H2O2分解反应方程式 并标明电子转移的方向和数目: _____________________ ②设计实验方案: 在不同H2O2浓度下,测定___________ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成图20的装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 (2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。 可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是_________________________________________________。 图21 2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 理科综合(化学部分)参考答案 7/解析: 答案为A。 注意抽象出化学概念,A项: “不锈钢是合金”,不锈钢是铁、钴、镍的合金。 B项: 棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。 C项: 花生油是植物是不饱和酯类。 D项: 蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。 8/解析: 答案为C。 A项: CaSO4微溶不可大量共存。 B项: ClO-氧化Fe2+、SO32-。 D项: Fe3+和SCN-不可共存。 9/解析: 答案为B。 A项: 重结晶分离物质的条件是: 溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。 D项: Ca(OH)2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右。 不可能配制出2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。 10/解析: 答案为B。 A项: 甲苯化学式为C7H8,有8个C-H键。 B项: 18gH2O为1mol水有10摩尔质子。 C项: 22.4L氨水非气体不可计算。 D项: 铁片与浓H2SO4中钝化,只有表面反应,不可计算。 11解析: 答案为A。 注意左边两个烧杯形成双桶原电池,最右边烧杯是电镀池。 各电极名称依次是Ⅰ(负极)Ⅱ(正极)Ⅲ(阳极)Ⅳ(阴极)。 A项: 电子从Ⅰ经A流向Ⅳ,电流方向相反,故A正确。 B项: Al铝是金属失电子,还原剂发生氧化反应。 C项: Ⅱ极上有铜析出。 D项: Ⅲ阳极铜溶解,Ⅳ阴析铜析出。 12解析: 答案为D。 一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol/L。 由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L,说明A-离子发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A错误项。 B项: 水解显碱性pH>7。 故B项错误。 此外,溶液中除Na+,其它离子大小为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)可知C项错。 由物料守恒知D项正确。 22解析: 答案为AD。 A项: B项氨水可与Ag+发生络合反应,先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液,故B项错误。 C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应,故C明显错误。 23解析: 答案为BC。 由题给信息可知戊是“碳”,因此己是“硅”;庚是“锗”,且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3,可知甲是“锂”;乙是“钠”,丙是“钾”;丁是“钙”。 据可知: A项明显错,C项锗与钾32-19=13正确。 D项钠的氧化物,过氧化钠中含有共价键,故D项错误。 30参考答案: NaOH醇溶液/△。 或 (1)AC (2)C9H104 (3) (4) 31参考答案: (1)∆H=4∆H1+∆H2+2∆H3=-151.1kj/mol (2)a)反应②为吸热反应,温度升高K值增大,lgK也增大。 b)反应①③为放热反应,温度升高K值减小,lgK也减小。 (3)99%(4)氧气(5)CaS+2O2高温CaSO4 解析: (3)由图可以得在900℃时1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)的lgK=2,即K=100 K=c(CO2)/c(CO)=100,可知平衡时c(CO2)=8.0X10-3mol∙L-1 故: CO的转化率为8.0X10-3mol∙L-1÷(8.0X10-3mol∙L-1+8.0X10-5mol∙L-1)=99% 32参考答案: (1)通入N2作保护气,排尽装置中的氧气,以防在高温下与活性炭和石墨反应。 (2)CO,SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3)静置、过滤。 Cl-、AlO2-。 (4)AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO-+Al(OH)3↓+CH3CH2OH,7.8Kg (5) 外加电流阴极保护法。 解析 (2)只能是CO不可能是CO2,因为石墨与CO2高温下也会转化CO (3)固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。 要分离出沉淀的操作是过滤。 (4)Al2O3~2Al(OH)3100Kg×5.1%÷102×156=7.8Kg 33参考答案: (1)① ②相同时间产生氧气的体积。 ③ ④ (2)深。 原因是2NO2(红棕色)⇋N2O4(无色),△H<0是放热反应,且双氧水的分解反应也是放热反应。 当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温,使瓶中反应朝逆反应方向移动,即向生成NO2移动,故B瓶颜色更深。 2014年广东省高考理科综合(生物) 一、单项选择题: 在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。 1.以下细胞结构中,RNA是其结构组分的是 A.液泡B.核糖体C.高尔基体D.溶酶体 2.以下过程一定存在反馈调节的是 ①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响 ②运动强度对汗腺分泌的影响 ③降雨量对土壤动物存活率的影响 ④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响 A.①②B.②③C.③④D.①④ 3.某种兰花有细长的花矩(图1),花矩顶段贮存着花蜜,这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成,下列叙述正确的是 A.蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向 B.花矩变长是兰花新种形成的必要条件 C.口器与花矩的相互适应是共同进化的结果 D.蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长 4.下列叙述错误的是 A.醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸 B.酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精 C.泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵 D.腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶 5.油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示,将不同成熟阶段的种子匀浆后检测,结果正确的是 选项 取样时间 检测试剂 检测结果 A 第10天 菲林试剂 不显色 B 第20天 双缩脲试剂 不显色 C 第30天 苏丹III试剂 橘黄色 D 第40天 碘液 蓝色 6.在一稳定生态系统中,灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食,幼虫摄食对松树的代谢活动有一定的影响,进而影响下一年幼虫食物的质和量,幼虫密度与最大松针长度的变化如图3所示。 以下叙述错误的是 A.幼虫密度是周期性波动 B.幼虫摄食改变了落叶松的丰富度 C.可利用样方法调查幼虫的密度 D.幼虫摄食对松针长度的影响具有滞后性 二、双项选择题: 在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。 24.以下选项正确的是 胚胎干细胞的分化潜能 胰蛋白酶的运输模式 植物细胞体积与胞内渗透压的关系 洋葱根尖细胞有丝分裂过程中核DNA分子数与染色体数的比值变化 ABCD 25.利用基因工程技术生产羧酸酯酶(CarE)制剂的流程如图14所示,下列叙述正确的是 A.过程①需使用逆转录酶 B.过程②需使用解旋酶和PCR获取目的基因 C.过程③使用的感受态细胞可用NaCl溶液制备 D.过程④可利用DNA分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞 三、非选择题: 本大题共11小题。 共182分。 按题目要求作答。 解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。 26.(16分)观测不同光照条件下生长的柑橘,结果见下表。 请回答下列问题: 光照强度 叶色
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东 高考 分类 答案 解析