山东省聊城市东阿县第一中学学年高二第二学期阶段性测试化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.
和
都有手性碳原子
B.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
C.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
D.SO2和O3是等电子体,但两者具有不同的化学性质
6.下列有关晶体的叙述中,正确的是( )
A.在Si晶体中,Si原子与Si﹣Si键之比为1:
4
B.在NaCl晶体中,每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D.在面心立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
7.已烯雌酚是一种激素类药物,结构简式如图所示,下列有关叙述中正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该分子对称性好,所以没有顺反异构
D.该有机物分子中,最多可能有18个碳原子共平面
8.某气态烃1mol能与2molHCl加成,所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应,最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物,则气态烃为( )
A.丙烯B.丁烯
C.1﹣丁炔D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
9.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定⑧NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
A.⑤⑧B.①②⑥C.③⑤⑦D.②③④⑥
10.已知酸性大小:
羧酸>
碳酸>
酚。
下列含溴化合物中的溴原子,在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
B.
C.
D.
11.下列实验操作方法正确的是()
A.欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B.使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C.检测蔗糖是否水解:
向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入银氨溶液,水浴加热
D.欲区分苯和甲苯,分别取少量样品加少量KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液褪色为甲苯,反之为苯
12.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( )
A.11∶8∶4
B.3∶2∶1
C.9∶8∶4
D.21∶14∶9
13.卤素互化物与卤素单质性质相似。
据此推测CH2=C(CH3)—CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:
1加成产物有(不考虑顺反异构和镜像异构)
A.3种B.5种C.6种D.8种
14.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
15.某高分子化合物R的结构简式如下,下列有关R的说法正确的是(
)
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D.碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2nmol
16.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A-A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为( )
A.AB2B.AB
C.A5B4D.A2B5
17.某烯烃A,分子式为C8H16,A在一定条件下被氧化只生成一种物质B,则符合上述条件的烃A有( )种(考虑顺反异构)。
A.3B.4C.6D.8
18.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中,然后通入cmol乙炔气体,所得混合液中碳氢两元素的质量比是()
A.6︰1B.1︰2C.8︰3D.12︰1
19.某物质可能含有:
a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种,在鉴别时有下列现象:
①可发生银镜反应;
②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解;
③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐变浅至无色。
下列叙述中,正确的是( )
A.a、b、c、d都有
B.一定有d,可能有c,一定无a、b
C.有c和d
D.一定无a,一定有b,可能有c、d
20.同温同压下,某有机物和过量的金属钠反应得到
氢气,取另一份等量的该有机物和足量的
溶液反应得到
二氧化碳,若
,则该有机物可能是()
C.
21.在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子被称为“手性碳原子”,凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性,如图所示该物质有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )
①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作用
A.①③B.②④C.①④D.②③
22.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是( )
A.SF6分子是含有极性键的非极性分子
B.SF6各原子均达8电子稳定结构
C.SF6易燃烧生成SO2
D.SF6是原子晶体
23.N2F2
分子中四个原子都在同一平面内,由于几何形状的不同,存在顺式和反式两种同分异构体。
据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为()
A.一个σ键和两个π键B.仅有一个σ键
C.仅有一个π键D.一个σ键和一个π键
24.下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热,取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中,观察是否有淡黄色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D
25.头孢拉定又名先锋霉素,是常用的一种抗生素,其结构简式如下:
下列说法不正确的是( )
A.头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S,分子中有多种官能团
B.头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应
C.头孢拉定既可与盐酸反应,也可与NaOH溶液反应
D.1mol头孢拉定最多可与5molH2和3molBr2发生加成反应
二、填空题
26.
(1)下列有关实验的叙述,错误的是(填序号)_______;
A用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下
C用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
(2)人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良,其分子存在如下结构:
合成它的单体有_________。
(3)
写出反应②的化学方程式__________。
三、有机推断题
27.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):
已知:
①E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子,其个数比为3∶1;
②
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是_________。
(2)A→B反应所需的试剂是_________。
(3)G→H反应的化学方程式是______。
(4)已知1molE与2molJ反应生成1molM,则M的结构简式是________。
(5)E的同分异构体有下列性质:
①能与NaHCO3反应生成CO2;
②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有_______种,其中任意1种的结构简式是__________。
(6)J可合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式是_______。
28.氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物,以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
(1)化合物C中的官能团名称为____,氯吡格雷的分子式为______。
(2)X的结构简式为__________。
(3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式:
_______。
(4)物质D的某种同分异构体G满足以下条件:
①苯环上有2个取代基,且其中一个取代基不含碳原子;
②与D中的官能团相同;
③能发生银镜反应;
则符合条件的G有______种。
(5)已知:
写出由乙烯和甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选),并标出每步对应的反应类型。
示例如下:
________________________________
四、原理综合题
29.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式_______。
(2)d的氢化物的分子构型为_____;
k在空气中燃烧产物的中心原子的杂化形式为____,该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是_____(填具体物质),试从结构角度加以解释______
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为______。
②该晶体的密度为______(用字母表示)。
30.石墨烯(图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料,具有大п共轭体系。
石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构发生改变,转化为氧化石墨烯(图b)。
(1)图a中,1号C的杂化方式为______,石墨烯中含有的化学键类型是_____(填极性键,非极性键);
图b中键角α____键角β(填“>
”、“<
”或“=”),水分子的空间构型是____。
(2)基态钒原子的价电子排布式为______。
(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯
,其制备原料为CuSO4、NH3·
H2O和醋酸等。
①写出一种与SO42-互为等电子体的分子______。
②二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示,Cu2+的配位数为______。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其晶胞如图2所示,晶胞边长参数为anm,该化合物中K原子和C60分子的个数比为_____,该晶体的密度ρ=_____g.cm-3
参考答案
1.B
【详解】
A.脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂,促进叶和果实的衰老和脱落,故A不选;
B.乙烯的主要作用是促进果实成熟,故B选;
C.生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长,既能促进发芽也能抑制发芽,既能防止落花落果也能疏花疏果,故C不选;
D.甲烷不具有催熟作用,故D不选;
故选:
B。
2.C
【解析】
A.甘氨酸中含有氨基和羧基,可以发生脱水缩聚反应生成高分子化合物,氯乙烯中含有碳碳双键,可以发生加聚反应生成高分子化合物,故A正确;
B.向水解液中加入碘水,若溶液不变蓝表明淀粉完全水解,若溶液变蓝表明淀粉没有完全水解,故B正确;
C.苯和苯乙烯(
)最简式相同,碳和氢质量分数相同,等质量完全燃烧时,消耗氧气物质的量相同,故C错误;
D.乙酸具有酸的通性,可以与氢氧化铜发生酸碱中和反应,葡萄糖中含有醛基,能被新制的氢氧化铜氧化,故D正确;
故选C。
【点睛】
质量一定时,有机物燃烧时的耗氧量与C、H等元素的质量分数有关,最简式相同则各元素的质量分数相同,则耗氧量相同。
3.D
①丙烷中含有3个碳原子,根据碳原子的成键方式可以分析得丙烷的球棍模型为
,此项正确;
②丙烯中含有碳碳双键,结构简式中官能团不能省略,故结构简式应为CH3CH=CH2,此项错误;
③根据有机物的命名原则,该有机物为
,此项正确;
中含有8个碳原子,分子式为C8H6,与C7H6分子式不同,两者不是同分异构体,此项错误;
故选D。
有机物的结构简式是在结构式的基础上省略C-H键,也可以省略C-C,但碳碳双键、碳碳三键等官能团不能省略不写。
4.B
A.重金属盐可使蛋白质变性,硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性,能使人中毒,硫酸铵不属于重金属盐,不会使蛋白质变性,出现沉淀是蛋白质的盐析过程,故硫酸铵无毒,故A错误;
B.地沟油属于酯类,加热时和氢氧化钠反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油,加入NaOH溶液加热后分层消失,矿物油属于石油产品,主要成分属于烃类混合物,与NaOH溶液不反应,加入NaOH溶液加热后仍分层,现象不同可以区别,故B正确;
C.对十二烷基苯磺酸钠祛除油污的原理是,对十二烷基苯磺酸钠电离产生对十二烷基苯磺酸根,该离子一边是亲水基,一边是亲油基,在振荡过程中,将油污分离去除,主要过程是物理变化而不是化学变化,故C错误;
D.粮食酿酒一定要加入酒曲,酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌,其中霉菌主要起到糖化的作用,把米中的淀粉转化成葡萄糖,酵母菌在无氧的条件下,再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳,不需要加硫酸,故C错误;
故选B。
5.A
A.
是甘油,结构中没有手性碳原子;
中Cl所连接的碳原子是手性碳原子,故A错误;
B.NH4+中心原子价层电子对数为
,H3O+中心原子的价层电子对数为
,二者相同,故B正确;
C.BF3为平面三角形,硼原子的杂化类型为sp2,苯也为平面结构,碳原子的杂化类型也为sp2,故C正确;
D.SO2和O3原子总数相同且价电子总数相同,是等电子体,二者空间构型相同,但两者具有不同的化学性质,故D正确;
故选A。
手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,用*C表示。
判断方法:
1.手性碳原子一定是饱和碳原子;
2.手性碳原子所连接的四个基团或原子要不同。
6.D
【分析】
A.在Si晶体中,平均每个Si原子形成2个Si-Si键;
B.在氯化钠晶体中,每个钠离子周围与它最近且距离相等的Na+有12个;
C.氯化铯晶体中,铯离子的配位数是8,每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+;
D.面心立方晶体中,晶胞立方体每个顶点上都有一个原子,面心上都有一个原子.
A.在Si晶体中,平均每个Si原子形成2个Si-Si键,故Si原子与Si-Si键之比为1:
2,故A错误;
B.在NaCl晶体中,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有3×
8×
1/2=12,故B错误;
C.氯化铯晶体中,铯离子在体心,氯离子在顶点,铯离子的配位数是8,所以每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,但每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+,故C错误;
D.面心立方晶体中,晶胞立方体每个顶点上都有一个原子,面心上都有一个原子,所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有3×
1/2=12,故D正确。
本题考查晶胞分析,解题关键:
注意把握NaCl、CsCl的晶体结构、离子占据的位置。
7.D
A、有机物中含有氧元素,不属于芳香烃,不选A;
B、有机物中含有碳碳双键,能是酸性高锰酸钾溶液褪色,不选B;
C、由于连接碳碳双键的碳原子连接不同的原子或原子团,有顺反异构,不选C;
D、苯环是平面结构,碳碳双键也是平面结构,可能苯环和碳碳双键在一个平面上,所以最多有两个苯环上的12个碳,和碳碳双键上的6个碳共平面,总共18个碳原子共平面,选D。
掌握有机物的结构和性质,掌握常见有机物的空间结构,甲烷为正四面体,乙烯为平面型,乙炔为直线型,苯为平面型,在考虑复杂有机物的空间结构时,结合面与面或线与面的关系进行分析。
8.C
根据题意知某气态烃1mol能与2molHCl加成,则该气态烃中含有1mol碳碳三键或2mol碳碳双键,排除A、B,所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应,则加成产物中含有8mol氢原子,原1mol气态烃中含有6mol氢原子,因此该气态烃是1-丁炔,答案选C。
9.A
①单原子分子形成的晶体中,没有共价键,如稀有气体形成的分子晶体,故分子晶体中不一定存在共价键,①说法错误;
②在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,但没有阴离子,②说法错误;
③金刚石和SiC属于原子晶体,熔点高,金刚石中C-C键键能大于SiC中Si-C键键能,所以金刚石熔点大于SiC;
NaF和NaCl属于离子晶体,熔点较高,因为F-半径小于Cl-,所以NaF熔点大于NaCl;
干冰和冰属于分子晶体,熔点低,二氧化碳常温下为气态,水常温下为液态,水分子间形成氢键,所以干冰熔沸点低于冰,③说法错误;
④离子晶体中一定有离子键,也可能含有共价键如NaOH等;
分子晶体中肯定没有离子键;
④说法错误;
⑤氯化钠熔化时形成自由移动的离子,离子键被破坏,⑤说法正确;
⑥硅原子最外层有4个电子,SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合,⑥说法错误;
⑦晶体中分子间作用力影响物质的物理性质,如熔沸点和溶解性等,分子的稳定性属于化学性质,与分子内的共价键强度有关,⑦说法错误;
⑧NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子分别为钠离子、硫酸氢根离子和钠离子、氢氧根离子,个数比均为1∶1,⑧说法正确;
10.C
含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(−OH)取代,所得产物能跟NaHCO3溶液反应,说明水解后生成的官能团具有酸性,且酸性比H2CO3强,以此解答该题。
水解生成
,为醇类物质,不具有酸性,不能与碳酸氢钠反应,故A错误;
B.
,酚羟基比碳酸弱,不能与碳酸氢钠反应,故B错误;
,酸性比碳酸强,可与碳酸氢钠反应,故C正确;
D.
,为醇类物质,不具有酸性,不能与碳酸氢钠反应,故D错误;
故答案选C。
11.D
A.酸性KMnO4溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳,引入新的杂质,故A错误;
B.提纯粗苯甲酸可以选用重结晶的方法,故B错误;
C.检验葡萄糖时,需要先加碱中和酸,然后再加入银氨溶液,水浴加热,故C错误;
D.甲苯与高锰酸钾反应,被氧化生成苯甲酸,苯和高锰酸钾不反应,所以区分苯和甲苯,分别取少量样品加少量KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液褪色为甲苯,反之为苯,故D正确;
12.B
a属于六方堆积方式,每个顶角有一个原子,每个原子由6个晶胞共用,上下底面各有一个原子,晶体内部还有三个原子,所以晶胞中原子数:
12×
1/6+2×
1/2+3=6个;
b晶胞中原子数:
1/8+6×
1/2=4个;
c晶胞中原子数=8×
1/8+1=2个;
所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2=3∶2∶1,
运用均摊法计算晶胞中原子数目:
对平行六面体,顶点位置分摊1/8,棱上分摊1/4,面上分摊1/2,体内完全属于该晶胞;
此题难点是对六方堆积的晶胞结构的认识。
13.C
异戊二烯属于共轭二烯烃,与BrCl的1:
1加成时,有1,2—加成和1,4—加成;
1,2—加成得4种加成产物:
CH2BrCCl(CH3)—CH=CH2、CH2ClCBr(CH3)—CH=CH2、CH2=C(CH3)—CHBrCH2Cl、CH2=C(CH3)—CHClCH2Br,1,4—加成产物有2种:
CH2BrC(CH3)=CHCH2Cl、CH2ClC(CH3)=CHCH2Br,所以一共有6种加成产物,
14.B
A项,该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团,故A项错误;
B项,该物质中含有羧基和羟基,既可以与乙醇发生酯化反应,也可以与乙酸发生酯化反应,反应类型相同,故B项正确;
C项,分枝酸中有羧基和酚羟基能与NaOH溶液发生中和反应,一个分子中含两个羧基和一个酚羟基,故1mol分枝酸最多能与3molNaOH发生中和反应,故C项错误;
D项,该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应,而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应,原理不同,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
本题考查了有机化合物的结构与性质,包含了通过分析有机化合物的结构简式,判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质,掌握官能团的性质是解题的关键。
15.C
A.由R的结构简式可知,合成R的分子分别是2-甲基丙烯酸、乙二醇和
,分子式为C4H6O2、C2H6O2、C9H10O3,故A项错误;
B.R完全水解,除了小分子有机物外还有高分子化合物
生成,故B项错误;
C.R前面的链节是通过碳碳双键发生加聚反应制得,后面的链节则是羧基跟羟基通过缩聚反应制得的,故C项正确;
D.1molR中含n(1+m)mol酯基,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n(1+m)mol,故D项错误;
16.A
根据原子晶体A空间结构中的
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