人教版度中考模拟化学试题B卷练习Word格式文档下载.docx

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D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

4.下列溶液无色，在pH＝10时能大量共存的是（）

A．CuSO4 

NaCl 

KNO3

B．NaOH 

C．Na2SO4 

NH4Cl 

NaNO3

D．K2SO4 

AgNO3 

NaCl

5.下列有关铁的说法错误的是（）

A．铁元素是地壳中含量最高的金属元素

B．在铁制品表面常用喷涂油漆的方法来防锈蚀

C．硫酸铜溶液不能用铁制容器来盛装

D．工业上用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁

6.如图是某物质的分子模型，

其中○代表氢原子，

代表碳原子．下列说法中错误的是 

（）

A．组成该物质的元素有5种

B．该物质为有机物

C．该物质的化学式为CH4

D．该物质分子中碳、氢原子个数比为l：

4

7.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）

A．石蜡熔化 

汽油挥发

B．冰雪融化 

食物腐败

C．酒精燃烧 

粮食酿酒

D．菜刀生锈 

瓷碗破碎

8.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列说法正确的是（）

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

19.7

8.7

31.6

0.4

反应后质量/g

待测

20.6

A．物质C一定是化合物，物质D不可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：

36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：

158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：

2

9.下列实验过程与图象描述相符合的一组是

A．

一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

B．

向等质量的镁、锌中加入稀硫酸

C．

向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

D．

向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

10.如图是A、B两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．20°

C时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

B．30°

C时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%

C．只有在20°

C时才能配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液

D．将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法

11.下列属于化学变化的是（）

A．冰块融化

B．水果榨汁

C．蜡烛燃烧

D．香水挥发

12.下列对实验现象的描述正确的是（）

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟

C．向家用白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色

D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀

13.下列对一些事实的微观解释不正确的是（）

选项

客观事实

微观解释

金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异

它们的碳原子排列方式不同

用洗洁精洗去餐盘上的油渍

洗洁精能溶解油渍

搅拌能加快蔗糖在水中的溶解

搅拌能加快蔗糖分子的运动

盐酸、稀硫酸的化学性质相似

盐酸、稀硫酸中都含有H+

A．A

B．B

C．C

D．D

二、多选题

14.美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出．得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝叙述正确的是（）

A．全透明铝应该属于纯净物

B．全透明铝也可能应用于手机屏幕

C．全透明铝中原子不运动

D．全透明铝与普通铝的化学性质不同

三、填空题

15.从下列五种物质中选择合适的物质，用数字序号填空。

①二氧化氮②碳酸氢钠③氮气④石墨⑤硝酸钾

（1）常用作干电池电极的是________；

（2）属于复合肥料的是________；

（3）发酵粉的主要成分之一是________；

（4）常用作食品包装袋中保护气的是________；

（5）可引起酸雨的物质是________。

16.某河道两旁，建有甲、乙两座工厂，它们各自排放的废水澄清透明，经测定它们的废水共有

、

六种离子。

（1）甲工厂的废水明显呈碱性，那么甲工厂废水中所含的三种离子是______；

（2）若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式：

______。

17.如图是某反应的微观示意图。

请回答：

框中的物质属于______

选填“混合物”“化合物”“氧化物”“单质”

。

此反应的化学方程式为______。

该反应是反应前后分子个数______的反应

选填“减少”“增多”“不变”

18.下列是初中化学中常见的物质：

铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。

它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。

请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G。

其中A的固本俗称干冰。

（1）氢氧化钠应放在位置 

上。

（2）C和D反应的化学方程式为 

，反应类型为 

反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 

（写名称）。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 

19.实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。

实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。

（1）粗盐提纯的过程为：

操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为 

在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是 

在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是 

（2）需要氯化钠的质量为 

g。

用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是 

（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：

四、实验题

20.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了如下两个实验，已知a实验的化学反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，b实验的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，请根据图示回答问题：

（1）甲同学设计的实验如图a所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是_______________。

（2）乙同学设计的实验如图b所示，实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合，试管仍然放回烧杯，两种物质反应后，电子天平的读数______（填“减小”、“不变”或“增大”），原因是______。

（3）两位同学通过交流反思得到启示：

在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。

（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_______（选填序号）。

①原子种类、数目②分子种类、数目③原子质量④分子质量

五、简答题

21.2018年10月23日，举世瞩目的港珠澳大桥正式开通，其总用钢量接近100万吨！

请根据所学金属的有关知识回答：

（1）以赤铁矿为例，写出工业炼铁的反应原理。

（2）向m克AgNO3、Cu（NO3）2 

和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，则滤渣中一定有什么物质？

并写出可能发生的反应的化学方程式。

六、推断题

22.（5分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。

（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。

）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图所示，回答下列问题：

①乙物质是 

②写出“乙→丙”的化学方式 

（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 

（填字母序号）

（3）若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。

七、流程题

23.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 

；

（2）固体丙中一定含有的金属是 

（3）写出③中反应的化学方程式 

（4）为了检验滤液C中的溶质成分：

向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 

．

24.提纯含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质的硝酸钾粗产品，得到纯度较高的KNO3晶体的工艺流程如图1，请回答相关问题：

（1）沉淀A的化学式为_____。

（2）步骤②主要反应的化学方程式为_____。

（3）步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和_____（填化学式）。

（4）步骤④的试剂Ⅰ是_____（填名称）；

系列操作包含_____、降温结晶、过滤。

根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至_____℃以下，因为该温度以下_____。

八、综合题

25.

（1）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。

钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、____________等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法_______________。

②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。

塑料属于_____材料（填“复合”或“合成”）。

③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．铁橄榄石中铁元素的化合价是______，Ar﹣36与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是_____。

④在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。

用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。

写出该反应的化学方程式_____

（2）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

①用上图表示的序．号．表示配制溶液的正确操作顺序_____。

②称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为__________________

③根据计算需要量取水的体积是______水的密度为1g/mL）。

④称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（3）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体．且A具有消毒杀菌作用；

D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；

K为红棕色粉末．请回答下列问题：

①反应①中B物质的作用是_____。

②图中标出的反应①到⑦中是化合反应的有_____（填数字序号）。

③在图中标出的12种物质中，单质有_____种。

④反应②中的现象为_____。

⑤写出反应⑦的化学方程式_____。

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

3、答案：

略

5、答案：