九年级下学期中考化学常见的酸和碱复习学案Word文档格式.docx
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浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
____色液体
工业用____:
____色(含____)
无色____、____液体
气味
有____________气味
无
特性
________性(挥发出_____气体)
(敞口置于________中,瓶口有________)
________性
________性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量____,助____。
浓硫酸作____
生产________、精炼________。
10、酸的定义:
盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出______和______离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的______,所以酸有一些______的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的______离子(______)的______叫做酸。
知识点二:
酸的化学性质
11、能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变______色,可使无色的酚酞试液____________;
12、能与多种______金属反应,生成______。
(注意:
实验室制取氢气不使用______)。
请完成下面的方程式的书写。
Fe+______HCl=FeCl2+H2______Zn+H2SO4=ZnSO4+H2______
______Al+______HCl=______AlCl3+______H2______
______Al+______H2SO4=Al2(SO4)3+______H2______
13、能与某些______氧化物反应,生成______。
请完成下列方程式:
铁锈+盐酸:
Fe2O3+______HCl====______FeCl3+______H2O(______溶液);
铁锈+硫酸Fe2O3+______H2SO4====Fe2(SO4)3+______H2O
14、酸与碱反应
⑴盐酸中和氢氧化钠:
____________________________________(中和反应)
如图所示,在烧杯中加入_____mL氢氧化钠溶液,滴入几滴_____溶液。
再用滴管慢慢滴入_____,并_____不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成_____为止。
①.中和反应:
酸与碱作用生成_____和_____的反应。
②.盐:
在水溶液中能解离出__________离子(__________)和__________离子的__________。
③.改变土壤的__________
根据土壤情况,可以利用__________,例如:
如果土壤显_____,则加_____中和;
如果土壤显_____则加__________中和
④.处理工厂的废水:
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。
例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用_____进行中和处理。
⑤.用于医药:
用胃舒平(含__________)来医治胃酸(_____)过多;
当我们不小心被黄蜂刺了(呈_____性)可以用_____涂在皮肤上;
被蚊虫叮咬(分泌出_____)涂上些含有_____物质(如_____、_____)的药水。
⑵氢氧化铜和硫酸:
______________________________(写方程式)
15、酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl___+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4___+HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+___+CO2___
16、如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量______,加入少量______,看能否生成使澄清石灰水变______的气体。
加热或使用______石灰水。
加热时,碳酸氢钠分解为______、______和______气体。
使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种___溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)
常见的碱及其物理性质
17、碱的定义:
氢氧化钠、氢氧化钙这些_________,在水溶液中都能解离出_________和_________,即在不同的碱溶液中都含有相同的_________,所以碱具有一些_________的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的_________离子(OH-)的化合物叫做_________。
18、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
_________固体,极_________溶于水(溶解放热)_________
_________粉末,_________溶于水
俗名
_________、_________、_________(具有强_________性)
_________、_________
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钠固体作_________
化工原料:
制_________、_________
去除油污:
炉具清洁剂中含________
工业:
制_________粉
农业:
改良_________土壤、配_________液
建筑材料(_________)
注意:
氢氧化钠的潮解属于_________变化。
19、什么是潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_________,表面潮湿并逐渐_________,这种现象叫做_________。
溶解时_________热。
20、氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分_________(_________),同时还会发生下列反应:
2NaOH+CO2====
Na2CO3+H2O(_________)。
所以,_________必须_________保存。
21、氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于_________)是为什么?
它会与空气中的_________反应生成了_________。
22、如果不慎将_________沾到皮肤上,要用较多的_________冲洗,再涂上_________溶液。
检验_________是否变质的方法:
(1)、______________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
(2)、______________________________________________________________________________
(3)、______________________________________________________________________________
23、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
____________________)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变_____色,使无色酚酞试液变____色
(2)非金属氧化物+____→____+____
知识点三:
酸碱指示剂
24.酸碱指示剂(简称:
__________)能跟__________或__________的溶液起作用而显示不同的__________。
常见的有:
__________、__________。
25.变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成__________,遇碱溶液变成__________。
酚酞溶液遇酸溶液__________,遇碱溶液变成__________。
26.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,
(1).溶液由__________变成__________。
(2).二氧化碳溶于水生成了__________,是__________改变了溶液的颜色。
27.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:
(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现__________,则说明该溶液为__________溶液。
(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现__________;
或者滴入几滴__________试液,若溶液呈现__________,则说明该溶液为__________溶液。
28、溶液的酸碱度表示法——pH
溶液的酸碱度常用__________来表示,pH范围通常在__________~__________之间。
pH<
__________溶液呈酸性;
pH>
7溶液呈__________性;
pH=__________溶液呈中性
29、测定pH最简便的方法是:
使用__________。
(我们测得值一般为__________)测定方法:
在__________或__________上放一小片__________,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
30、你认为课本上还有哪些较为重点的知识写下来吧!
·
________________________________________________________________________________________·
________________________________________________________________________________________
二、【命题举例,典型例题】
例1(2015·
山东泰安·
25)“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式,请结合图示完成下列问题:
(1)物质性质反映其组成和结构.从宏观进入微观,探索物质变化规律.
①不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异.图1中能体现酸的通性的是
____________(填字母序号,下同);
稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是
______________________。
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比____________
(填“相等”或“不相等”);
(2)物质组成和结构决定其性质.从微观进入宏观,探索物质变化规律.
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成,则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是____________
;
②通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质.根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO4的性质,其中合理的是____________
.
A.其水溶液能与金属钾发生置换反应,得到金属钠
B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀.
考点:
微粒观点及模型图的应用;
酸的化学性质;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
化学反应模拟图型.
分析:
根据酸的性质进行分析解答,酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质;
硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故;
根据水中氢元素和氧元素的质量比为定值解答;
根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数解答即可;
根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可.
解答:
解:
(1)①稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性,硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故,故填:
ABD,Ba2++SO42-==BaSO4
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比都是(1×
2):
16=1:
8,故填:
相等。
(2)①据图可以看出,该氯化钠溶液中,氯化钠与水分子的个数比为1;
10,故溶质和溶剂的质量比为58.5:
(10×
18)=13:
40,故填:
13:
40;
②A.由于钾是非常活泼的金属,能与水反应生成氢氧化钾和氢气,故不会反应生成钠,错误;
B.电离出来氢离子,水溶液呈酸性,其水溶液能使紫色石蕊试液变红,正确;
C.电离出来氢离子,其水溶液能与金属锌反应生成氢气,正确;
D.电离出来硫酸根离子,其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,正确;
故填:
BCD.
点评:
本题考查的是有关物质的微观结构示意图的知识以及化学反应的实质的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
变式训练1:
(2013金华)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了酸的性质后,小红同学总结了硫酸的五条化学性质(如图),即硫酸与图中五类物质能够发生化学反应。
(1)为了让硫酸与酸碱指示剂反应,小红将紫色石蕊试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成____色。
(2)利用硫酸与金属反应的性质,可以用于实验室制取氢气,请写出该化学反应的方程式
____________。
(3)利用硫酸与金属氧化物反应的性质,可以除去铁制品表面的铁锈,请写出该化学反应的方程式____。
例2(2015·
20)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示.下列说法正确的是(
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu(N03)2溶液反应
C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Zn、Cu、Ag
D.c点和d点溶质种类不同,金属单质种类也不同
金属的化学性质;
酸的化学性质.
金属与金属材料.
根据金属与盐溶液的反应进行分析,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来,并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析.
在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合
溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银,滴加稀盐酸,会生成白色沉淀,故A错误;
B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,溶液质量增加,故B正确;
C、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Ag,故C错误;
D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应,所以溶质种类相同,金属单质种类也相同,故D错误.
故选:
B.
本题考查了金属活动性顺序的应用,要求学生熟悉金属的活动性顺序表,能利用活动
性判断反应的发生,还要结合坐标分析各段的意义.
变式训练2:
(2015·
泰安·
29)我市盛产石灰石,主要成分是CaC03。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:
(假设反应匀速进行;
杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134,5
134.5
请计算:
(1)表中的“m”为_g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
三、【基础训练,巩固提高】
可能用到的相对原子质量:
H1O16C12Ca40S32Cl35.5Na23S32
一、选择题(本大题12小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共36分)
1、下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是()
A.胆汁(
)B.唾液(
C.血液(
)D.胃液(
2、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹()
A.浓硫酸B.食醋(pH=3)C.食盐水(pH=7)D.苏打或肥皂水(pH=9-10)
3、下列物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是( )
A.生石灰B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸
4、下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是()
A.汞——水银B.氧化钙——熟石灰、消石灰
C.氢氧化钙水溶液——石灰水D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
5、只用一种试剂就能把氯化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂是()
A.氯化钡溶液B.铁粉C.酚酞溶液D.石蕊溶液
6、下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()
物质
柠檬
苹果
牛奶
玉米粥
pH
2.1~2.8
2.6~3.7
6.3~6.6
6.8~8.0
A.柠檬B.苹果C.牛奶D.玉米粥
7、向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈()
A.无色B.紫色C.红色D.蓝色
8、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A.向pH=3的溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石
9、下列归纳或类推中,正确的是()
A.将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中,溶液都变为红色,所以它们都是酸类物质
B.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧,它们都具有还原性
D.离子是带电荷的原子或原子团,所以带电荷的微粒一定是离子
10、有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是
(A)(B)(C)(D)
11、以下说法正确的是()
A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
12、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是()
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使石蕊试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
二、填空与实验
13、测定pH值最简单的方法是使用,测定时,用蘸取待测溶液,滴在上,然后再与对照,便可测出溶液的pH值。
若用此法测得土壤的pH值小于5,可以施用适量的来改良土壤。
14、生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式)。
在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示);
(2)在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是(用化学方程式表示)。
15、炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:
柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变红色。
据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是;
她建议在原来实验的基础上再进行一步操
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