届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测模拟化学试题解析版Word文档格式.docx

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L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

A．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；

B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1NA，B错误；

C.N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；

D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3NA，D错误。

答案选C。

3.下列有关有机化合物的叙述正确的是

A.分子式为C2H6O 

的有机物具有相同的化学性质

B.分子式为C8H10的芳香烃共有3 

种

C.在水中的溶解度：

甲酸甲酯<

乙酸

D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

下列有关有机化合物的叙述正确的是

A.分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误；

B.分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；

C.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：

乙酸，C正确；

D.乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。

4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.用石墨电极电解MgCl2溶液:

Mg2++2C1-+2H2O

Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:

2Al3++3CO32-==Al2（CO3）3↓

C.向Ca（HCO3）2溶液中滴加少最NaOH溶液:

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液:

2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

【答案】A

A.用石墨电极电解MgCl2 

溶液：

Mg2++2Cl-+2H2O

Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；

B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；

C.向Ca（HCO3）2 

溶液中滴加少量NaOH溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；

D.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。

答案选A.

点睛：

判断离子方程式正误主要看以下几个方面：

一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。

5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；

B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；

C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；

D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。

6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是

选项

实验操作、现象

结论

A

向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。

淀粉未水解

B

取少量绿矾（FeSO4·

7H2O）溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色

绿矾未因氧化而变质

C

将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；

静置，下层液体呈橙红色。

Cl2的氧化性大于Br2

D

向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。

Ksp（CuS）sp（ZnS）

A.AB.BC.CD.D

A.向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现，可能是没有在碱性环境下滴入银氨溶液，故不能说明淀粉未水解，A错误；

B.向绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明不存在三价铁离子，则绿矾未因氧化而变质，B正确；

C.将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；

静置，下层液体呈橙红色，说明Cl2的氧化性大于Br2，C正确；

D.向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。

说明铜离子先与硫离子反应，说明Ksp（CuS）更小，D正确。

答案选A。

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ 

）

A.无色透明溶液中：

K+、MnO4-、Cl-、H+

B.c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：

Na+、K+、NO3-、ClO-

C.pH=12 

的无色溶液：

K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.含Na2SO3 

的溶液中：

K+、H+、Cl-、NO3-

A.MnO4-为紫色，故A错误；

B.

=10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；

C.pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；

D.SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。

8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；

C所在周期数与族序数相同；

d与a同族。

下列叙述正确的是

A.含氧酸的酸性：

e>

d

B.原子半径：

b>

c>

d>

a

C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键

D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

a、b、c、d、e 

为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；

C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；

d与a同族，则d为硫，e就是氯。

A.氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；

B.由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>

Al>

S>

O，B正确；

C.由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；

D.Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。

9.已知草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）的熔点为101℃，170℃分解。

下列选用的装置和药品能达到实验目的的是

A.制取SO2

B.制取NO2

C.H2C2O4.H2O分解

D.分离苯和溴苯

【答案】D

A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，应用酒精灯外焰加热，A错误；

B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；

C.已知草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）的熔点为101℃，170℃分解，熔化温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；

D.苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。

答案选D。

10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是

A.S

SO3

H2SO4B.粗硅

SiCl4

Si

C.NH3

NO

HNO3D.Cu

CuS

H2S

A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；

B.粗硅

Si，B正确；

HNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；

D.Cu

H2S，硫的氧化性弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。

11.将过量H2O2溶液加入含（NH4）2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr（NH3）3O4]，其离子方程式为：

CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。

A.M中Cr的化合价为+3

B.参与反应的H2O2全部被氧化

C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

【详解】A.因M[化学式为Cr（NH3）3O4]中有2个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；

B.由M中有2个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，B错误；

C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；

D．由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1molCr（NH3）3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。

抓住信息：

测得M中有2个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。

12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+

C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；

充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；

A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：

2S22--2e-═S42-，故A错误；

B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：

3Br--2e-=Br3-，故B错误；

C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：

2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；

D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 

LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。

可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；

电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。

13.青蒿素是治疗疟疾的有效药物。

用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。

若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。

下列叙述中正确的是

A.青蒿素的分子式为C15H21O5B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

A.青蒿素是烃的含氧衍生物，分子式中氢原子肯定是偶数，其分子式为C15H22O5，A错误；

B.有机物的水溶性取决于亲水性基团如羟基、羧基、氨基，所以双氢青蒿素中的水溶性大于青蒿素，B错误；

C.青蒿素生成双氢青蒿素是加氢的反应，应属于还原反应，C错误；

D.两种有机物均有过氧根，低温有利于减少药物提取过程中过氧键的断裂，D正确。

14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：

p

=-lg

]。

下列叙述不正确的是

A.Ka（HA）的数量级为10-5

B.滴加NaOH溶液过程中，

保持不变

C.m点所示溶液中：

c（H+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+）

D.n点所示溶液中：

c（Na+）=c（A-）+c（HA）

A.HA

H++A_，Ka（HA）=

，p

=0时，Ka（HA）=

c（H+）=10-4.76，Ka（HA）的数量级为10-5，A正确；

B.

=

==ka/kw，而此常数是温度函数，滴加NaOH溶液过程中，

保持不变，B正确；

C.由电荷守恒可知，m点所示溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），由A分析可知，m点时c（A-）=c（HA），则c（H+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+），故C正确；

D.n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时示溶液中：

c（Na+）＜c（A-）+c（HA）故D错误。

正确理解本题坐标含义是关键，判断离子浓度大小的方法是确定溶液中溶质是什么，然后由三个守恒判断。

15.向浓度均为0.010mol·

L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·

L-1的AgNO3溶液。

[已知Ksp（AgCl）=1.77×

10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×

10-12，Ksp（AgBr）=5.35×

10-13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是

A.原溶液中n（Na+）=0.040mol

B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂

C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl

D.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl-）：

c（Br-）=177：

535

A.原溶液中c（Na+）=0.040mol/L，故A错误；

B.析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=（1.77×

10-10）/0.01=1.77×

10-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp（AgBr）/c（Cl-）=（5.35×

10-13）/0.01mol/L=5.35×

10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=[Ksp（Ag2CrO4）/c（CrO42-）]1/2=[（1.12×

10-12）/0.01mol/L]1/2=1.1×

10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，故B正确、C错误。

D.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl-）：

c（Br-）=1770：

5.35，故D错误。

第Ⅱ卷（非选择题共55 

分）

16.烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。

已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）B中官能团的结构简式为_________________________。

（2）C+D→E的化学方程式为___________________________________。

（3）下列说法正确的是______

a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

【答案】

（1）.—CHO

（2）.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（3）.bd

已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·

L-1，则A摩尔相对分子质量为1.16g·

L-1×

22.4L/mol=26g/mol，则A为乙炔，B为乙醛，C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯。

（1）B（乙醛）中官能团的结构简式为：

-CHO；

（2）C+D→E的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；

（3）a.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应要弱一些，错误；

b.有机物乙醇与饱和Na2CO3互溶，乙酸与饱和Na2CO3反应产生气泡，乙酸乙酯与饱和Na2CO3互不相溶，分层，正确；

C.实验室制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸做催化剂，错误；

d.乙醛具有强还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，正确。

故答案选bd。

17.短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。

回答下列问题:

（1）若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。

①甲的电子式为________________。

②写出A→B+C的化学方程式_____________________。

（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。

②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。

【答案】

（1）.

（2）.Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg（OH）2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）（3）.2Al2O3

4Al+3O2↑（4）.Al3++3NH3•H2O===3NH4++Al（OH）3↓

（1）若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液，则C为氢氧化镁，甲为氮气、A为氮化镁，①甲的电子式为

；

②写出氮化镁与水的反应的方程式为：

Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg（OH）2；

（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，B是硫化氢气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨，乙为铝；

①工业上用电法制取铝，化学方程式为：

2Al2O3

4Al+3O2↑，②氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：

Al3++3NH3•H2O===3NH4++Al（OH）3↓。

解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。

18.某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahlmethod）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

II.用下图所示装置处理上述铵盐（夹持装置略去）。

（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。

（2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；

玻璃管2的作用是___________________；

圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

（3）将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。

②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定、计算氮的含量

（4）取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择____________________。

a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞

②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。

（保留2位小数）

【答案】

（1）.关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好

（2）.分液漏斗（3）.避免b中压强过大（4）.防止溶液暴沸（5）.NH4++OH-

NH3↑+H2O（6）.降低温度，使氨气被充分吸收（7）.a（8）.17.20%或17.19%

（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：

关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；

（2）氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中，玻璃管2用是起到平衡压强的作用，避免b中压强过大；

烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。

（3）①B装置中反应的离子方程式为：

NH4++OH-

NH3↑+H2O；

②C装置冰水混合物可以降低温度，使氨气被充分吸收；

（4）用强碱滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a；

②n（NH3）+n（OH-）=n（H+），代入数据可得n（NH3）=0.00307mol，该谷物样品中氮的百分含量为0.00307mol×

14g/mol/0.25g==17.19%。

本题难点是谷物样品中氮的百分含量计算，理解实验过程，这是一个返滴定法，即n（NH3）+n（OH-）=n（H+）。

19.工业上用铬铁矿（FeO·

Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质）生产红矾钠（Na2Cr2O7）的工艺流程如下：

（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是__________（填序号），被氧化的元素是_________（写元素符号）。

（2）滤渣1的主要成分是________（写化学式），写出步骤③发生反应的离子方程式________________________________。

（3）操作1包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_____________________________。

【答案】

（1）.①

（2）.Fe、Cr（3）.Fe2O3、CaSiO3（4）.AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（5）.蒸发浓缩（6）.冷却结晶（7）.Cr2O72-+2OH-＝2CrO42-+H2O

（1）从流程前后物质变化分析，