高中电化学练习题Word文档格式.docx
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以下说法正确的是()
(A)可用铁作阳极材料
(B)电解过程中阳极附近溶液的升高
(C)阳极反应方程式是:
2—-2e—2
(D)1二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1电子
8.某原电池的电池反应为:
2332+,与此电池反应不符的原电池是
(A)铜片、铁片、3溶液组成的原电池
(B)石墨、铁片、(3)3溶液组成的原电池
(C)铁片、锌片、2(4)3溶液组成的原电池
(D)银片、铁片、(3)2溶液组成的原电池
9.如右图,铁腐蚀由快到慢的顺序为()
(电解质溶液为水)
(A)⑥>
④>
③>
②>
①>
⑤
(B)⑤>
⑥
(C)⑤>
(D)⑤>
10.用惰性电极电解2(4)3和4的混合溶液,且已知2(4)3244,下列说法正确的是()
(A)阴极反应式为:
22e—,当有2+存在时,3+不放电
(B)阴极上首先析出铁,然后析出铜
(C)首先被电解的是2(4)3溶液,后被电解的是4溶液
(D)阴极上不可能析出铜
11.用铂电极分别电解溶液和K24溶液时,都会出现的现象或实验结果是()
(A)溶液中离子浓度都不变
(B)溶液的都不变
(C)阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
(D)阴极上都生成可燃的气体
12.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是2222↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是()
(A)该装置可能是原电池,也可能是电解池
(B)该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
(C)该装置只能是电解池,且金属银为该电解池的阳极
(D)该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
13.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、
铝的物质的量之比为()
(A)1:
2:
3(B)3:
1(C)6:
3:
1(D)6:
2
14.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()
A.4Fe(OH)22H2O
O2
4Fe(OH)3
B.2Fe2H2O
2Fe(OH)2
C.2H2OO24e
4OH
D.Fe3e
Fe3
15.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为:
C2H6
18OH
14e
2CO3
12H2O;
7H2O
7
O214e
14OH
。
有关此电池的推断错
误的是()
A.通乙烷的电极为负极B.参加反应的C.放电一段时间后,的物质的量浓度将下降
O2与C2H6的物质的量之比为7:
2
D.在电解质溶液中
CO3
向正极移动
16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使
Cl2被完全
吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如右图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
A.a为正极,b为负极;
1O和1
B.a为负极,b为正极;
和C.a为阳极,b为阴极;
和D.a为阴极,b为阳极;
和
17.用石墨作电极电解
AlCl
3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是()
A.①④B.②④C.②③D.①③
18.用铂作电极电解某金属氯化物的水溶液,当阳极产生a气体时,阴极析出mg金属,则金属的相对原子质量是()
A.2ma
n
2namnan
B.C.D.
m2am
19.下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列
叙述正确的是()
A.b为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应
20.=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的<a,则该电解质可能是()
24324
21.2在光照射下可使水分解:
2H2O2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。
右图是光照射下2分解水的装置示意图。
下列叙述正确的是:
()
A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能转化为化学能B.铂电极上发生的反应为:
2H++2e-=H2↑
C.该装置工作时,电流由2电极经R流向铂电极
D.该装置工作时,2电极附近溶液的变大
22.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是()
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
23.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①22②2H2()22↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:
E22,22+()
A.D2+>
A2+>
B2+>
E2+B.D2+>
E2+>
A2+>
B2+
C.E2+>
B2+>
D2+D.A2+>
D2+>
E2+
24.用铂电极电解4和3的混合液500,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中4的物质的量浓度为()
A.0.5·
1B.0.8·
L-1C.1.0·
1D.1.5·
1
25.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;
电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆2晶体,在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
2C4H10+26e+13O2=42+5H2OC.通入空气的一极是负极,电极反应为:
O2+4e=2O2
D.电池的总反应是:
2C4H10+13O282+10H2O
26.某同学为了使反应2+22+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是()
27.近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为2O→32↑(未配平)。
下列有关说法中,正确的是()
A.电解时,石墨做阴极,铁作阳极B.电解时,在阳极上产生氢气
C.电解后得到3产品的步骤有:
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中,每转移0.6电子,理论上可得到0.1无水3晶体
28.按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确...的是()
C
E
F
4溶液
O4
甲乙
A.E表示生成铜的物质的量B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示反应生成氧气的物质的量D.F表示生成硫酸的物质的量
29.甲、乙两个电解池均以为电极,且互相串联,甲池盛有3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.64g金属,则乙池中溶质可能是()
A.4B.4
C.(3)2D.24
30.有水存在时受热水解,且易分解,现将水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是
A.阳极产生H2B.阳极产生O2C.阴产生和H2D.阴极只产生H2
32.用惰性电极电解VLM4的水溶液,当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生xL气体(标准状况),同时溶液的由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。
则M的相对原子质量的表示式为()
A.100m
V
B.
200m
C.22.4m
x
D.11.2m
33.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()
a极板b极板X电极Z溶液
A.银
B.石墨
铁
石墨
正极
负极
3
C.锌
4
D.铜
二、填空题
34.右图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈性,发生腐蚀,正极反应式为。
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈性,发生
腐蚀,正极反应式为。
35.某课外活动小组研究电解饱和食盐水。
甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂:
烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和溶液。
(1)甲同学设计的电解装置中,铁钉与直流电源的负极相连。
通电后,很快可以观察到铁钉附近出现的现象
为。
但继续通电下,不久该现象就会消失,你认为其中的原因是。
甲同学的电解实验中,阳极反应式为,阴极反应式为
(2)乙同学设计的电解装置中,铁钉与直流电源的正极相连。
若通电后,预期铁钉附近出现的现象为。
36.已知为4-5的条件下,2+几乎不水解,而3+几乎完全水解。
某学生用电解纯净的4溶液的方法,并根据电极上析出的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V标
准状况)来测定的相对原子质量,过程如下:
回答下列问题:
(1)加入的作用是
(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示,则A、B分别连直流电源的和极(填“正”或“)负。
”
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:
电解的离子方程式
(4)下列实验操作中必要的是(填写字母)。
(A)称量电解前的电极的质量;
(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;
(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
(5)铜的相对原子质量为(用带有m、V的计算式表示)。
37.科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。
一种
甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。
(1)这种电极放电时发生的化学反应方程式。
(2)此电极的正极发生的电极反应式是;
负极发生的电极反应式是。
(3)电解液中的H离子向极移动;
向外电路释放电子的电极是。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:
首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是。
38.工业上为了处理含有
Cr2O7
的酸性工业废水,采用下面的处理方法:
往工业废水中加入适量NaCl,以为
电极进行电解,经过一段时间,有
Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请
(1)两极发生反应的电极反应式,阳极为:
;
阴极为_;
(2)写出
Cr2O7
变为Cr3
的离子方程式;
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是
;
(4)(填“能”或“不)能”改用石墨电极,原因是
39.用图所示的装置进行电解。
通电一会儿,发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色。
(1)A中发生反应的化学方程式为
AB
(2)在B中观察到的现象是
(3)室温下,若从电解开始到时间ts,A、B装置中共收集到气体0.168L(),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000,则A溶液的为。
40.用电极电解含有各0.12+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n()的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的
41.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取、(以2形式存在)的生产流程简图:
请回答:
(1)在粗盐中含有2+、2+、42-等杂质,精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液、氢氧化钠溶液,还需要和
(填试剂名称)。
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,将电解后所得2和H2按1:
a体积比,按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。
设每台电解槽平均
每天消耗2.3×
104食盐,电解生成的氯气与氢气按体积比1:
1.15
通入合成炉,不考虑各阶段的物料损耗,理论上可生产36.5%的盐酸t。
(3)从2溶液得到2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有
(A)加热蒸馏(B)加热浓缩(C)冷却结晶(D)趁热过滤(F)过滤洗涤
(4)利用2·
6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施及原因是
(5)非典期间,市场对产品的需求量剧增,工厂决定加大产量,在不影响产品镁产量的情况下,你认为应该如何调整产品结构?
42.电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y
是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和溶液,
实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是
是。
②Y电极上的电极反应式是
,
检验该电极反应产物的方法是
⑵如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用4溶液,则
①X电极的材料是,电极反应式是
②Y电极的材料是,电极反应式是
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重
克。
在X极附近观察到的现象
43.将1L含有0.44和0.2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.1,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是
44.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。
今若制得
Cl2
0.05mol
,这时电池内消耗的
H2SO4的物
质的量至少是。
45.按要求对下图中两极进行.必.要.的.联.接..并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。
请加以必要联接,则联接后的装置叫。
电极反应式:
锌板:
铜板:
。
(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出:
加以必要的联接后,该装置叫。
电极反应式,a极:
b极:
经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶
液的值(升高、降低、不变),加入一定量的后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
46.如图所示,通电5后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224,设A池中原混合液的体积为200,求通电前A池中原混合溶液2+的浓度。
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