广东专版201X高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练一Word文档格式.docx
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B.乙用于分离I2和NH4Cl
C.丙用于测定某NaOH溶液的浓度
D.丁装置能组成CuZn原电池
A项,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但HCl中Cl不是最高价,因此不能得出Cl>
C,错误;
B项,I2易升华,NH4Cl受热易分解,不能达到分离目的,错误;
C项,没有指示剂不能滴定,错误;
D项,符合原电池的构成条件,正确。
D
10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )
A.11.5g金属钠投入200mL1mol·
L-1盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NA
B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
C.常温下,15gHCHO与14CO组成的混合气体中分子数为0.5NA
D.10g质量分数为46%乙醇溶液中O—H键数目为0.7NA
11.5g金属钠的物质的量为:
11.5g÷
23g·
mol-1=0.5mol,200mL1mol·
L-1盐酸中HCl的物质的量为:
n(HCl)=0.2L×
1mol·
L-1=0.2mol,Na和盐酸反应的化学方程式为:
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑,由反应方程式可知,金属钠过量,但过量的钠可以和水反应,化学方程式为:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,因此0.5molNa完全反应生成0.25mol氢气,氢气分子的个数为0.25NA,故A错误;
水与过氧化钠反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,由反应方程式可知,若有2mol水参加反应,反应后质量增加4g,转移2mol电子,因此质量增加2g时,转移电子1mol,转移电子的数目为NA,故B正确;
HCHO与14CO的摩尔质量相等,均为30g·
mol-1,则15g混合气体的物质的量为0.5mol,其分子总数为0.5NA,故C
正确;
10g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水,乙醇和水的物质的量分别为0.1mol和0.3mol,由乙醇和水的分子结构可知,二者分别含有0.1molO—H键和0.6molO—H键,O—H键的总数为0.7NA,故D正确。
A
11.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如图所示。
下列说法正确的是( )
A.X难溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种
D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2
X属于酯,易溶于乙醇,A项错误;
X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇,故少量丁酸能抑制X的水解,B项正确;
分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种,分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、
,C项错误;
X的分子式为C6H12O2,完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,D项错误。
B
12.五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19,下列说法正确的是( )
A.W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强
B.室温下,0.05mol·
L-1的M的气态氢化物的水溶液的pH>1
C.简单离子半径由大到小的顺序:
Y>Z>M
D.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡
Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应,推出Z为Al,W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,同时五种元素的原子序数依次增大,即W为Si,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,则M为S,五种元素的最外层电子数之和为19,推出Y为Mg,X和W位于同主族,则X为C,A项,非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同主族从上到下,非金属性减弱,即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定,错误;
B项,M的氢化物为H2S,其水溶液显酸性,H2S为弱酸,即0.05molH2S溶液的pH>
1,正确;
C项,简单离子半径大小顺序是S2->
Mg2+>
Al3+,错误;
D项,Mg、Al、NaOH构成原电池,因为Mg不能与NaOH反应,而Al能与NaOH反应,因此Al为负极,Mg为正极,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,根据原电池的工作原理,则Mg电极上产生大量气泡,错误。
13.用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图,下列叙述不正确的是( )
A.a极反应式为:
CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O
B.M室发生的电极反应式为:
2H2O-4e-===O2↑+4H+
C.理论上每生成1mol产品,可消耗标准状况下5.6L甲烷气体
D.b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
根据图示,通入甲烷的电极为原电池的负极,通入氧气的电极为原电池的正极,因此M室中石墨电极为阳极,铁电极为阴极。
a极为原电池的负极,甲烷发生氧化反应,反应式为:
CH4-8e-+
4O2-===CO2+2H2O,故A正确;
M室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成O2和H+,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,故B正确;
理论上每生成1mol产品,M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-===O2↑+4H+、2H2O+2e-===H2↑+2OH-,M室生成1molH+、N室生成0.5molH2,阴极生成的气体体积在标况下是11.2L,故C错误;
原料室中的B(OH)
通过b膜进入产品室,M室中氢离子通入a膜进入产品室,则b膜为阴离子交换膜,产品室中氢离子与B(OH)
反应生成H3BO3,符合强酸制弱酸的原理,故D正确。
26.化学探究小组设计实验探究氨气的制备及性质。
【探究一】下图A为氨气制备装置,图中未画出。
据此回答:
(1)①只用一种试剂制备氨气,应选取的试剂是______(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl
c.Ca(OH)2d.NH4NO3
②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收,写出B中发生反应的化学方程式________________________________________
(写出一个即可)。
【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质,该化学探究小组又组装了如下装置,其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。
用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后,再通入上述实验产生的气体,过一会撤去C处酒精灯。
(3)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。
则:
①D中观察到的现象是__________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为_________________________。
③F处铜片逐渐溶解的原因是___________________________。
④该装置的不足之处是__________________________________。
(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化,D中无任何现象发生,只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。
则C中发生反应的化学方程式为______________________________________________
_____________________________________________________。
(1)①NH4Cl分解生成HCl和NH3遇冷会迅速化合成NH4Cl,甚至堵塞导管;
NH4NO3分解产物较复杂,与反应温度有关;
C项显然错误。
只有NH4HCO3为最佳选择。
②NH4HCO3固体加热分解可以在大试管中进行,故装置A所用的主要玻璃仪器是试管和酒精灯。
(2)NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,所以B中发生反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
(3)①C中产生的NO气体很容易被氧气氧化成红棕色的NO2,所以D中会出现红棕色气体;
②在C中铜的催化作用下,氨气和氧气发生反应生成NO,化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
③从E中出来的气体中含有二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,F中铜与硝酸反应而逐渐溶解;
④二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO有毒,不能直接排放到空气中,需要进行尾气处理,而该装置的设计中没有尾气吸收装置。
(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化,D中无任何现象发生,只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化,则
C中氨气与氧气在铜催化作用下(或氨气与CuO)发生氧化还原反应,没有生成NO,产物应为氮气等,故反应的方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O(或2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O)。
(1)①a ②试管、酒精灯
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2)
(3)①D中出现红棕色气体
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③从E中出来的气体中含有二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,铜与硝酸反应而逐渐溶解
④没有尾气吸收装置
(4)4NH3+3O2
3Cu+N2+3H2O)
27.钼(Mo)是一种过渡金属元素,它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点,被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。
钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)是一种新型水处理剂。
某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2,含少量Cu2S,FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体,其主要流程图如图所示:
回答下列问题:
(1)可以提高焙烧效率的措施有___________________________
(填一条即可),MoS2中的钼元素在空气中焙烧,很容易被氧化成MoO3,若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的数目为________。
(2)往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为
(3)操作2为___________________________________________。
(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则反应的离子方程式为
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO
)=0.40mol·
L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO
,当BaMoO4开始沉淀时,CO
的浓度为____________。
[已知:
Ksp(BaCO3)=2.6×
10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×
10-8,忽略溶液的体积变化]
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:
xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为______________________________________
(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量,都可以提高焙烧效率;
根据流程可知,废钼催化剂在空气中焙烧时,MoS2―→MoO3+SO2,钼元素由+4价升高到+6价,硫元素由-2价升高到+4价,因此若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的量为0.1×
(6-4)+0.1×
(4+2)×
2=1.4mol,数目为1.4NA。
(2)根据流程可知,固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为:
MoO3+Na2CO3===Na2MoO4+CO2↑。
(3)从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体,可以进行蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥等操作。
(4)次氯酸根离子能够把MoS2直接氧化为MoO
和SO
,本身还原为Cl-,反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-===MoO
+9Cl-+2SO
+3H2O。
(5)根据Ksp(BaMoO4)=c(MoO
)×
c(Ba2+)=0.40×
c(Ba2+)=4.0×
10-8,c(Ba2+)=1×
10-7mol·
L-1,当BaMoO4开始沉淀时,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×
c(CO
)=1×
10-7×
)=2.6×
10-9,c(CO
10-2mol·
L-1。
(6)充电时阳极发生氧化反应,Lix(MoS2)n失电子变为MoS2,电极反应式为Lix(MoS2)n-xe-===nMoS2+xLi+。
(1)将废钼催化剂粉碎(或增加空气的进入量) 1.4NA
(2)MoO3+Na2CO3===Na2MoO4+CO2↑
(3)蒸发浓缩,冷却结晶
(4)MoS2+9ClO-+6OH-===MoO
+3H2O
(5)2.6×
L-1
(6)Lix(MoS2)n-xe-===nMoS2+xLi+
28.随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键
C—O
H—O
N—H
C—N
键能/kJ·
mol-1
351
463
393
293
则该反应的ΔH=________kJ·
(2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。
在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件
(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为____________________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是____________。
(3)常温下,已知:
Ksp(PbI2)=4×
10-9;
已知Ksp(PbCl2)=1.6×
10-5,则反应PbCl2(s)+2I-(aq)
PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=______________。
(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:
①反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的ΔH________0(填“>
”或“<
”)。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:
SO2+I2+2H2O
3H++HSO
+2I-,I2+I-
I
,图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、__________(填微粒符号);
由图2知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是减小______________________。
(1)设C—H键能为xkJ·
mol-1,ΔH=反应物总键能-生成物总键能=3xkJ·
mol-1+351kJ·
mol-1+463kJ·
mol-1+3×
393kJ·
mol-1-(3xkJ·
mol-1+293kJ·
mol-1+2×
463kJ·
mol-1)=-12kJ·
mol-1。
(2)①设CO的转化率为α,CO和H2的初始物质的量分别为1mol、2mol,则CO反应了αmol,由化学方程式列三段式可得:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
初始/mol120
转化/molα2αα
平衡/mol1-α2-2αα
因为CH3OH(g)的体积分数=CH3OH(g)的物质的量分数,平衡时,M点CH3OH的体积分数为
10%,则
×
100%=10%,解得:
α=25%。
②根据图示信息:
X轴上a点的数值比b点小,随着Y值的增加,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)减小,平衡“CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0”向逆反应方向进行,故Y表示温度。
(3)由已知,发生反应PbCl2(s)+2I-(aq)
PbI2(s)+2Cl-(aq)的溶液为PbCl2
和PbI2的饱和溶液,所以K=
=
=4000。
(4)①由图1可知,平衡时随温度的升高,HI减小,H2增大,则反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)正向吸热,说明反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)正向放热,故ΔH<
0。
②根据图2,b为从零逐渐增大的离子,a和c始终不变,且a、c物质的量之比为3∶1,则根据SO2+I2+2H2O
,反应中I
越来越多,H+和HSO
始终不变,且n(H+)∶n(HSO
)=3∶1,所以a为H+,b为I
,由图2知
增大,I
越多,则I-会越小,所以要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以减小
的投料比。
(1)-12
(2)①25% ②小 随着Y值的增大,c(CH3OH)减小,平衡CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)向逆反应方向进行,故Y为温度
(3)4000 (4)①<
②H+ I
的投料比
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锗是重要半导体材料,基态Ge原子中,核外电子占据最高能级的符号是__________,该能级的电子云轮廓图为______________。
金属Ge晶胞结构与金刚石类似,质地硬而脆,沸点2830℃,锗晶体属于__________晶体。
(2)①(CH3)3C+是有机合成重要中间体,该中间体中碳原子杂化方式为_________,(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为_____________。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙,使Pb2+转化为依地酸铅盐。
下列说法正确的是________(填序号)
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>
N>
H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
(3)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径:
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高,原因是:
______________________________________________________。
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能,下图为其晶胞结构示意图:
①若该晶胞的边长为anm,则Cl-间的最短距离是____________________。
②在该晶胞的另一种表达方式中,若图中Pb2+处于顶点位置,则Cl-处于________位置。
原子坐标参数B为(0,0,0);
A1为
,则X2为________。
(1)Ge元素的原子序数为32,其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p2,核外电子占据最高能级的符号4p;
p能级的电子云轮廓图为哑铃形;
金刚石属于原子晶体,金属Ge晶胞结构与金刚石类似,沸点2830℃,锗晶体属于原子晶体。
(2)①(CH3)3C+中,—CH3中碳原子杂化方式为sp3,(CH3)3C+中C+原子价层电子对为(4+3-1)÷
2=3,故杂化方式为sp2,其中有三个结合的基团,故
(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为平面三角形;
②根据依地酸铅离子的结构和依地酸的结构,结合氮原子原子守恒,n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶1,A项错误;
依地酸中含有元素O、N、C、H,其电负性从大到小的顺序为O>
H,B项正确;
依地酸铅盐中含有离子键(依地酸铅离子与阴离子之间的作用力)和配位键(依地酸中的氮原子与Pb2+),C项正确;
依地酸分子能与水分子形成分子间氢键,所以依地酸具有良好的水溶性,D项错误。
(3)随着金属阳离子半径越大,金属形成的氧化物晶格能越低,碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定,故其碳酸盐的热分解温度逐渐升高。
(4)①根据有机卤化铅晶体结构可知,Cl—处于面心,故Cl-间的最短距离是
anm;
②根据题给图示可知,结合原子坐标参数B为(0,0,0)、A1为
,X2为
。
(1)4p 哑铃形 原子
(2)①sp2、sp3 平面三角形 ②BC
(3)金属阳离子半径越大,金属氧化物晶格能越低,碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定
(4)①
anm ②棱心
36.[化学——选修5:
有机化学基础]利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:
已知:
①
(1)A的化学名称是________________。
(2)B的结构简式是_________
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