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进而根据元素的性质可以回答全题的问题。
由题意可知,B,C,D,A的原子序数分别为12(Mg,最外层2个电子)或20(Ca,最外层2个电子),30(Zn),35(Br),37Rb(最外层1个电子,但原子序数最大。
)
(1)A-Rb,B-Mg(或Ca),C-Zn,
(2)RbBr,(3)Rb,(4)MgBr2或CaBr2,属于离子化合物。
4.请判断下列过程系统的ΔS的符号,为什么?
(1)干冰升华;
(2)气体等温膨胀;
(3)固体物质溶于溶剂的过程。
解答这类题要掌握ΔS增加的过程是体系混乱度增加的过程。
(1)干冰升华过程的ΔS>
0,物质从固态变成气态,分子的自由度增加,体系混乱度也增加。
(2)气体等温膨胀的ΔS>
0,气体体系等温膨胀,分子可运动的空间增加,且体系温度不变,因而体系的混乱度增大。
(3)固体物质溶于溶剂的过程的ΔS>
0,体系中固体物质的分子或离子在溶解的过程中,从束缚状态逐渐变成均相的混合溶液,分子或离子的自由度增加,混乱度也增大,所以ΔS>
0。
5.判断对与错
(1)Qp=△H,H是状态函数,所以Qp也是状态函数。
(错误!
在等压情况下,反应热的值和△H的值相等,不能以值来判定状态函数。
(2)已知某可逆反应的△H>0,△S>0,则该反应在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行。
(正确!
根据反应是否自发进行理论判据:
△G=△H-T△S,正反应方向在高温条件下,T△S的值可超过△H的值,从而△G<
0,反应能自发进行;
逆反反应的△H和△S均<
0,在低温条件下,△H的值可超过T△S的值,从而△G<
0,反应能自发进行<
0)
(3)配合物中配位体数与配位数相同。
(错误!
配体数和配位数是两个不同概念,一个配体可以有多个配位原子,满足配合物生成所需的配体数因配体中的配位原子数不同而改变。
(4)Sn(IV)比Sn(Ⅱ)的化合物稳定,而对铅,则Pb(Ⅱ)比Pb(IV)的化合物稳定。
(对!
由于镧系收缩,导致了Sn和Pb的性质差异。
(5)相同温度下,纯水或0.1mol/LHCl或NaOH溶液中,水的离子积都相同。
水的离子积是一涉及H+和OH-两离子的平衡常数,相同温度下,平衡常数的值相等。
(6)通常,高温低压下的真实气体可被看做理想气体。
理想气体的分子没有体积,真实气体在高温低压下,气体分子的体积和气体所占的总体积相比可以忽略不记,可被看做理想气体。
(7)活泼金属与HNO3反应,HNO3越稀,HNO3被还原的氧化值越低。
稀硝酸中被还原的分子相对较少,易被还原彻底,或被还原的产物不会被硝酸分子再氧化。
(8)BF3、H3BO4和Na[Al(OH)4]均是缺电子化合物。
(错!
Na[Al(OH)4]中Al已完成了8电子稳定结构。
(9)B2H6、和C2H6分子中,中心原子B和C都是采取sp2的杂化方式,分子空间构型也一样。
B2H6中存在三中心两电子键。
(10)稀有气体是由原子组成的,但他们不属原子晶体。
它们都是外层电子为8的稳定结构。
(11)离子键既没有方向性,也没有饱和性,而共价键既有方向性,又有饱和性。
前者是正负带电离子的相互作用,后者是通过原子轨道重叠和共用电子对形成键。
(12)相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍。
双键中一个是σ键,另一个是π键,两者键能不同。
(13)将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需的能量,要比激发到3p轨道所需的能量少。
3p轨道的能比3s轨道的高。
(14)NF3分子中,N原子采用sp2杂化,分子的几何构型为正四面体。
NF3分子中N是不等性sp3杂化。
(15)当溶液中c(H+)增加时,K2Cr2O7的氧化能力增强。
写出电极反应式便可知。
)(16)配合物中配体数与配位数不一定相同。
配体可能含有多个配位原子。
(17)非极性分子中只有非极性键。
CO2是非极性分子,但C-O键是极性键。
(18)若将铁条插入CuSO4溶液中,铁条能镀上铜膜。
[已知Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V,Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V](对!
从给的数据可知:
Fe的还原性比Cu的强。
(19)Hg2+和过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液。
形成了HgI42-离子。
(20)只有s电子和s电子配对,才能形成σ键。
p-p电子作用也可形成σ键。
(21)一个反应的ΔG数值越负,其自发进行的倾向越大,反应速率越大(错,反应速率和反应自发是两个概念。
(22)0.1mol/dm3HAc溶液稀释时,电离度增大,H+浓度也增大(错,电离度增加,H+浓度不一定也增大。
(23)硼酸是一个一元酸,而不是三元酸(错,它是一元弱酸。
(24)四氯化硅和四氯化碳都易水解(错,四氯化碳不易水解。
(25)任何可逆反应在一定温度下,不论参加反应的物质浓度如何不同,反应达到平衡时,各物质的平衡浓度相同(错,平衡常数随温度变化,但浓度可有差异。
(26)不同波长的电磁波,具有不同的能量大小顺序为:
微波<
红外光<
可见光<
紫外光<
X射线(对,波长短的光能量高。
(27)原子吸收光谱法中,原子化系数的作用是将试样中的待测元素转变为原子蒸汽。
(对,了解掌握原子吸收分析的原理。
(28)按塔板理论,在一定长度的色谱柱中,塔板高度H越小,塔板数越大,组分被分配的次数越多,柱效能越高。
(对,了解掌握色谱分析的原理。
(29)在选择色谱柱的柱温时,如果试样的沸点范围较宽,则宜采用程序升温。
(20)配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
(错,KMnO4稳定性不是太高。
6.选择题
(1)下列叙述中正确的是:
(D,反应的快慢和反应体系中的活化分子的总数有关。
体系中的活化分子越多,反应越快!
A.反应级数必等于化学计量式中相应物种的计量数;
B.反应温度升高,活化分子数减少,反应加快;
C.催化剂能降低反应活化能,增大正反应速率,降低逆反应速率;
D.反应物浓度升高,活化分子总数升高,反应加快
(2)已知Ca3(PO4)2的Kθsp,则其在水中的溶解度S为;
(A,Kθsp=(3S)3*(2S)2)
A.S=(Kθsp/108)1/5;
B.S=(Kθsp/4)1/3;
C.S=(Kθsp)1/3;
D.S=(Kθsp)1/5
(3)在一个多电子原子中,决定原子轨道能量高低的量子数是:
(B,主量子数和角量子数决定原子轨道的能量高低!
A.仅为n;
B.n和l;
C.n、l、m和ms;
D.仅为l
(4)在密闭容器内,放热反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡时,以下哪一项操作不会破坏体系的平衡?
(D,催化剂只改变反应速率,不影响反应平衡。
A.升高温度;
B.减小容器体积;
C.取出部分H2;
D.加入催化剂
(5)下列关于电极电势的说法,正确的是(A,以能斯特方程为依据进行判断。
A.氧化型形成沉淀,E下降;
B.还原型形成沉淀,E下降;
C.氧化型形成配合物,E增加;
D.还原型形成配合物,E下降。
(6)在定压下,某气体膨胀吸收了1.55kJ的热,如果其热力学能增加1.32kJ,则该系统做功为多少?
(B,按能量守恒进行计算,体系对外做功为负值。
A.1.55kJB.-0.23kJC.0.23kJD.1.32kJ
(7)已知下列反应及其标准平衡常数:
C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)Kθ1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kθ2
C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)Kθ3
C(S)+CO2(g)=2CO(g)Kθ4
下列关系式中错误的是:
(D,反应2等于反应3减反应4。
A.Kθ3=Kθ1Kθ2;
B.Kθ4=Kθ1/Kθ2;
C.Kθ1=Kθ3/Kθ2;
D.Kθ2=Kθ3/Kθ4
(8)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置,颜色不会发生变化的是(D,这些化合物中二价镍最稳定。
A.Fe(OH)2B.Mn(OH)2C.Co(OH)2D.Ni(OH)2
(9)根据杂化轨道理论确定H2O的中心原子杂化形态及分子的几何构型为:
(A,氧原子的6个价电子在四个sp3杂化轨道上排列,分子呈V形。
A.sp3不等性杂化,V形B.Sp2杂化,平面三角形;
C.sp3不等性杂化,三角锥形D.Sp3杂化,四面体;
(10)下列物质中,试推测何者熔点最高:
(D,离子化合物中离子的电荷越高,化学键越强。
A.NaClB.KBrC.KClD.MgO
(11)下列具有缓冲作用的溶液是:
(B,弱酸或碱的共轭酸碱对才能构成缓冲溶液。
A.NH4NO3-NH4ClB.硼砂溶液C.NaAc-KAcD.HAc-HCl
(12)关于金属晶体粒子排列方式不正确的是:
(C,体心立方密堆积中粒子的配位数为8。
A.六方密堆积中粒子的配位数为12;
B.面心立方密堆积中粒子的配位数为12
C.体心立方密堆积中粒子的配位数为12D.配位数越高晶体越稳定
(13)下列物质中,只存在色散力的是:
(A,非极性分子只有色散力。
A.CO2B.H2OC.HFD.H2S
(14)Fe2+、Fe3+与SCN-在溶液中作用时的现象是:
(C,检验Fe3+离子的典型方法)
A.都产生蓝色沉淀;
B.都产生黑色沉淀;
C.仅Fe3+与SCN-生成血红色的[Fe(SCN)6]3-;
D.都不对
(15)关于下列元素电子亲和能绝对值大小的判断,不正确的是:
(A,因为F原子太小,造成电子相互排斥力增加,降低电子亲合能。
A.F>
ClB.F>
OC.Br>
ID.Cl>
Br
(16)下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对电子,则x轴方向可形成π键的是:
(D,形成π键需成键原子轨道在同一平面)
A.px-pxB.px-pyC.py-pzD.pz-pz
(17)核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数l可能的取值有:
(D,角量子数l的取值为:
0,1,2,…n-1)
A.1个;
B.2个;
C.3个;
D.4个;
(18)不具有三中心四电子结构的物质是:
(D,硫酸根是四面体。
A.NO2-B.HNO3C.SO2D.H2SO4
(19)下列金属能与浓硝酸发生反应的是:
(A,其它金属会形成氧化保护层,阻止反应继续进行。
A.Cu;
B.Cr;
C.Al;
D.Fe
(20)某医院弱酸溶液的浓度为0.1mol•L-1,其pH值应该是一下哪一项?
(C,弱酸不能完全电离。
A.小于1B.等于1C.大于1D.不能确定
(21)以分子间作用力结合的晶体是:
(B,只有CO2是分子晶体。
A.KBr(s)B.CO2(s)C.CuCl2(s)D.SiC(s)
(22)对氧化还原电对EA/B,下列说法正确的是:
(C,EA/B表示中A是氧化型,B是还原型。
A.EA/B值越大,A是越强的还原剂
B.EA/B值越大,B是越强的氧化剂
C.EA/B值越小,B是越强的还原剂
D.EA/B值越小,A是越强的还原剂
(23)下列叙述中正确的是:
(C,从化学反应速率的表达式及阿伦尼乌斯方程可得到很好的说明。
A.反应级数必等于化学计量式中相应物种的计量数
B.反应温度升高,活化分子分数降低,反应加快
C.通常,反应活化能越小,反应速率系数越大,反应越快
D.反应物浓度升高,活化分子分数升高,反应加快
(24)封闭系统对环境做20KJ的功,并失去10KJ的热给环境,则系统内能的变化是:
(D,能量守恒和体系对外做功及放热均为负值。
A.+30kJB.+10kJC.-10kJD.-30kJ
(25)在某容器中,反应Sn(s)+2Cl2(g)≈SnCl4(g)的ΔrHm0<
0,反应达到平衡后,为提高SnCl4(g)的生成量,应采用下列措施中的:
(D,从平衡移动角度考虑。
A.升高温度;
B.通入氮气;
C.增加Sn(s)的量;
D.压缩减小体积
(26)按酸碱质子论,下列物质中既是酸又是碱的物质是哪一种?
(A,从酸碱质子论的定义出发,加以判断。
A.NH3;
B.HCl;
C.Ac-;
D.CO32-
(27)氯的含氧酸酸性强弱顺序为:
(A,Cl的含氧酸的氧越多,酸性越强。
A.HClO4>HClO3>HClO2>HClO
B.HClO4<HClO3<HClO2<HClO
C.HClO3<
HClO2<
HClO4<
HClO
D.HClO2<
HClO3<
(28)下列晶体熔化时,需要破坏金属键的是:
(D,只有Cu是金属。
A.SiO2;
B.CO2;
C.KF;
D.Cu
(29)下列物质不能溶于NaOH溶液的是:
(C,CaCO3不显两性。
A.Al(OH)3;
B.Cr(OH)3;
C.CaCO3;
D.Zn(OH)2
(30)向CaCO3悬浮液加入少量下列那种物质,CaCO3溶解度变大:
(C,NaNO3不和CaCO3有同离子效应。
)
A.Ca(NO3)2;
B.Na2CO3;
C.NaNO3;
D.CaCl2
(31)下列各组了量子数取值正确的是(A,要掌握四个量子数的取值要求。
A.n=3,l=1,m=0
B.n=2,l=2,m=0
C.n=2,l=3,m=0
D.n=4,l=2,m=3
(32)配制pH=9.00的缓冲溶液,最好应选用(D,应该选择和pH=9.00最接近的组合。
A.NaHCO3-NaCO3(=10.33);
B.NaH2PO4-Na2HPO4(=7.21);
C.HAc-NaAC(=4.74);
D.NH3·
H2O-NH4Cl(=9.26)
(33)自然界中熔点最高和最低的金属元素分别是:
(A,Hg是熔点最低的金属,W的熔点比Re的高。
A.W,Hg;
B.Re,Hg;
C.W,Li;
D.Re,Li;
(34)一定温度下,某容器中含有相同质量的H2,O2,N2和He的混合气体,其中分压最大的部分是:
(A,比较容器中气体的物质的量。
A.H2
B.O2
C.He
D.N2
(35)增大反应物温度,使反应加快的原因是:
(B,提高温度可增加分子的能量,从而增加了活化分子的量。
A.分子总数增大;
B.活化分子分数增大;
C.反应级数增大;
D.活化能增大
(36)HAc的电离常数为Kc,在HAc溶液中加入NaAc固体,将使(B,考虑同离子效应。
A.变小;
B.HAc的电离度降低;
C.pH值不变;
D.pH值降低
(37)反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的反应是:
(D,把相关定义掌握好。
A.CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s);
B.1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g);
C.H2(g)+Cl2(g)à
2HCl(g);
D.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)
(38)根据晶体场理论,低自旋配合物具有的性质是:
(B,由于晶体场分裂能高,所以电子尽可能成对。
A.分裂能›成键能;
B.分裂能›成对能;
C.分裂能‹成对能;
D.电离能›成对能
(39)有一难溶电解质AB2,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A]=xmol·
L-1,[B]=ymol·
L-1,则Kθsp可表示为(A,注意这类题,此时给定A和B在溶液中的浓度。
A.Kθsp=xy2;
B.Kθsp=x(2y)2;
C.Kθsp=x2y;
D.Kθsp=xy
(40)仅用一种试剂就可以将Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+5种离子区分开,这种试剂可选用:
(B,写出相关的反应方程式就可判断了。
A.NaCl;
B.NaOH;
C.K2SO4;
D.H2SO4
(41)HI分子间作用力以哪种为最大:
(A,不能形成氢键,色散力是分子间的最大作用力。
A.色散力;
B.取向力;
C.诱导力;
D.氢键
(42)下列卤化物中,共价性最强的是;
(B,根据原子半径和电荷的高低判断。
A.LiI;
B.BeI2;
C.LiCl;
D.MgI2
(43)下列原子中,具有最大电负性的是;
(D,根据原子半径和价层电子数判断。
A.Br;
B.Mg;
C.C;
D.F
(44)以分子间作用力结合的晶体是(B,只有CO2分子存在单个的分子。
A.KBr(s);
B.CO2(s);
C.CuCl2(s);
D.SiC(s)
(45)下列硫化物中,可溶于Na2S溶液的是(A,HgS可形成的多硫化物且溶于水。
A.HgS;
B.CuS;
C.SnS;
D.Ag2S
(46)下列物质间不属于等电子体的有(D,按等电子体的概念,将各物质的电子数计算。
A.CO2与N2OB.N3-与NO2+C.N2和COD.NO3-和ClO4-
(47)从分子轨道理论出发,不带未成对电子的体系有(C,已知O2带两未配对电子。
A.O2B.O2-C.O22-D.O2+
(48)下列各级量子数,不合理的有(D,四个量子数各有取值规则。
A.n=2,l=0,m=0;
B.n=2,l=1,m=-1C.n=6,l=3,m=0D.n=2,l=2,m=+2
(49)向某溶液中加入FeSO4溶液,再小心加入浓硫酸,发现在浓硫酸与溶液的界面处出现“棕色环”,表明该溶液中含有以下哪种离子(A,硝酸根的检验方法。
A.NO3-B.Cl-C.Fe3+D.S2-
(50)下列关于硼及其化合物叙述正确的是(C,氢桥键是B2H10分子的结构特点。
A.硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3.
B.硼原子通过sp2杂化轨道与三个OH基团成键
C.B2H10分子中存在氢桥键
D.HBF4是缺电子化合物
(51)下列说法正确的是(B,可以将浓度积和溶解度关联在一个公式中,再加以判断。
A.在一定温度下,反应A(aq)+2B(aq)⇋C(aq)达到平衡时,必须有B(s)存在,同时平衡常数又与B(s)量无关。
B.在一定温度下,难溶电解质的溶度积越大,其溶解度越大。
C.在一定温度条件下,某反应系统中,反应物开始时的浓度和分压不同,则平衡时系统的组成不同,标准平衡常数也不同
D.在一定条件下,某气相反应达到了平衡,在温度不变的条件下,压缩反应系统的体积,系统的总压增大,各物种的分压也增大相同的倍数,平衡必定平移。
(52)下列配合物中,磁距最大的是(D,根据单电子数的多少判断。
A.[Ti(H2O)6]3+B.[V(H2O)6]3+C.[Cr(H2O)6]3+D.[Mn(H2O)6]2+
(53)下列化学键,那些均不具有方向性和饱和性(B,离子键不具有方向性。
A.共价键和离子键B.金属键和分子间作用力C.配位键和离子键D.氢键和金属键
(54)关于下列元素第一电离能的大小判断,正确的是(A,N原子p轨道半充满,稳定。
A.N>
OB.C>
NC.B>
CD.B>
Be
(55)欲配制pH=9.1缓冲溶液,最好选那种物质(D,应该选择pKaθ和pH接近的酸碱对)
A.HAc(pKaθ=4.75)B.HCOOH(pKaθ=3.75)
C.ClCH2COOH(pKaθ=4.85)D.硼酸(pKaθ=9.2)
(56)下列热力学函数的数值等于0的是:
(D,最稳单质的生成焓和吉布斯自由能。
A.Smθ(O2,g,298K)B.△fGmθ(I2,g,298K)C.△fGmθ(H2S,g,298K)D.△fGmθ(石墨,s,298K)
(57)下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是:
(A,从原子晶体进行判断。
A.SiO2B.CO2C.KFD.Cu
(58)第一过渡系的元素是:
(A,熟悉掌握元素周期表后,可判断。
A.第四周期ⅢB-Ⅷ-ⅡBB.第五周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB
C.镧系元素D.锕系元素
(59)某黑色过渡金属氧化物溶于浓盐酸后得到绿色溶液,该绿色溶液与NaOH反应生成苹果色绿色沉淀,所得沉淀溶于氨水得蓝色溶液,再加入丁二肟乙醇溶液生成鲜红色沉淀,则该氧化物为:
(A,只有Ni离子和丁二酮肟反应产生红色沉淀,这是Ni的检测方法。
A.Ni2O3B.Fe2O3C.Co2O3D.Mn2O
(60)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是:
(D,写出电极反应就能判断。
A.NO3--HNO2B.SO4--H2SO3C.Fe(OH)3-Fe(OH)2D.MnO4--MnO42-
(61)在气体状态方程pV=nRT中,如果R的数值为8.314J/mol·
K,体积的单
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