无机化学试题库Word文档格式.docx
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当点燃该混合气体时,发生了C2H4的燃烧反应:
C2H4(g)十3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)。
燃烧完全后,让容器恢复到原来的温度和压力,则容器的容积为…………(D)
(A)(B)V(C)(D)
5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下,用排水集气法收集氢气,集气瓶中的气体压力为kPa(25℃时,水的饱和蒸气压为,体积为2.50L,则反应中消耗的锌为…………………………………………………………(C)
(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g
计算题:
1、在标准状况下,某混合气体中含有ω(CO2)=%,ω(CO)=%。
试计算该混合气体的质量,p(CO),p(CO2)以及它们的分体积。
解:
0.176g,,,,
2、某容器中含有N2和CO2的混合气体,它们的质量分别为m1(g),m2(g),在温度丁(K)下,总压为p(kPa)。
试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。
[44m1/(44m1+28m2)]p,[(44m1+28m2)/1232p]RT
第二章热化学
1、热是能量传递的一种形式,系统吸热,Q>
0;
系统放热,Q<
定压下气体所做的体积功W=-pex(V2-V1);
气体膨胀时,体积功W<
0。
若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时,系统的焓变?
rHΘ=akJ·
mol-1,则其热力学能的变化?
rUΘ=akJ·
mol-1。
这是一个均(单)相反应。
2、反应进度ζ的单位是mol;
反应计量式中反应物B的计量数υB<
生成物的υB>
3、由石墨制取金刚石的焓变?
rHmΘ>
0,燃烧相同质量的石墨和金刚石,石墨燃烧放出的热量更多。
4、己知298K时下列热化学方程式:
①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)?
rHmΘ=kJ·
mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)?
③4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)?
试确定?
fHmΘ(NH3,g,298K)=kJ·
mol-1;
?
fHmΘ(H2O,g,298K)=kJ·
mol-1;
?
fHmΘ(NO,g,298K)=kJ·
由NH3(g)生产(g)则放出热量为*103kJ。
5、已知反应HCN(aq)+OH-(aq)→CN-(aq)+H2O(l)的?
rHmΘ=·
反应H+(aq)+OH-(aq)→H2O
(1)的?
fHmΘ(OH-,aq)=·
mol-1,?
fHmΘ(H2O,l)=·
mol-1,则?
fHmΘ(H+,aq)=0kJ·
HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq)→H+(aq)+CN-(aq),该反应的?
选择题
1、下列物理量中,属于状态函数的是………………………………………(A)
(A)H(B)Q(C)?
H(D)?
U
2、按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………(B)
(A)Na(l)(B)P4(白磷,s)(C)O3(g)(D)I2(g)
3、298K时反应C(s)十CO2(g)→2CO(g)的?
rHmΘ=akJ·
mol-1,则在定温定压下,该反应的?
rHmΘ等于…………………………………………………………(C)
(A)akJ·
mol-1(B)a+kJ·
mol-1(C)kJ·
mol-1(D)-akJ·
4、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…(D)
(A)CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)
(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)
(C)6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)
(D)K(s)十O2(g)→KO2(s)
5、下列叙述中错误的是………………………………………………………(C)
(A)所有物质的燃烧焓?
cHmΘ<0
(B)?
cHmΘ(H2,g,T)=?
fHmΘ(H2O,l,T)
(C)所有单质的生成焓?
fHmΘ=0
(D)通常同类型化合物的?
fHmΘ越小,该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了的热,如果其热力学能增加了,则该系统做功为…………………………………………………………………(D)
(A)(B)kJ(C)kJ(D)kJ
7、已知298K下?
fHmΘ(CH3OH,l)=kJ·
fHmΘ(CH3OH,g)=kJ·
mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓?
vapHmΘ(CH3OH)=…(B)
(A)kJ·
mol-1(B)kJ·
mol-1(C)kJ·
mol-1(D)kJ·
计算题
1、25℃下,0.6410g纯固体萘(C10H8,Mr=在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧,生成CO2(g)和H2O
(1)。
测定在此过程中系统放出了的热。
写出萘燃烧的化学反应方程式,计算?
cUmΘ(C10H8,s,298K)和?
cHmΘ(C10H8,s,298K)。
-5157kJ·
mol-1-5162kJ·
2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4
(1))作燃料,以N2O4(g)作氧化剂,燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。
写出配平的化学反应方程式,并由298K时的?
fHmΘ(B,相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)=所放出的热量和所需要的,的N2O4的体积。
*104kJ·
mol-1,384.0L
第三章化学动力学基础
1、在氨合成的催化反应中,某温度下该反应的反应速率测量结果为:
c(NH3)/?
t=×
10-4mol·
L-1·
s-1;
如果以-?
c(N2)/?
t表示反应速率,其值为*10-4mol·
若以-?
c(H2)/?
t表示,则为*10-4mol·
s-1。
2、反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl
(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下:
浓度c/(mol·
L-1)
初始速率r
(mol·
min-1)
NO
Cl2
1
2
3
推断NO的反应级数为2,C12的反应级数为1;
-10℃下,该反应的速率系数k=180L2·
mol-2·
min-1。
3、对于元反应,某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。
通常,反应速率系数随温度升高而增大,k与物种浓度无关,k的单位取决于反应级数。
若某反应的速率系数的单位是s-1,则该反应为1级反应。
4、反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为r=kc(A)·
c(B)。
该反应为2级反应,k的单位是mol-1·
L·
s-1。
当只有B的浓度增加2倍时,反应速率将增大3倍;
当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将降低9倍。
5、某一级反应的半衰期T1/2=,则该反应的速率系数k=*10-5s-1;
若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25%,则所需时间为*104s。
6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能,使活化分子分数增大。
7、如果某反应的速率方程为:
r=kc(A)[c(B)]3/2,则该反应一定不是元反应。
在复合反应中,中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。
1、某反应的速率方程为r=k[c(A)]x[c(B)]y。
当仅c(A)减少50%时,r降低至原来的1/4;
当仅c(B)增大到2倍时,r增加到倍;
则x,y分别为……………(C)
(A)x=,y=1(B)x=2,y=
(C)x=2,y=(D)x=2,y=
2、下列叙述中正确的是………………………………………………………(B)
(A)在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等
(B)通常,反应活化能越小,反应速率系数越大,反应越快
(C)加入催化剂,使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数
(D)反应温度升高,活化分子分数降低,反应加快
3、增大反应物浓度,使反应加快的原因是…………………………………(D)
(A)分子总数增大(B)活化分子分数增大
(C)反应级数增大(D)单位体积内活化分子总数增加
4、升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………(C)
(A)吸热反应(B)放热反应
(C)Ea较大的反应(D)Ea较小的反应
5、生物化学家常定义Q10=k(37℃)/k(27℃);
当Q10=时,相应反应的活化能Ea=……………………………………………………………………………(A)
(A)71kJ·
mol-1(B)31kJ·
mol-1(D)85kJ·
已知反应
的活化能Ea=271kJ·
mol-1,k0=×
1015s-1。
该反应为几级反应?
计算250℃下反应速率系数kl,再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。
反应级数为1,k1=*10-13s-1,k2=*10-8s-1
第四章熵和Gibbs函数
1、可逆反应Cl2(g)+3F2(g)?
2ClF3(g)的?
rHmΘ(298K)=·
mol-1,为提高F2(g)的转化率,应采用高压低温的反应条件;
当定温定容、系统组成一定时,加入He(g),α(F2)将不变。
.
2、已知反应CO(g)+2H2(g)?
CH3OH(g)的KΘ(523K)=×
10-3,KΘ(548K)=×
10-4,则该反应是放热反应。
当平衡后将系统容积压缩增大压力时,平衡向正反应方向移动;
加入催化剂后平衡将不移动。
3、对于吸热可逆反应来说,温度升高时,其反应速率系数k正将增大,k逆将增大,标准平衡常数KΘ将增大,该反应的?
rGmΘ将变小。
4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。
当反应达到平衡后,系统中共有(3)个相;
若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将(不移动);
若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于(非平衡)状态。
5、反应N2(g)+O2(g)→2NO(g)是一个熵增加的反应,在298K下,N2(g),O2(g),NO(g)三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的顺序为N2<O2<NO。
6、在相同温度下,如果反应A的?
rGm1Θ<0,反应B的?
rGm2Θ<0,并且│?
rGm1Θ│=│?
rGm2Θ│,则K1Θ和K2Θ的关系为K1Θ=(K2Θ)1/2。
7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数:
①4HCl(g)+O2(g)?
2Cl2(g)+2H2O(g)K1Θ
②2HCl(g)+1/2O2(g)?
Cl2(g)+H2O(g)K2Θ
③1/2Cl2(g)+1/2H2O(g)?
HCl(g)+1/4O2(g)K3Θ
则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间的关系是K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-4。
如果在某密闭容器中加入HCl(g)和(g),分别按上述三个反应方程式计算平衡组成,最终计算结果将完全相同。
若在相同温度下,同一容器中由HCl(g),(g),(g)和H2O(g)混合,平衡组成与前一种情况相比将不改变。
8、已知298K下,?
fGmΘ(I2,g)=·
fGmΘ(H2O,l)=·
mol-1,?
fGmΘ(H2O,g)=·
推算298K下碘的饱和蒸气压=*10-2kPa,水的饱和蒸气压=kPa。
确定碘升华时,?
0,?
rSmΘ>
0。
选择题:
1、在一定温度下,将N2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2O4(g)?
2NO2(g)达到平衡时,容器内有NO2,气体总压为,则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………(A)
(A)(B)(C)(D)
2、已知下列反应及其标准平衡常数:
C(s)+H2O(g)?
CO(g)+H2(g)K1Θ
CO(g)+H2O(g)?
CO2(g)+H2(g)K2Θ
C(s)+2H2O(g)?
CO2(g)+2H2(g)K3Θ
C(s)+CO2(g)?
2CO(g)K4Θ
试确定下列关系式中错误的是…………………………………………(D)
(A)K3Θ=K1ΘK2Θ(B)K4Θ=K1Θ/K2Θ
(C)K1Θ=K3Θ/K2Θ(D)K2Θ=K3Θ/K4Θ
3、在21.8℃时,反应NH4HS(s)?
NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数KΘ=,平衡混合气体的总压是………………………………………………………(C)
(A)kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)
4、在某容器中,反应Sn(s)+2Cl2(g)?
SnCl4(g)的?
rHmΘ<0,反应达到平衡后,为提高SnCl4(g)的生成量,应采取下列措施中的……………………………(B)
(A)升高温度(B)压缩减小体积
(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气
5、反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)?
Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数表达式为……………………………………………………………………(B)
(A)
(B)
(C)
(D)
6、某可逆反应的?
rHmΘ<0,当温度升高时,下列叙述中正确的是…………(D)
(A)正反应速率系数增大,逆反应速率系数减小,KΘ增大
(B)逆反应速率系数增大,正反应速率系数减小,KΘ减小
(C)正反应速率系数减小,逆反应速率系数增大,KΘ增大
(D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2,在一定温度下发生反应:
NO(g)+1/2Cl2(g)?
NOCl(g)。
平衡时,各物种分压的结论肯定错误的是………(A)
(A)p(NO)=p(C12)(B)p(NO)=p(NOCl)
(C)p(NO)<p(Cl2)(D)p(NO)>p(NOCl)
8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………(D)
(A)?
rGmΘ(B)Q(C)?
rHmΘ(D)SmΘ
9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………(C)
(A)SmΘ(O2,g,298K)(B)?
fGmΘ(I2,g,298K)
(C)?
fGmΘ(P4,s,298K)(D)?
fGmΘ(金刚石,s,298K)
10、反应MgCO3(s)?
MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的,则逆反应的?
rHmΘ与?
rSmΘ是……………………………(D)
rHmΘ>0,?
rSmΘ>0(B)?
rHmΘ<0,?
rSmΘ>0
rSmΘ<0(D)?
rSmΘ<0
计篡题:
1、454K时,反应3Al2Cl6(g)?
2Al3Cl9(g)的KΘ=*10-4。
在一密闭容器中,充有A12Cl6和A13Cl9两种气体,p(A12Cl6)=,p(A13Cl9)=。
计算反应商,判断反应在454K下向何方向进行,以及p(A13Cl9)是增大还是减小。
*10-4,逆,减小
2、—氧化氮可以破坏臭氧层,其反应是:
NO(g)+O3(g)?
NO2(g)+O2(g),该反应的标准平衡常数KΘ(298K)=×
1034。
假定高层大气中的NO,O3和O2的分压分别为×
10-6kPa,×
10-6kPa和kPa,计算298K下O3的平衡分压和该反应的?
rGmΘ(298K)。
*10-35kPa,kJ·
3、已知反应2CuO(g)?
Cu2O(g)+1/2O2(g)的?
rGmΘ(300K)=kJ·
rGmΘ(400K)=kJ·
计算?
rHmΘ和?
rSmΘ(假定?
rSmΘ不随温度而变化);
当p(O2)=100kPa时,该反应能自发进行的最低温度是多少?
kJ·
mol-1J·
mol-1·
K-11315K
第五章酸碱平衡
1、根据酸碱质子理论,CO32-是碱,其共轭酸是HCO3-;
H2PO4-是两性物质,它的共轭酸是H3PO4,它的共轭碱是HPO42-;
Fe(H2O)63+的共轭碱是[FeOH(H2O)5]2+。
在水溶液中能够存在的最强碱是OH-,最强酸是H3O+;
如果以液氨为溶剂,液氨溶液中的最强碱是NH2-,最强酸是NH4+。
2、已知298K时浓度为mol·
L-1的某一元弱酸溶液的pH为,则该酸的解离常数等于*10-6;
将该酸溶液稀释后,其pH将变大,解离度α将变大,其KaΘ将不变。
3、在mol·
L-1HAc溶液中,浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种是OH-,加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将变小,这种现象叫做同离子效应。
4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中,所含c(H+)不相同;
若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时,所消耗的NaOH溶液的体积相等,此时两溶液的pH不相等,其中pH较大的溶液是HAc。
5、25℃时,KwΘ=×
10-14,100℃时KwΘ=×
10-13;
25℃时,KaΘ(HAc)=×
10-5,并且KaΘ(HAc)随温度变化基本保持不变;
则25℃时,KbΘ(Ac-)=*10-10,100℃时KbΘ(Ac-)=*10-8;
后者是前者的54倍。
6、mol·
L-1Na3PO4溶液中的全部物种有Na+,PO43-,HPO42-,H2PO4-,H3PO4,OH-,H+,该溶液的pH>
7,c(Na+)>
3c(PO43-);
Kb1Θ(PO43-)=KwΘ/Ka3Θ(H3PO4)
7、向mol·
L-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液,溶液呈浅红色;
当将溶液加热至沸腾时,溶液的颜色将变深,这是因为温度升高水解加剧。
8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得溶液。
将该溶液分成两份,用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和,然后与另一份混合,测得溶液的pH=,则该弱酸的KaΘ=*10-6;
混合溶液中c(HAc)/c(A-)≈1,当将混合溶液稀释1倍后,其pH基本不变。
如果在稀释前的混合溶液和稀释后的混合溶液中均加入mol·
L-1HCl溶液,前者的pH变化比后者的pH变化小。
9、根据酸碱电子理论:
K3[A1(C2O4)3],Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+,Fe,Lewis碱是C2O42-,CO;
这些配合物中前者形成体的配位数为6,配位原子为O,命名为三草酸根合铝(Ⅲ)酸钾;
后者形成体的配位数为5,配位原子为C,命名为五羰基合铁(0)
1、以水作溶剂,对下列各组物质有区分效应的是……………………………(AD)
(A)HCl,HAc,NH3,CH3OH
(B)HI,HClO4,NH4+,Ac-
(C)HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4
(D)NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH
2、下列溶液中,pH最小的是…………………………………………………(B)
(A)mol·
L-1HCl(B)mol·
L-1H2SO4
(C)mol·
L-1HAc(D)mol·
L-1H2C2O4
3、将pH=的强酸溶液与pH=的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH为…………………………………………………………………………(C
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