届山东省新高考化学模拟试题Word文件下载.docx
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电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。
下列说法错误的是()
A.该电池可以在寒冷的地区正常工作B.该电池工作时,正极反应为:
2SOCl2+4e-==4C1-+S+SO2
C.SOC12分子的空间构型是平面三角形D.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行
6.下列图示与对应叙述相符的是()
A.图
表示向20mL
氨水中逐滴加入
醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图
表示
压强对可逆反应
的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图
中曲线表示反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.图
中,若要除去
溶液中的
,可加入NaOH溶液至pH在4左右
7.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是()
A.非金属性:
X>
W>
YB.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD.该漂白剂中仅有X满足8电子稳定结构
8.由下列实验现象一定能得出相应结论的是()
选项
A
B
C
D
装置或操作
取两支试管各加入4mL0.01mol/L的草酸溶液,分别滴加2mL0.1mol/L、0.2mol/L的高锰酸钾溶液
向分别盛有5mL0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5mL0.1mo/L的硫酸溶液,一段时间后,分别放在冷水和热水中。
现象
褪色并观察褪色的时间
左边棉球变黄,右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体
试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结论
其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
溶解度:
AgCl>
AgBr>
AgI
不能说明温度越高,速率越快
A.AB.BC.CD.D
9.钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是()
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定D.在高温下WO3被氧化成W
10.已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。
又知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10。
下列说法正确的是()
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃,可使溶液由a点变到b点
D.将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20
mL
0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.下图装置
Ⅰ
为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许
通过,该电池充放电
的化学方程式为
;
装置
Ⅱ
为电解池的示意图,当闭合开关K时,X附近溶液先变红。
则
下列说法正确的是
()
A.闭合K时,
从左到右通过离子交换膜B.闭合K时,电极X是阳极
C.闭合K时,电极A的反应式为
D.闭合K时,当有
通过离子交换膜,X电极上产生气体
12.室温下,1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变):
溶液a
通入0.01molHCl
加入0.01molNaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样,加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是()
A.溶液a和0.1mol·
L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B.向溶液a中通入0.01molHCl时,CH3COO−结合H+生成CH3COOH,pH变化不大
C.向溶液a中加入0.1molNaOH固体,pH基本不变
D.含0.1mol·
L−1NH3·
H2O与0.1mol·
L−1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
13.胆矾CuSO4·
5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法正确的是()
A.所有氧原子都采取sp3杂化
B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
14.室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.Kb2的数量级为10-8B.X(OH)NO3水溶液显酸性
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>
c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
15.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。
下图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。
下列说法不正确的是(){已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×
10-39}
A.在25℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×
10-9mol·
L-1
B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
C.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
D.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95℃pH=1.5左右
三、非选择题:
本题共5小题,共60分
16.Ⅰ.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
NO在空气中存在如下反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式。
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。
决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是_(填“反应I”或“反应Ⅱ”);
对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是(反应未使用催化剂)。
Ⅱ.我国科学家结合实验与计算机模拟结果,研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨,获得较高的氨产量和法拉第效率。
反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
(1)需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=________ev,该步骤的化学方程式为;
(2)对于合成氨反应N2+3H2
2NH3,在标况下,平衡常数Kθ=
,其中pθ为标准压强(1×
105Pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压[已知p(NH3)=x(NH3)p,其中p为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数]。
①若起始N2和H2物质的量之比为1:
3,反应在恒定温度和标准压强下进行,达到平衡时H2的转化率为ɑ,则Kθ=
(用含ɑ的最简式表示)
②下图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是 (填序号).
(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
该电池工作时,正极的电极反应为。
中间所用的交换膜应该为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)。
相比现有工业合成氨,该方法的优点是:
。
(任写一条)
17.硼
及其化合物在化学工业中有诸多用途。
请回答下列问题:
硼氢化钠
是硼的重要化合物。
中B元素的化合价为。
工业上可利用硼酸甲酯
与氢化钠
反应制备
,反应的另一种产物为甲醇钠
,该反应的化学方程式为。
与水反应生成
和
,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
工业上以铁硼矿
主要成分为
,还有少量
、FeO、CaO、
等
为原料制备单质B的工艺流程如图所示:
已知:
金属离子
Fe3+
Al3+
开始沉淀的PH
2.7
3.1
沉淀完全的PH
3.7
4.9
“浸出”时,将铁硼矿石粉碎的目的为。
滤渣1的主要成分为。
“净化除杂”时需先加
溶液,其目的为,然后再调节溶液的PH≈5.0的目的是。
制得的粗硼在一定条件下能生成
,
加热分解可以得到纯净的单质硼。
现将
粗硼制成的
完全分解,生成的
用
溶液滴定
至终点,消耗18.00mL
溶液。
盛装
溶液应用
填“酸式”或“碱式”
滴定管,该粗硼样品的纯度为。
18.氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇,在潮湿空气中易被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。
相关装置及数据如下图。
回答以下问题:
(1)甲图中仪器1的名称是;
制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为提高产率,仪器2中所加试剂为(填“A”或“B”)
A.CuSO4-NaCl混合液B.Na2SO3溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式;
丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是
,并维持pH在左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所用装置如丁图所示,其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是(写一条);
洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是
。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂,某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2、和O2的含量。
Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为→D
(5)用D装置测N2含量,读数时应注意。
19.铁元素是最重要的金属元素之一,其不仅是各种钢材的主要成分,很多含铁化合物也具有重要意义。
(1)按照电子排布,可把元素周期表中的元素划分成五个区,铁元素属于区。
(2)Mn2+在水溶液中难被氧化,而Fe2+则易被氧化为Fe3+,请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别:
Mn2+的半径Fe3+的半径(填“>”、“<”或“=”)。
(3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积,该铁晶体的空间利用率为(用含π的式子表示)。
(4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。
N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为;
[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为,H2O中氧原子的杂化方式为。
(5)二茂铁是一种含铁的有机化合物,其化学式为Fe(C5H5)2,可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H
)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。
已知大π键可用符号Π
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π
),则C5H
的大π键表示为________。
二茂铁是黄色针状晶体,熔点173℃(在100℃时开始升华),沸点249℃,在水中难溶,但可溶于很多有机溶剂。
下列相互作用中,二茂铁晶体中不存在的是________(填标号)。
A.离子键B.配位键C.σ键D.范德华力
图a二茂铁的结构图b含Fe、Cu、S的矿物的晶胞
(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如上图b所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。
此矿物的化学式为_________。
若晶胞的底面边长为Apm,高为Cpm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________g/cm3(写出表达式)。
20.2020年2月19日下午,国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。
此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。
阿比朵尔中间体I的合成路线如下:
(1)A的化学名称是。
(2)C的结构简式为。
(3)D中官能团名称是。
(4)⑥的反应类型是。
(5)⑦的化学方程式为。
(6)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
含苯环的氨基酸X是D的同分异构体,写出X的结构简式,用星号(*)标出手性碳原子:
(7)已知:
①当苯环有RCOO-、烃基时,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位;
原有基团为-COOH时,新导入的基团进入原有基团的邻位。
②苯酚、苯胺(
)易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线(无机试剂任用)。
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- 山东省 新高 化学 模拟 试题