贵州中考化学重难题型补充题库实验探究题文档格式.docx
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同学们很好奇,镁与水反应的生成物是什么呢?
【提出猜想】根据质量守恒定律,生成的气体可能是H2,也可能是________。
【查阅资料】镁能与酸等物质反应且反应速率较快;
氢氧化镁为白色固体,难溶于水,溶解度随温度升高而增大。
【设计实验】在老师的指导下,同学们用如图装置展开探究实验。
观察发现加热后冒出气泡的速率明显加快,用生成的气体吹肥皂水,有气泡飘向空中,用燃着的木条戳肥皂泡,有爆鸣声,该气体是_________。
镁条周围的液体变为浅红色,说明溶液显_______性。
反应一会儿就停止了,但镁条仍有剩余且浸在液体中的镁条表面变灰色。
【反思与评价】写出镁与水反应的化学方程式________________________。
加热后镁与水反应速率加快的原因是_______________。
反应一会儿,反应终止的原因是____________________________。
【提出猜想】氧气
【设计实验】氢气碱
【反思与评价】Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑温度升高,氢氧化镁溶解度增大溶液中氢氧化镁达到饱和,不溶的氢氧化镁覆盖在镁表面,使镁不能与水接触,从而使反应停止
3.某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出),
对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究:
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【假设猜想】
猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:
硫酸钠、硫酸
猜想四:
硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸
经分析猜想四不正确,因为_______________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验:
(1)取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀硫酸,观察到现象___________________,则猜想二错误;
(2)如图所示进行实验,试纸变色,对照比色卡,pH_______7(填“>”、“<”或“=”),猜想三正确。
【讨论】
(1)小丽认为还可选择Zn片、氧化铜粉末进行实验,预测可观察到现象分别为_______________;
黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为________色。
(2)小明认为也可向反应后溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,也能得出结论。
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究和讨论中存在两处明显错误。
分别是:
①______________________________________________;
②______________________________________________。
【假设猜想】2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(1)无气泡产生<
(1)有气泡产生,锌片不断溶解蓝
(2)①实验
(2)中pH试纸浸入溶液中
②硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明一定有硫酸存在
4.
已知CO2通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,继续通CO2气体由浑浊又变澄清,CaCO3+H2O+
CO2═Ca(HCO3)2,由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么?
【查阅资料】
(1)通入少量CO2,CO2和NaOH反应;
(2)通入过量CO2,反应的化学方程式为:
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3;
(3)碳酸氢盐都是可溶于水的,BaCO3难溶于水;
(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】
(1)溶质为NaOH和Na2CO3
(2)溶质为Na2CO3
(3)溶质为_____________(填化学式)
(4)溶质为NaHCO3
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显____性
(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的BaCl2
有____生成
猜想(4)不成立
(3)取步骤
(2)中的上层清液,滴入稀盐酸
有______
猜想
(1)和
(2)不成立
【得出结论】猜想(3)成立,写出步骤(3)中发生反应的化学方程式______________。
【交流与应用】
(1)经讨论可知实验步骤
(1)是多余的,这是因为_____________________________。
(2)用澄清的石灰水检验二氧化碳时应注意的问题为____________________。
【提出猜想】NaHCO3和Na2CO3
(1)碱
(2)白色沉淀(3)气泡产生
【得出结论】NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑
(1)由于氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质都显碱性
(2)通入二氧化碳的量不能过多(或不能持续通入二氧化碳气体)
5.兴趣小组同学利用如图甲装置进行实验,并对生成气体的成分进行探究。
第5题图甲
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】
(1)打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。
氮气的作用是。
(2)关闭K,加热至一定温度使反应发生,用气囊收集气体样品。
(3)除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,如图乙中装置最合理的是
(填序号)。
第6题图乙
【实验验证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图甲所示的装置进行实验,将A中的固
体换成氧化铁粉末,若观察到A中和B中澄清石灰水的现象,可说明气体样品中含有一氧化碳。
此时A中发生反应的化学方程式为。
【实验反思】
(1)在实验验证时应对尾气进行处理,采用的方法是。
(2)炭粉还原氧化铁的试验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比(填“大于”、“等于”或“小于”)3:
8。
5.【实验与讨论】
(1)排出装置中的空气(3)c
【实验验证】固体由红棕色变为黑色
变浑浊
(1)用酒精灯点燃尾气(或用气囊收集等)
(2)大于
【解析】
(1)装置中的空气会对实验有一定的干扰,所以要将空气排出。
(2)除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,应该用c装置,足量的氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应,从而将二氧化碳除去,一氧化碳难溶于水,且不与氢氧化钠溶液反应,可以采用排水法收集,液体应沿着长导管排出。
【实验验证】当将图甲中的固体换成氧化铁时,在高温下一氧化碳可以和氧化铁发生反应,其化学方程式为
,氧化铁是红棕色固体,一氧化碳还原氧化铁后生成的铁粉是黑色固体。
(1)由于一氧化碳有毒,会对空气造成污染,因此必须进行尾气处理,处理尾气常采用的方法是将其点燃或收集。
(2)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为12∶(16×
2)=3∶8,所以当生成物中的碳元素与氧元素的质量比为3∶8时,生成物全部转化为二氧化碳,当碳元素与氧元素的质量比大于3∶8时,就会有一氧化碳存在。
类型二鉴别类探究
6.实验桌上现有一包白色粉末,可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中,加入足量的水后,固体全部溶解得到无色溶液,再滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分,同学们进行了如下探究。
【查阅资料】氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性;
硫酸钡不溶于水,也不溶于稀盐酸。
【讨论猜想】经过分析,白色粉末中一定不含_________。
针对白色粉末的组成,大家提出如下猜想:
小红:
氢氧化钠、硫酸钠;
小华:
氢氧化钠、碳酸钠;
小明:
碳酸钠、硫酸钠;
小亮:
氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【进行实验】四位同学共同设计并进行了如下实验:
(1)取烧杯M中的少量溶液于试管A中,向其中加入一定量的稀盐酸,观察到的现象为______________,得出结论:
小红的猜想不正确。
(2)另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中,向其中加入过量氯化钡溶液,出现的现象为_________________,继续向试管B中加入过量的稀盐酸,观察到的现象为_________________________________,溶液由红色变为无色,得出结论:
小亮的猜想正确,用化学方程式表示溶液由红色变为无色的原因_______________。
【交流反思】从而确定硫酸钡沉淀的存在。
(1)由实验可知碳酸钠是盐,但其溶液显______性。
(2)加入的稀盐酸“过量”的目的是________________。
【讨论猜想】氯化铜
【进行实验】
(1)溶液颜色由红色变为无色且有气泡产生
(2)试管中产生白色沉淀,溶液颜色不变(或溶液仍为红色)
试管中产生气泡,沉淀部分溶解(或试管中仍有沉淀存在)
NaOH+HCl═NaCl+H2O
【交流反思】
(1)碱
(2)使氢氧化钠、碳酸钡完全反应
类型三变质类探究
7.小明同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?
【猜想与假设】①部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;
②全部变质,固体是Na2CO3。
①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现;
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
(1)取少量固体于小烧杯中,加水充分溶解;
(2)取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀;
(3)取_______________于另一试管中,再加入少量FeCl3溶液,产生红褐色絮状沉淀,
写出反应的化学方程式_______________________________________。
【解释与结论】
(4)实验步骤
(2)加入过量BaCl2溶液的目的是___________;
(5)根据实验现象,可确定氢氧化钠_________(选填“全部”或“部分”)变质。
【交流与评价】
(6)小明同学把步骤(3)中的FeCl3溶液改成酚酞溶液,观察到现象为__________________,也可以确定得出结论。
(7)小丽同学认为只要把步骤
(2)中过量的BaCl2溶液改为少量的稀盐酸,根据是否产生
气体的现象也能得出结论,请问是否合理,为什么?
__________________________;
(8)NaOH固体必须密封保存是因为吸收水分潮解,和__________反应变质。
(3)取少量上述试管中反应混合物静置后的上层清液
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)检验并除去溶液中的碳酸钠
(5)部分
(6)溶液变红色
(7)不合理,因为若部分变质,加入少量的稀盐酸也不会产生气体
(8)CO2
类型四影响因素类探究
8.在学习金属的化学性质时,王明发现铝的化学性质活泼,但打磨后的铝与稀盐酸反应快,
而与稀硫酸反应的速率却非常慢,对此,他向老师提出疑问,并在老师的帮助下,完成了以
下探究活动,请你和他一起完成:
【提出问题】铝与稀硫酸反应的速率慢与那些因素有关?
【猜想与假设】铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。
请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式______________。
老师为大家准备了有以下实验用品:
大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。
(1)王明为探究假设是否成立,设计了如下实验:
操作步骤
现象
结论
将打磨后的铝片放入试管中,加入__________
有少量气泡产生
假设不成立
(2)针对以上异常现象,老师给大家提示,铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应慢,可能与两种
酸中的酸根离子有关,为了证明这一假设,同学们设计了如下实验:
将打磨后的铝片放入试管中,加入30%的稀硫酸和________
有较多气泡产生
假设成立
将打磨后的铝片放入试管中,30%的稀硫酸和__________
【反思与评价】
(1)你认为除了以上因素,还有哪些因素会影响化学反应速率__________。
(2)为什么铝制品有较好的的抗腐蚀性?
______________________________________。
【猜想与假设】2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
(1)10%的稀硫酸30%的稀硫酸
(2)氯化钠硫酸钠
(1)温度
(2)铝制品在常温下与氧气反应,在其表面形成致密的
氧化膜,对铝制品起保护作用(合理即可)
类型五物质性质类探究
9.浩群发现妈妈在蒸馒头时,向面团中加入了一种白色粉末,浩群对这种白色粉末产生了兴趣,
于是带到实验室进行研究。
【提出问题】这种白色粉末具有哪些化学性质?
【设计实验】
实验一:
浩群将白色粉末配制成溶液按如图所示完成实验,发现pH=10,说明__________________。
实验二:
将白色固体粉末放入试管中,加入稀盐酸,产生大量气泡,浩群认为该物质中含有碳酸根离子,你认为他的结论是否严密?
如不严密,应如何改进?
_________________________。
实验三:
浩群将这种白色粉末放在如图所示装置中加热,发现白色粉末无明显变化,澄清石灰水不变浑浊,说明该白色粉末不是小苏打。
请你写出小苏打的化学式_____。
所以浩群认为该白色粉末应该是纯碱。
实验四:
将配置好的溶液放在试管中,加入澄清石灰水,如果浩群的猜测正确,应该观察到的现象为_________;
反应的化学方程式为___________________________。
【拓展延伸】浩群又对实验四所得溶液进行了过滤,并对滤液中的溶质进行了探究,他认为所得滤液中溶质成分有种可能。
请你帮他设计实验证明其中的一种可能性______
_____________________________。
该物质的水溶液呈碱性
不严密,应将白色固体溶于水中,将所得溶液分成两份,一份加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,一份加入稀盐酸,产生气泡,证明该物质中含有碳酸根离子
NaHCO3
试管中产生白色沉淀
【拓展延伸】
三取滤液分别于A、B两只试管中,向A试管中滴加碳酸钠溶液,向B试管中滴加澄清石灰水,若A中液体变浑浊,B中液体不变浑浊,滤液中溶质为NaOH和Ca(OH)2
类型六其他类探究
10.某化学兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了如下改进和探究。
如图A,在330mL的集气瓶中预先装入30mL,同时将导气管浸没在水中,然后用2000mW的激光手电筒直接照射燃烧匙里的白磷,5秒后发生燃烧,试验后测得集气瓶中水的体积为78.3mL。
请回答:
图A
(1)实验中白磷一般要求过量,原因是。
(2)写出白磷燃烧的化学方程式:
。
(3)激光可以点燃白磷,是因为激光是一种高能量的光,将光能转化为热能,使白磷温度升高达到它的,从而燃烧起来。
(4)不打开橡皮塞,用激光从瓶外直接点燃白磷,此改进装置的优点是。
(写出一点即可)
(5)根据实验数据计算出空气中氧气的体积分数是,并没有达到20%。
【查阅资料】当空气中氧气的体积分数降至约7%以下时,红磷不再燃烧;
降至约5%以下时,白磷不再燃烧。
(1)由此可知。
白磷比红磷的化学性质更活泼。
(2)无论是哪一种磷燃烧,实验结果都不够准确。
【实验改进】利用食品包装袋内的脱氧剂(主要成分是铁粉和炭粉)测定空气中氧气的含量,实验装置如图B所示,5小时后测得氧气的体积分数为20.1%,比磷燃烧实验效果好。
请回答
下列问题:
图B
(6)食盐水中的氯化钠可以加速铁粉与氧气的反应,但不参于反应,其作用类似于。
(7)用铁粉而不用铁丝,以及将装在纸袋中的粉末平铺在有孔塑料片上,都能加快脱氧过程,
原因是。
(1)尽可能地将氧气消耗完(或与氧气充分反应等合理即可)
(2)4P+5O2
2P2O5(3)着火点
(4)装置气密性更好(或避免了五氧化二磷对空气的污染量合理即可)
(5)14.6%(6)催化剂(7)增大了反应物的接触面积
11.手机常用的电池是锂电池。
小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣,他查看了元素周期表,发现锂是金属单质,原子结构示意图是。
他想了解如果把锂排到金属活动性顺序表中应该在什么位置,他去请教老师,老师让他们去比较锂与镁以及锂与钠的金属活动性。
于是他针对锂、镁、钠的金属活动性提出猜想。
【提出猜想】
锂、镁、钠的金属活动性顺序为锂>钠>镁
锂、镁、钠的金属活动性顺序为钠>锂>镁
锂、镁、钠的金属活动性顺序为钠>镁>锂
实验操作
将体积相同的锂块和镁块分别加入到相同浓度的盐酸溶液中
锂与盐酸反应更剧烈,产生气体速率更快
锂镁(填“>”或“<”)
写出锂与盐酸反应的化学方程式:
【理论探究】
小华同学认为钠和锂的金属活动性不需要实验也能判定,因为结构决定性质,他研究了钠和锂原子结构示意图认为锂钠(填“>”或“<”),理由是。
【讨论交流】
综合实验和理论探究,可以得出猜想成立。
同学们对原子结构示意图进行深入研究,发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价,知道金属元素无负价。
还可以利用化合价来判定氧化还原反应,化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。
下列反应就是氧化还原反应,已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。
A(单质)+H2O
B(化合物)+C(化合物)
A是(填“金属”或“非金属”)单质,原因是。
答案:
【实验探究】>2Li+2HCl
2LiCl+H2↑
【理论探究】<同族元素,电子层数越多,半径越大,最外层电子越活跃,因此钠的活动性
大于锂的活动性
【讨论交流】二非金属因为水中氢、氧元素化合价没有变化,金属元素没有负价,因此
A单质和水反应生成的两种化合物中肯定有一种是A元素化合价显负价的
【解析】根据锂原子核电荷数是3,可知其原子结构示意图为:
。
【实验探究】根据锂与稀盐酸反应更剧烈,产生氢气速率更快,可知锂活动性>镁活动性;
根据金属与酸反应生成盐和氢气,因此锂与稀盐酸反应的化学方程式为2Li+2HCl
2LiCl+H2↑。
【理论探究】因为同族元素,电子层数越多,半径越大,最外层电子越活跃,因此锂的活动性<钠的活动性。
【讨论交流】根据实验探究和理论探究,可知猜想二成立;
因为水中氢、氧元素化合价没有变化,金属元素没有负价,而单质A和水反应生成的两种化合物中肯定有一种是A元素化合价显负价的,因此单质A是非金属单质。
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- 贵州 中考 化学 难题 补充 题库 实验 探究
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