配套K12内蒙古杭锦后旗届高三化学上学期第三次月考试题Word下载.docx
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A.2种B.4种C.6种D.8种
6.邻甲基苯甲酸(
)有多种同分异构体,其中属于酯类,但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
除杂装置检验装置置置
8用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)△H<
0,一定条件
下,在密闭恒容的容器中,能发生上述反应达到化学平衡状态的是()
A.3v(正)(N2)=v(正)(H2)B.v(正)(HCl)=4v(正)(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变D.c(N2):
c(H2):
c(HCl)=1:
3:
6
9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
11.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如
图所示,电解总反应为:
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
12.分析下图所示的四个装置,其中结论正确的是( )
A.
(1)
(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极
B.
(2)中Mg作正极,电极反应为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作负极,电极反应为Fe-2e-===Fe2+
D.(4)中Fe作负极,电极反应为Fe-2e-===Fe2+
13.纽扣电池可作为计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池,其电极组成分别
为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应Zn+Ag2O+H2O===
Zn(OH)2+2Ag。
下列关于该电池的叙述不正确的是( )
A.电池工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极
B.电池工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极
C.正极的电极反应为Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-
D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应
14.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO
)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
15.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.电解时,电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D.当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时,b极周围会产生0.021mol气体
16.利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A.甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B.乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C.丙装置可以形成Cu—Zn原电池
D.丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
17.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.100mL2mol·
L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
18.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定温度下发生反应。
达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为( )
A.0.34B.0.64
C.0.44D.0.54
19.反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57kJ·
mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体
积分数随压强变化的曲线如图所示。
A.A、C两点的反应速率:
A>
C
B.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
C.A、B两点气体的平均相对分子质量:
B
D.B、C两点化学平衡常数:
B<
20.已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-394kJ·
mol-1;
②H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242kJ·
③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-2510kJ·
④2C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH4。
A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子
B.反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJ
C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-
ΔH3
21.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小
C.升高温度平衡常数K增大;
压强增大,平衡向正反应方向移动
D.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变
22.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水
蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7kJ·
mol-1,N2H4(g)+
O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0kJ·
mol-1,下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)
反应的热化学方程式正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7kJ·
mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ·
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ·
D.N2H4(g)+
N2O4(g)===
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7kJ·
23.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);
△H>0。
达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合右图中曲线的是()
x
y
A
再加入A
B的转化率
加入催化剂
A的体积分数
压强
混合气体的总物质的量
D
温度
24.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<
0,—段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据
如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法不正确的是()
A.反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×
10-3mol/(L·
min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)<
v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
25.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) ΔH=akJ·
实验内容和结果分别如表和图所示。
实验
序号
起始物质的量
热量
变化
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
1.5mol
0.5mol
____
A.实验Ⅰ中,10min内平均速率v(B)=0.06mol·
L-1·
min-1
B.上述方程式中a=160
C.600℃时,该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB,A的转化率增大
二.填空题(本题共4个小题,共50分)
26.(6分)
(1)某反应过程中的能量变化如图所示:
写出该反应的热化学方程式:
________________________________。
(2)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,据此回答以下问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数
的值_______。
(填“增大”“减小”)
27.(14分)氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ·
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方式程为__________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H在温度为T1和T2时,分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示:
①据图判断该反应的△H_____0(填“﹥”“﹤”“﹦”),
理由是:
_______________。
②温度为T1时,0~10min内,NO2的平均反应速率
v(NO2)=__________。
③该反应达到平衡后,为再提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填字母序号)。
A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质
溶液为NaOH溶液。
工作一段时间后,该电池正极附近溶液pH_____(填增大、减小或不变),负极的电极反应式为______________。
28.(18分)以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A中含有官能团的名称是_______,F的名称是__________。
(2)E生成F的反应类型是___________。
(3)反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。
(4)反应F→H的化学方程式为_________________________________。
(5)X的结构简式为________________,下列有关X的说法不正确的是________(填字母)
a.能发生水解反应b.能发生银镜反应
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色d.能与浓硝酸发生取代反应
(6)芳香族化合物M是G的同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应产生气体,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1的是___或____(填结构简式)。
29.(12分)Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸
收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
Ⅱ.乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
-1
(3)T2℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)ΔH,达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。
该反应的
ΔH0(填“>
”或“<
”),CH4的平衡转化率为。
上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T℃,CH4以0.01mol/(L·
s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,平衡时2c(C2H4)=c(CH4),则t=s。
(4)列式计算反应2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________
(用平衡分压代替平衡浓度计算:
lg
≈-1.3)
奋斗中学2017---2018---1高三年级第三次月考试题答案
选择题
3
5
8
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
填空题:
26.
(1)A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l)
△H=-432KJ/mol
(2)①K=
②减小
27.
(1)CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)
H=-87.0kJ/mol
(2)①<T1<T2,T2时CH4的平衡含量高,说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,逆向吸热,正向放热
②0.02mol·
L-1·
min-1③D
(3)增大2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
28.
(1)①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
②1:
(3)>
;
66.7%;
(4)5×
104
29.
(1)碳碳三键苯甲醇
(2)取代反应
(3)CH3COOH+C6H5CH2OH
C6H5CH2OOCCH3+H2O
(4)2C6H5CH2OH+O2
2C6H5CHO+2H2O
(5)C6H5CH=CHCOOCH2C6H5bc
(6)
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