贵州省遵义市汇川区届高三化学第十二次模拟压轴卷试题Word格式文档下载.docx
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B.可能是PC15的分解反应
C.反应过程中,一定伴随共价键的断裂与形成
D.该反应的△H>
10.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3−Na2O,O2−可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是()
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2−由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+4O2−−8e−==CO2+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2−通过时,电子转移4mol
11.用右图装置完成下列实验,不需要试管①(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是()
实验目的
②中的试剂
A
检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳
澄清石灰水
B
用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚
苯酚钠溶液
C
验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃
酸性高锰酸钾溶液
D
验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃
溴的四氯化碳溶液
12.下列说法正确的是()
A.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为
c(SO42-)>
c(Al3+)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.0.1mol·
L-1HA(一元酸)溶液与0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
C.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释的过程中,溶液里所有离子浓度都减小
D.向CaSO4和BaSO4沉淀共存的体系中加入少量BaCl2,溶液中c(Ca2+)减小
13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;
室温下,0.01mol·
Lˉ1的w溶液中,
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小:
a<
b<
c<
dB.简单氢化物的沸点:
b>
d
C.x的电子式为:
D.y、w含有的化学键类型完全相同
26.(15分)某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。
他们设计如下实验装置(如图),请你参与探究,并回答问题:
(1)上图装置E中的氨水可吸收多余的SO2,发生反应的离子方程式是___________。
(2)上图装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为__________,装置D用于检验SO2的_____性质;
(3)上图装置C中发生的现象是_______________;
(4)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,装置如图14所示。
其中a导管的作用是___________________,所用硫酸为70%浓硫酸,不用稀硫酸原因是______________。
(5)他们拟用图15的实验方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ:
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
方案Ⅱ:
②实验中若通过的空气的体积为33.6L(已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是(保留两位有效数字),是否合格____________(填“合格”或“不合格”)。
(空气中二氧化硫的体积分数小于0.05%表示合格)
27.(14分)
氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:
已知:
反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
(1)反应I中,1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
(2)反应II,在进气比[n(CO):
n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断:
TDTE(填“<
”“=”或“>
”)。
②经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的相同。
③E点对应平衡状态的平衡常数为。
(3)反应III,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
2阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
28.(14分)工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知:
TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为_______________________
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的________(填字母序号)。
a.熔、沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需要进行的操作是________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
____________________________________________________________。
(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为__________________________________
(6)研究发现,用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置可获得金属钙,并可以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
写出阳极的电极反应式:
_________________________
在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是_____________________
_(请结合化学用语解释)。
35.【化学--选修3:
物质结构与性质】
(15分)已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,Q、W为前30号元素。
5种元素的部分特点:
(1)XF3分子中A的杂化类型为 ,该分子的空间构型为 。
(2)基态Q原子的电子排布式为 ,第一电离能:
X Y(填“>”“<”或“=”)。
(3)X、Y、Z电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于 晶体。
(5)W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子),若该晶体的密度为ρg·
cm-3,则该晶胞的体积是 cm3。
36.(有机化学基础15分)W是新型可降解高分子化合物,具有良好的生物亲和性。
合成过
程如下:
(1)A为链结构,A的结构简式为_________________________。
(2)B可发生银镜反应,B中含氧官能团名称是_________________________。
(3)F→G的反应类型是_________________________。
(4)下列说法正确的是_________________________。
a.E和P是同系物
b.M没有顺反异构体
c.D的核磁共振氢谱有3组峰,面积比为2:
1:
1
(5)写出E和P一定条件下生产W的化学方程式_________________________。
(6)与G具有相同官能团的同分异构体有种。
(7)已知
写出由乙烯和必要的无机试剂制备E的流程示意图_________________________。
2017届高三第十二次模拟考试
化学参考答案
7.A8.C9.D10.C11.D12.B13.B
26.(15分)(除标记外,每空2分)
(1)SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32-+H2O
(2)品红溶液(1分)氧化性
(3)溴水的橙色褪去(4)使漏斗中的液体能顺利流下(1分)SO2易溶于水
(5)偏低计算略,0.067%不合格(1分)
27:
(14分)(每空2分)
(1)①
②CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJ·
mol-1
(2)①<
②化学平衡常数
③K=1
(3)①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-
②蒸馏
28:
(1)2Fe3++Fe===3Fe2+
(2)b (3)过滤
(4)溶液中存在平衡:
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3
(5)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(6)①2O2--4e-=O2↑(或C+2O2--4e-=CO2↑)
②制备Ti时,发生反应:
2CaO
2Ca+O2↑,2Ca+TiO2
Ti+2CaO,由此可见,CaO的总量不变(或制备Ti时,阴极发生反应;
2Ca2++4e-===2Ca,阳极发生反应:
2O2--4e-===O2↑,2Ca+TiO2
Ti+2CaO,由此可见,CaO的总量不变)
35.
(1)sp3(2分);
三角锥形(2分)
(2)1s22s22p63s23p63d24s2(2分);
>(2分)
(3)O>N>Si(2分)(4)原子(2分)(5)
(3分)
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