化学四川省德阳市龙台中学学年高二上学期期中考试Word文档下载推荐.docx

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Hg

C．

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D．

Ba（OH）2

玛瑙

普通玻璃

Cu

4.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则可表示H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸。

下列酸性最强的是（　）

A．HMnO4B．H2SeO3C．H3BO3D．HClO2

5.下列推论正确的是（　　）

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH

为正四面体结构，可推测PH

也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C5H12也是碳链为直线形的非极性分子

6.下列的排序不正确的是（　）

A．晶体熔点由低到高：

CF4<

CCl4<

CBr4<

CI4B．沸点由高到低：

Na>

M

g>

Al

C．硬度由大到小：

金刚石>

SiC>

晶体硅D．晶格能由大到小：

MgF2>

NaCl>

NaBr

7.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°

28′、120°

、180°

8.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列互为同分异构体的是（）

①

②

③CH3CH2CH3

④HC

CCH3⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥

9．现有四种晶体的晶胞，其微粒排列方式如下图，其中化学式不属AB型的是（）

10．在通常条件下，下列性质排列正确的是（　）

A．熔点：

MgO>

KCl＞SiO2＞CO2B．水中溶解性：

HCl＞NH3＞H2S＞SO3

C．热稳定性：

HF＞H2O＞NH3D．沸点：

戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷＞丁烷

11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合是（）

①原子半径A＜B；

②离子半径A＞B；

③原子序数A＞B；

④原子最外层电子数A﹤B；

⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；

⑥A的电负性小于B的电负性；

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦

12．根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（　）

晶体

NaCl

MgO

AlCl3

SiCl4

B（硼）

熔点℃

801

2852

180

-70

2300

沸点℃

1465

-----

177

57

2500

A．晶体的沸点CCl4＜SiCl4B．在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaCl

C．用AlCl3通过电解法冶炼铝D．硼的硬度大，不溶于水,但能与NaOH溶液反应

13．对作用力、性质叙述错误的是（　）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·

5H2O都存在配位键　

⑥NaCl、HF、CH

3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

14．科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：

这一事实可解释人眼的夜视功能。

有关X、Y的叙述中错误的是（）

A．X和Y不互为手性异构B．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内

C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应D．X和Y都易溶于水

15.查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。

下列关于钋的说法错误的是（）

A．上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式

B．钋晶体中原子的配位数为6

C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数

D．钋的常见化合价为+4、+6、-2价

16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　）

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：

①<

②<

③<

④

17．下列有关晶体的大小比较不正确的是（　）

A．阴离子的配位数：

CsCl＞NaCl＞CaF2B．热分解温度：

BaCO3＞CaCO3＞MgCO3

C．熔点：

NaF＞MgF2＞AlF3D．硬度：

C3N4＞金刚石＞碳化硅

18．某有机物的结构为下图，该有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧氧化；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生一个分子内或n个分子间酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥它有手性碳原子

⑦能被催化氧化成醛⑧该有机物的碳原子存在sp2、sp3杂化

A．①④B．④⑥C．⑤⑦D．只有⑥

19．除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法不能达到实验目的是（　）

混合物（杂质）

试剂

分离方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

饱和的Na2CO3溶液

分液

B

淀粉（氯化钠）

蒸馏水

渗析

C

BaSO4（AgCl）

氨水

过滤

D

BeO（Al2O3）

NaOH溶液

20.氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：

S2Br2>

S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

21.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下4.48LSO2和2.24LO2充分反应后，生成0.2NASO3

B．12gSiO2原子晶体中含有0.4NASi-O键

C．1.8g冰中含有氢键数为0.4NA

D．7.8gNa2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

22．下列说法正确的是（）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高

C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

23.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。

层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（　）

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

第II卷（共5题，满分52分）

24.（7分）现有下列物质,请用对应的化学用语和解释填空：

金刚石二氧化硅过氧化钠Al干冰冰氩气N2CH4

（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为。

（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2（“大、小”）。

（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为：

（写出周期和族）。

（4）Al能导电的原因是

（5）（3分）食盐晶体如下图所示。

在晶体中，表示Na+，表示Cl—。

已知食盐的密度为g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是

25．（共10分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是

。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。

从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健

。

（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；

B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；

C的分子属于极性分子。

则可推出：

A的电子式是，B的结构式是。

（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol,Si-O键能为460kJ/mol,O=O键能为497.3kJ/mol。

则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出kJ的热量。

26．（13分）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：

元素编号

元素性质、原子结构

第三周期中的半导体材料

L层s电子数比p电子数少1

第三周期主族元素中其电负性最大

D

元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子

（1）B常见单质分子的电子式为，含有σ键和π键个数比为。

元素B的气态氢化物的VSEPR模型为，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的的原因是有

。

（2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为＞＞＞（写对应化学式），你的比较依据是。

（3）BC3分子中B原子的杂化轨道类型为，用电子式表示其形成过程为：

（4）元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为

（5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。

通过观察分析，下列叙述正确的有（）

A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-

C、键角为109°

28′D、化学组成为SiO44-

27．（9分）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：

AlMg、金属性AlMg。

（选填“＞”、“＜”、“＝”）

（2）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是。

A．氯化钠B．氯化铯C．石英D．金刚石

（3）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp3杂化的原子有（填元素符号）

（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀。

①Ni2+在基态时，核外电子排布式为。

②在配合物中画氢键、配位键（已知镍的配位数为4）。

28.（13分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）金属铜采用下列堆积方式（填字母代号）。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

则胆矾晶体中含有

A．配位键B．离子键C．极性共价键D.金属键E．氢键F．非极性共价键

（3）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____。

晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有___个。

（4）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，选用足量的溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为______

②若除去Cu（OH）2中混有的少量Al（OH）3，则可以选用稍足量的溶液，对应发生的离子方程式为。

（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为ag/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为cm3

龙台中学2013年下期高2012级化学期中试题参考答案

一、选择题（2分/题共48分）

1-5：

BDCAB6-10：

BDDBC11-15：

BCBDD16-23：

BCDD

二、填空题（共52分）

24．【共7分⑸小题2分，其余每空1分】

25．（共10分）（09年山东理综·

32）（除注明外其余每空1分）

26．【共13分文字叙述3分⑸小题2分其余每空1分】

⑴:

NN:

（1分）；

1:

2（1分）；

四面体（1分）；

NH3与水反应程度大，和水极性相同，并且可形成氢键；

Cl2.O2极性与水不同，Cl2可与水反应（3分）

⑵SiCrCl2O2N2（1分）；

晶体类型和对应破坏的作用力大小等决定因素（1分）

⑶sp3（1分）；

略⑷离子晶体（1分）⑸CD（2分）

27.【共9分⑶⑷小题每空2分，其余每空1分】

⑴<

<

（1分）

⑵B（1分）

⑶C、N、O（2分）

⑷①1s22s22p63s23p63d8（2分）

②

（2分）

28.【共13分⑵⑸小

题、方程式2分，其余每空1分】

⑴A（1分）

NH32+

↓

H3N→Cu←NH3

↑

NH3

⑵ABCE（2分）

⑶1:

5（2分）；

6（1分）

⑷①NH3·

H2O氨水（1分）；

（1分）

②NaOH（1分）；

Al（OH）3+OH–=AlO2–+2H2O（2分）

⑸

（2分）