河北省定州市届高三化学上学期第二次月考试题承智班Word格式.docx

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②S

SO3

H2SO4

③饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO．

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

4．已知：

将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

A.若某温度下，反应后

=11，则溶液中

B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

amol

D.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为

5．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：

Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：

（2）将

（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是

A.

（2）中产生的气体可能CO2或SO2

B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-

D.

（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

6．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

己知：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·

3H2O，高于38℃时析出NaClO2

下列说法不正确的是

A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：

2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

7．25℃时，由酸（HM）及其盐（NaM）组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·

L-1。

向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。

A.C点时，溶液中c（Na+）=c（M-）

B.将D、E点溶液混合后，c（M-）+c（HM）=2c（Na+）

C.B点时，溶液中c（M-）>

c（Na+）>

c（HM）

D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c（H+）逐渐增大

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

B.lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C.1mol·

L-1CH3COOH与1mol·

L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

D.7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

9．某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：

称取5.00g均匀的块状大理石（含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·

L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2）；

再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。

实验数据汇总如图。

A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v（HCl）=1.64mol·

L-1·

min-1

D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%

10．常温下，下列说法正确的是

A.0.1mol·

L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c（H-）>

c（OH-）

B.常温下，0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同

C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×

10-11mol·

L-1

D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1mol·

L-1）反应，收集到相同条件下的气体体积不相同

11．—种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是

A.a电极是该电池的负极

B.b电极上发生的反应为：

O2+4H++4e-=2H2O

C.H+由a电极向b电极迁移

D.电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

12．常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.Kal（H2X）的数量级为10-7

B.曲线N表示lg

与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：

c（H+）<

D.当混合溶液呈中性时，c（Na+）>

c（X2-）>

c（HX-）>

c（H+）=c（OH-）

13．某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。

A.电极a连接的是电源的正极

B.若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜

D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

14．实验室用H2还原SiHCl3（沸点：

31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（）

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气

15．电子表电源常用微型银—锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：

Zn+2OH－－2e－＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－，总反应为：

Ag2O+Zn＝2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是

A.Zn是负极，Ag2O是正极B.Zn是正极，Ag2O是负极

C.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D.工作时，电池负极区溶液OH－浓度增大

16．已知：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。

当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。

A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO-）=n（Cl-）

B.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n（Cl-）和n（ClO-）可计算吸收的n（Cl2）

D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A.常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下，18g水含有的氢原子数为NA

C.Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为NA

D.78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA

18．已知：

AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。

溶液X中可能含有下列离子：

Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（）

A.溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-

B.溶液X中一定不含Ag+

C.溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D.取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-

19．在25℃时，向l0mL0.01mol·

L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·

L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A.a点到c点的过程中，c（HA）+c（A-）=0.01mol·

L-1等式始终成立

B.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：

c（A-）>

c（Cl-）>

c（HA）>

c（OH-）>

c（H+）

C.c点溶液存在的关系：

c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH-）+2c（A-）

D.由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12g金刚石含有的C-C键数为2NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

B.lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA

C.常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

D.4.6g金属钠与500mL0.2mol·

L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA

二、实验题

21．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。

某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；

③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。

为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；

该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。

一种提纯方案为：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·

L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

三、推断题

22．丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。

合成丁苯酞（J）的一种路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为：

___________；

A分子中最多有____________个原子共平面。

（2）D生成E的化学方程式__________，反应类型为_________________。

（3）F的结构简式________________。

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

写出H生成J的化学方程式________（注明反应条件）。

（5）E

X，X的同分异构体中：

①能发生银镜反应；

②含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件的X的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式________。

（6）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成

的路线流程图（其它试剂自选）：

____________________________。

参考答案

BAADBCBDBCDDBCADDDCA

21．和氯气反应制备KClO装置C加冰水浴冷却2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解Fe（OH）3FeO4滤纸在强碱条件下易被腐蚀乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水发生反应

22．

8

取代反应

13

（合成途径合理也给分）

分析合成路线中G的结构简式

，根据已知条件可得，H为

，H的分子式为C12H16O3，J分子式为C12H14O2，J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，则H→J发生分子内脱水，J为

；

根据G的结构简式结合已知条件逆推，F为

、C为

沿F这条线逆推，E为

、D为

沿C这条线逆推，B为

、A为

。

（1）由上述推理，A的结构简式为：

碳碳双键两侧的6个原子一定共面，甲基上的3个H原子最多有一个在这个平面上，因为有两个甲基，所以A分子中最多有8个原子共平面。

（2）D和溴单质发生取代反应生成E，化学方程式为：

+Br2

+HBr。

（3）由上述分析，F为

（4）根据上述分析，H→J发生酯化反应，化学方程式为：

（5）E为

，由E→X的条件可推出X为

，根据X同分异构体的限制条件，应含有1个苯环、1个酚羟基和1个醛基，还有1个甲基或-CH2-与醛基相连成-CH2CHO，所以符合条件的同分异构体中苯环上有3个不同取代基的有10种，苯环上有2个不同取代基的有（邻、间、对）3种，共13种；

其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的应该有5种氢原子，而苯环上有3个不同取代基的10种结构中都有6种氢原子，苯环上有2个不同取代基的3种结构中邻位和对位取代都有7种氢原子，只有对位取代有5种氢原子，故其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式为

（6）D为

，根据逆合成分析法结合已知信息，以CH4和D为原料合成

，须

和

反应，可由CH4→CH3Br→CH3MgBr，由E→F的反应得到启发，可由

生成

，流程图为