初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案Word下载.docx
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C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是()
①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰
A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()
A.发明黑火药B.创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
7.现有①Ba(NO3)2:
溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通
过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是
()
A.①②③④B.①④③②
C.④③②①D.④①③②
8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()
A.1种B.2种C3种D4种
9.CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()
A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙
11.某工厂排放的无色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达
此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入()
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料
13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:
3:
1,
可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是()
A.3:
2:
1B.1:
1C.3:
1:
15D.3:
13
14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是
A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C.CuS04、KCl、NaClD.MgCl2、NaN03、Na2S04
15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是()
A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·
B.C(CuO)选用稀硫酸
C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
D.MnO2(KCl)选用水
二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)
16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有
FeSO4的是()
A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04
C.HClH2SO4D.CuCl2Cu(N03)2
17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是
A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO
18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的一
组是()
A.CaCl2、KOH、Na2C03B.Na2C03、BaCl2、HCl
C.K2SO4、HCl、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl
19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:
①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由无色逐渐变成浅
绿色;
③铁钉的质量减轻;
④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是
A.①②③B.①③④C。
①④D.①②③④
20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
K+、OH、C03、Ba、H、NO,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是()
A.K、OH、HB.K、OH、C03
C.Ba、OH、NOD.OH、K、Ba
三、选择题:
以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分)
21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是()
A.C02B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO4
22.下列各组物质的转化能实现的是()盐
A.BaCO3→BaCl2(溶液)→BaCO3↓
B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C.Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D.Fe2O3→Fe→FeCl3(溶液)→Fe(OH)3
23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2ml试样于
试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是()
A.加入少量盐酸,观察现象
B.加入澄清石灰水,观察现象
C.加入氯化钡溶液,观察现象
D.通适量CO2气体,观察现象
25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取样品少许溶于水,
加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤,在滤液中加入用硝酸酸
化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中()
A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl
四、填充题(本题共40分)
26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸
钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
-2-2++-3++-+-2-2+--3-+2+
27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是
①____________________________________________________________②____________________________________________________________
28.(2分)将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,这说明铁的金属活动性比铜______。
29.(2分)向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
30.(4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。
无色溶液A是_______;
B是________;
C是_______。
31.(7分)以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式。
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________________________________________________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱__________________________________________(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出________________________________________(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗___________________________________________
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
________________________________________________________________________33.(9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象。
五、简答题(本题共4分)
34.(5分)同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是:
第一步:
取少量氧化铜粉末放入小烧杯中,然后加入适量稀硫酸,微热;
第二步:
向上面的溶液中加入过量的铁,充分搅拌;
第三步:
过滤烧杯中的物质,滤纸上的物质是A,滤液中的物质是B;
第四步:
将物质A移入小烧杯中,加入过量的C溶液,充分反应后过滤。
回答:
(1)第一步实验中观察到的实验现象是________________________________________;
(2)第三步实验中滤纸上A是___________,滤液中B的是_______________________;
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是_______________。
35.(4分)已知盐酸酸溶液中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H+),该溶液
能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
六、推断题(本题共21分)
36.(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,
不能确定是否含有_______________。
37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯
化亚铁,请写出各步化学方程式。
38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:
B__________;
C__________;
D_________;
E_________;
F__________;
G__________;
J________
(2)写出下列转换的化学方程式:
C→D___________________________________;
E→H+I__________________________________;
J+K→L__________________________________。
(3)在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
________________________________________________________________________。
参考答案
四、填充题(每空1分)26.CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH27.①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑28.Cu、
强
29.CaO浓H2SO4.NaOH
30.酚酞或NaOH溶液水NaOH溶液或酚酞酸溶液H2SO431.(答案略)
32.⑴CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑵Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑶Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑸Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg34.
(1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液
(2)Fe、Cu,FeSO4(3)H2SO4,除去过量的铁
五、简答题(每空1分)
猜想:
H+能使紫色石蕊变红
六、推断题(第1空1分,后两空每空2分)
36.H2SO4,FeCl3Ba(NO3)2NaOHNa2CO3,NaClNa2SO437.(每个方程式1分)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Cu+O22CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu38.(每空1分)
(1)B、Cu2(OH)2CO3C、FeCl3D、Fe(OH)3E、H2OF、CuOG、CO2J、Fe
(2)C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓E→H+I、2H2O通电2H2↑+O2↑J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)化学性质较活泼,易被氧化
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