学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx
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学年高二上学期期末考试化学试题含答案
兰州一中2018-2019-1学期期末考试试题
高二化学
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
Mg:
24
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下面有关电化学的图示,完全正确的是的是
实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理
ABCD
2.以下对化学反应描述的观点中正确的是
A.吸热反应在常温下均不能自发进行
B.非自发反应在任何条件下都不能发生
C.相同温度下,同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关
D.催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率
3.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,铁钉易被腐蚀
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+
D.牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
B.用酸式滴定管准确量取25.00mLKMnO4溶液
C.铵态氮肥与草木灰不得混用
D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
5.下列关于“一定”的说法中正确的是
A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
B.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合,溶液一定呈中性
C.醋酸达到电离平衡后,改变某条件平衡向电离方向移动,溶液的导电能力一定变强
D.某温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 6.下列判断正确的是 A.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,正反应活化能应大于100kJ·mol-1 B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石)△H>0,可知金刚石比石墨稳定 C.0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热 D.已知H﹣H键能436kJ•mol﹣1,F﹣F键能157kJ•mol﹣1,H﹣F键能568kJ•mol﹣1, 则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25kJ•mol﹣1 7.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是 A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3 C.Al2(SO4)3、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2 8.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡: Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰,并恢复到原温度,下列说法正确的是 A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)减小 C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大 9.一定条件下反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0达平衡,下列叙述正确的是 A.增加A的量,平衡不移动 B.平衡后再充入B,C的体积分数增大 C.升高温度,平衡常数增大 D.压强增大一倍,平衡不移动,υ(正)、υ(逆)不变 10.某温度下密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达平衡后,保持温度不变, 将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y的浓度是原来的1.8倍。 则下列叙述正确的是 A.化学计量数: a>b+c B.充入物质X,体系压强增大,平衡逆向移动 C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 D.达到新平衡时,混合物中Y的质量分数增大 11.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是 12.下述实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向同体积同浓度H2O2溶液中,分别加入1mL浓度均为0.1mol/L的CuSO4,FeCl3溶液 比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入蒸馏水 据颜色变化证明Na2CO3水解程度增大 C 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 验证相同温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 验证非金属性: S>C 13.向浓度为0.1mol·L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(OH-)B.C.D. 14.常温下,下列各组离子能在指定环境大量共存的是 A.C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中: NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B.水电离出的c(H+)=10-4mol/L的溶液: Na+、K+、SO42-、CO32- C.水电离出的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液中: Na+、HSO3﹣、K+、Cl﹣ D.1012的溶液中: CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+ 15.向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列说法中正确的是 A.实验时可选甲基橙作指示剂 B.a点pH=3,可知该温度Ka(CH3COOH)约为1×10﹣5 C.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣) D.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 16.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。 下列说法中正确的是 A.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Mg-2e-===Mg2+ C.以肼(N2H4)为燃料的碱性电池,负极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O D.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 17.“黑笔写红字”的趣味实验: 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。 据此,下列叙述正确的是 A.a点是负极,b点是正极 B.铂片作负极,铅笔端作正极 C.铂片上电极反应为: 4OH﹣﹣4e﹣===2H2O+O2↑ D.铂片上电极反应为: 2H++2e﹣===H2↑ 18.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如下图所示(A、B为不同的离子交换膜,如阳离子交换膜只允许阳离子通过)。 已知海水中含Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-等离子,电极为惰性电极。 下列叙述正确的是 A.A膜是阳离子交换膜 B.通电后海水中阴离子往b电极迁移C.通电后b电极产生无色气体,溶液中出现白色沉淀 D.通电后a电极的电极反应为: 4OH--4e-=O2↑+2H2O 19.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是 A.电解过程中阴极没有气体生成 B.原CuSO4溶液的浓度为0.1mol•L﹣1 C.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol D.电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 20.T℃时AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 保持T℃,下列说法正确的是 A.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 B.Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),所以饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D.2AgCl(s)+CrO42-(aq)===Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K≈200 21.T℃的,水的离子积KW=1×10﹣12。 该温度下,下列说法中正确的是 A.0.001mol•L﹣1的NaOH溶液,pH=11 B.完全中和pH=3的盐酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL C.0.005mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.浓度都是0.05mol•L﹣1的NaOH和HCl溶液,以体积比3: 2相混合(体积变化忽略不计),所得溶液的pH=10 22.在容积一定的密闭容器中,反应A(g)+B(g)xC(g),符合图Ⅰ所示关系。 对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) A.P3<P4,y为A转化率 B.P3<P4,y为A浓度 C.P3>P4,y为混合气密度 D.P3>P4,y为C的体积分数 23.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol•L﹣1•s﹣1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol•L﹣1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 24.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.lmol•L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5): c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣) B.0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合后的溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.0.lmol•L﹣1CH3COOH和0.lmol•L﹣1CH3COONa等体积混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) D.0.lmol•L﹣lNH4HSO4溶液中滴加0.lmol•L﹣1NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括四小题,共36分) 25.(8分)按要求写方程式 (1)25℃、101kPa,碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为: 393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、 870.3kJ·mol-1,写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式 (2)25℃时: H2CO3Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11;HClOKa=3×10﹣8;写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式是 (3)Na2C2O4溶液显碱性,用离子方程式表示原因 (4)某同学利用单质硅和铁为电极材料,NaOH为电解质溶液做出了原电池,该原电池负极的电极反应式为 26.(8分)一定条件下,将4molCO和8mo
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